dmr

Аааа,ну тогда конечно!)) А экспортировать вместе с оборудованием вечную мерзлоту?

Если нет у вас данных для расчетов вот вам энтальпии образования некоторых вещевств СаО--635 Са(ОН)2--987 СаСО3--1207 СО2--393 ТАК ЕЩЕ НАДО УЧИТЫВАТЬ ВЫШКРЯБЫВАНИЕ ИЗВЕСТИ Или мела после гашения,поскольку они не растворимы почти ЕСли взять произвольную достаточно экзотермичную реакцию,то обратная очень энергозатратна и высокотемпературна,если обратная реакция низкотемпературна,и малозатратна,то прямая малоэффективна.

связать то не проблема-проблема развязать,т.е просто энергозатратно. Посчитайте сколько нужно хранить СО2. ЧТО БЫ получить тепла сравнимого с сжиганием одной тонны угля...сколько баллонов?

Кроме того известь гасят большим количеством воды иначе кипит-разбрызгивает,значит много тепла уйдет на нагрев воды,а не воздуха

Реакция гашения извести,дает примерно в 6 раз меньше,чем горение угля-в молярном отношении,и известь примерно в 4,5 раза тяжелее угля в молярном отношении,т.е вместо 1т угля надо хранить 28т извести,которая еще и насосет влаги и даст еще меньше. С гидридами,вообще подорветесь Делать из извести карбонат чуть эффективней,но опять таки где хранить столько СО2? ДА И ИЗ ГАШЕННОЙ ИЗВЕСТИ ДЕЛАТЬ НЕГАШЕННУЮ ПРОЦЕСС ГОРЯЧИЙ ОЧЕНЬ,И ПЕЧЬ НЕТРИВИАЛЬНО СДЕЛАТЬ-ОЧЕНЬ ВСЕ НЕ ПРОСТО

Говорят еще сверхкритический СО2 растворяет пластинки,но раз у вас все равно просто крошка получается,проще дробилка

Не нужен вам огонь,ведь нужно уничтожить не саму бумагу,а то что на ней написано. Вода,или что то едкое в конверте могут решить проблему

Если нет кварцевой лампы,сейчас продаются бакьерицидные-похожи на обычные люминисцннтные лампы-трубки,только прозрачные,а не белые...

ЕСЛИ влажность воздуха-КАКТУС!

Кварцевая лампа - один день,потом проветривание,и ВСЙО!

А что свечку в бензине растворить ,гель не получиться,а если еще и с ароматизаторами... Вроде даже в масле можно растворить.

Таки да вы правыХимическая реакция NaNH2 + NH4Cl = 2NH3 + NaCl Условия: – 40° C, в жидк. NH3 http://xumuk.ru/inorganic_reactions/-/1f20e9e1 Хотя натрий и не совсем литий,но все же... а что стимулирует аммиак к самодиссоциации?,что бы сместить равновесие,может как и катализатор образования амидов-железо?

а с мочевиной?

Не смотря на очень хорошую Вашу базу(постоянно пользуюсь), было бы интересно сделать расчетный проект,типа как я предлагал,по геометрии молекул,эффективному заряду попробывать высчитывать растворимость...

При этом,надо отдельно пересчитать энтальпию,и энтропию,в зависимости от температуры,и давления. Энтальпия в основном от давления не зависит,если от давления не происходит фазовый переход,если же фазовый переход имеет место,то нужно прибавить/отнять энтальпию фазового перехода. Энтропия зависит и от температуры,и от давления,и от фазового состояния... Чуть волокитно,но несложно

Ну раз Аверсан,никак не заглядывает продолжу дальше терзать тему амида лития...а что если в аммиачный раствор иодида лития добавить другого амида,но не щелочного,а допустим мочевину,получим ли амид лития и куда сместитьтся равновесие в системе карбонил иодид(йод фосген)/мочевина? ну т.е рассматриваем возможность: LiI+C(NH2)2O+NH3(ж)«=»LiNH2+COI2«=»LiNH2+C(NH2)2O+NH4I

Я знаю-Аверсан приходит по ночам,а Аверсан-наверняка знает ответ. Но вот ответит ли???

В литре сколько моль? для одного моля S=H/T,и естественно умножить на количество полей

а какие именно цифры нужны,что бы принять верное решение?Но все же сравнивать(уравнивать) кислотные свойства хлороводорода в воде,и хлорида аммония в аммиаке по-моему очень не взвешенное утверждение. Если хлорид аммония и имеет кислую реакцию,так это ж в воде,из-за гидролиза. А как насчет иодида думаете? У иодидов лития,и аммония вообще шикарная растворимость в аммиаке!

Омияк?

В вики написано ОМФ плавление 33-34'С,кипение 114'С под давлением,не говорит ли это о том,что при атс давлении дальнейший нагрев ОМФ разлагается?

Как вещал Аверсан,в растворах реакция идет в направлении образования малорастворимых(слабодиссоциирующих) веществ. Если проводить аналогию с водным раствором,то мне кажется ближе образование соды из соли аммиака и СО2. Пример с солянкой, как мне кажется,менее подходящ,поскольку аммоний по сравнению с гидроксонием-сильное основание,а хлороводород - сильная кислота

Как,я понял,вы мучаетесь в направлении загустить жидкое топливо,а если подумать(поэксперементировать) в обратном направлении-разбавить густое,типа того же парафина от свечки,и никакой золы в остатке,если горюч и растворитель,а если вдруг растворяется(размягчается) в негорючем растворителем,то и пламя будет менеее горячим-как хотели И вообще пламя свечи ведь не сильно горячее-можно несколько секунд палец в пламени подержать.

Подскажите возможен ли "аммонолиз" галогенидов лития в жидком аммиаке,учитывая практическую нерастворимость амида лития,в жидком аммиаке,типа LiCl+2NH3(ж)=LiNH2+NH4Cl LiI+2NH3(ж)=LiNH2+NH4I Или так: LiCl+NH3(ж)=LiNH2+НCl LiI+NH3(ж)=LiNH2+НI ???

Так обе же реакции возможны! Вопрос в том,как определить,при каких условиях,какая более вероятна?!