-
Постов
30205 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
168
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент dmr
-
Как сравнивать энергию гиббса,что бы определить при каких условиях,которая из конкурирующих реакций будет превалировать? Как учитывать коэффициенты при окислителе,и восстановителе?
-
Аверсан! А мне тоже ответьте пожалуйста!
-
одинаково быть не может как правильно сравнивать уравнивая коэффициенты по углероду,или кислороду,или ни то,ни другое не применимо? C+O2=CO2 ^G=-393-0,003T 2C+O2=2CO ^G=-221-0,179T -221-0,179Т < -393-0,003Т Т > 172/0,176=977K=774C ИЛИ C+O2=CO2 ^G=-393-0,003T C+0,5O2=CO ^G=-110,5-0,0895T -110,5-0,0895Т < -393-0,003Т Т > 282,5/0,0865=3266K
-
Мы,будучи студентами, развлекались-растопив свечку,некоторое время поддерживали горение втыкая в расплав спички,вместо фитиля. В конце-концов парафин разогревался,и начинал гореть всей поверхностью. Действительно красиво! Но стеклянная,и керамическая посуда может лопнуть. И посуда должна быть широкой,иначе пламя "задыхается"
-
Просто человек плохо знает химию,и домашку видимо на слух записывал хлор написал,как hl,а вопрос,видимо о солях каких кислот... А то что не разобравшись даже в условии, спрашивают,это даааа...
-
Вы ж раньше добрее были,Aversun...
-
Ну видимо имелось ввиду оксид хлора7
-
А это "правильная" идея для ТС-растворить в бензине газ-при растворении газов ,выделяется тепло Необязательно углекислый,можно,наверное,и какой нибудь горючий газ.Правда характеристики бензина немного поменяются...
-
кстати,хлориды все же высадились! Растворил в воде сначало лимонную кислоту 3гр,и соль поваренную 1,6гр.Что бы Содержание соли ,примерно как в морской воде. Затем положил пакетик с содой,хорошенько загерметизировал,и взболтал. Газ резко выделился,и выстрелил пробку,вся вода выплеснулась. Но на дне остался осадок.Я его попробывал на вкус.СОЛЬ!!! Так,что не только плохорастворимые бикарбонаты,хлорид натрия выпал даже быстрее,и в большЕм количестве
-
Магний восстанавливается-хлор окисляется,посмотрите степени окисления в исходных реагентах,и продуктах реакции
-
И еще хотел спросить,что имеет большее значение в том,как пойдет реакция,условия(температура,давление...), или пропорции реагентов(избыток,недостаток...)?
-
У меня возник совсем школьный вопрос. Для сравнения конкурирующих реакций,как я читал,сравнивают изменение энергий гиббса. Например 4NH3+3O2=2N2+6H2O & 4NH3+5O2=4NO+6H2O при сравнении выходит,что получение оксида азота более вероятно при температурах около 800' А вот например,если C+O2=CO2 & 2C+O2=2CO Нужно ли приводить для сравнения к одинаковому коэффициента при углероде,или считать как есть? Если считать,как есть,получил более похожий ответ около 1000',если приводить к одному коэффициенту при углероде,получил что то около 3000' Как правильно?
-
По-моему проще приклеить все же пленку типа новогоднего дождика-и не темнеет,и отражает,и ничем больше покрывать не надо...
-
По-моему вы значительно преумножили действие хлорида алюминия,ог там все-таки не безводный. Если бы все было так круто бедные подмышки стали бы как пятки у пацана из дальнего кишлака,где даже на калошах экономят В конце концов даже если он убивает верхний слой кожи,то в слабом щелочном растворе,верхний слой размякнет,как минимум. Ну а таким пальцам,как ваши на ютубе,даже конц.кислота-пофиг
-
Зачем восстановление но вымывание,почему нет? Разве сковородку после яичницы щелочными растворами невозможно отмыть?
-
Наверное по теме надо сделать три ванночки с разбавленной каустической собой,с чистой водой,и с какой нибудь пищевой кислотой(уксус,лимонная...) В первой ванночке пополоскав пальчики все оксохлориды,и остальные продукты гидролиза перейдут в гидроксид алюминия,во второй просто прополоскать,что бы смыть остатки щелочи и соли,и в третьей,что бы перевести гидроксид алюминия в растворимый цитрат,ацетат... Ну и помыть ручки под проточной водой. Думаю так можно пациента вывести буквально "на чистую воду"
-
So2 вроде как алюминию пофиг,а железо хоть медленно но съестся
-
Под силой кислоты,я подразумеваю,каноническую степень диссоциации. Поэтому и усомнился в избытке ионов НСО3... И думал о возможности именно высаливания произвольных кристаллических вещ-в,например хлоридов,под давлением растворимого газа!.
-
Да я то по сути и не спорю,скорее спрашиваю. Т.е высаливание кристаллов под давлением газа,по-вашему , не возможно? И играет роль только избыток,"однотипных" ионов? Но учитываете ли вы,что угольная кислота-слабая=малодиссоциирующая,и избыток ионов означал бы,что сила угольной кислоты под давлением возрастает? Я бы скорее поверил,что растворимость бикарбоната натрия падает при наличии бикарбоната калия... Значит в насыщенной соляной кислоте,должна уменьшаться растворимость хлоридов?
-
На примерно 35мл воды было 3гр лимонки,и 3,5гр бикарбоната. Лимонки был избыток,соды чуть больше ее растворимости,но реакция,с самого начала шла очень бурно с сильным выделением газа,т.е если даже не вся сода,но бооольшая ее часть явно прореагировала,возможна и вся сода ушла,потому как осадок выпадает,через несколько минут после газовыделения. Возможно я предвзят,но мне думается,что выпал частично цитрат. А о неприменимости каких законов вы говорили к вышепнречисленным газам,и как с водою реагирует аммиак???
-
А разве ну не 298К?
- 11 ответов
-
- органическая химия
- задачи
-
(и ещё 1 )
C тегом:
-
в определенном смысле да-в смысле упорядоченности,свободы движения,в смысле близкого/дальнего порядка.Но тему я больше начал из за другого. Я думаю,что высаливание газов процесс обратимый,по крайней мере,для более-менее растворимых газов. Я провел маленький детский опыт-гашение соды лимонной кислотой в плотно закрытой прозрачной пластиковой емкости(преформа пэт бутылок). И несмотря на высокую растворимость цитрата натрия,при некотором,достаточно высоком давлении,расчетные 25ат,выпадал осадок. К сожалению несмотря на все мои усилия герметизировать крышку,газ начинал травить,и осадок обратно растворялся. Я вижу два возможных объяснения. 1)под давлением СО2 очевидно растворяется больше газа,и он высаливает цитрат натрия 2)под давлением СО2 реакция между лимонкой и содой прекращается,и в осадке непрореагировавшая сода Что думаете по этому поводу?
-
при растворении газа,как вы правильно заметили,энергия связи с растворителем,при конденсации-молекулы газа сами с собой связываются плотнее и выделяется эта энергия связи,,,общий механизм,надо бы сравнить по справочникам значения для газов по растворению,т конденсации.А кстати,просветите меня,кто из газов с поглощением тепла растворяется?
-
Что есть фазовый переход? качественное изменение структуры вещ-ва,связанное с существенным изменением энтропии! С этой точки зрения,растворение-есть фазовый переход...
-
если вы имеете ввиду под "гидратируются" образование гидратов,а не сольватирование молекул и ионов,то например хлорид натрия,не имеет гидратов,при НУ,а энергия сольватации меньше,чем энергия развала кристалла,что подтверждается охлаждением при растворении. Что не так?