dmr

Если все делать "классически" в трехлитровой банке,так там такой шайтан играет,что фиг разберешь. Ну а если думать, то селита то в растворе образуется,а катализатор он не в растворе висит,да и пофиг ему на селитру

Но в щелочной среде может и нитрат,но выход не очень NH3+8KMnO4+9KOH=KNO3+8K2MnO4+6H20 по крайней мере восстановление идет,а азот не прет

я хотел сказать,что сия способность,она разная при разных условиях(рН,температура,восстановитель,концентрация,итд),что видно и по потенциалам,да и по Старому родимому,и вот так запросто сказать тот лучше,а тот хуже не очень верно

Выделилось 0,3моль воды и 0,2моль углекислоты,и значит...

Кремень?

нет, ну если совсем любые,то наверное оксид ксенона сможет,а из доступного оксидные катализаторы типа оксид хрома(огненная метель)

вики статья пероксид натрия

Тоже интересовался этим вопросом,НО возник встречный вопрос,а что подразумевать под большей окислительной способностью варианты: 1)окисляет большее число соединений(дык считать запаришься) 2)окисляет глубже(дык тоже с разными восстановителями по разному) 3)сильнее восстанавливается

Ну может так 2Na+2NaOH=2Na2O+H2(600С) 2Na2O=Na2O2+2Na(700С)

А еще это используется для приклеивания стеклянной облицовочной плитки,жидкое стекло с песочком

Вы так приблизительно хотя бы, прикиньте тепловой эффект окисления аммиака озоном. Если вдруг получиться даже создать хорошую концентрацию озона,то это взрыв. Но скорее всего получиться мизерная концентрация,поскольку даже у промышленно изготовленных озонаторов+концентратор кислорода+осушитель воздуха концентрация плевая. Для затравки еще посмотрите статью пероксид натрия в википедии http://ru.m.wikipedia.org/wiki/Пероксид_натрия 4Na2O2+NH3=NaNO3+3NaOH+2Na2O Причем пероксид натрия легче регенерировать,и чем озон,и чем пероксид водорода

мы с ним,с Termoyad-ом,практически одновременно постили,и я еще не видел его ответа,когда вас с Ефимом звал это ДААА!

ну там не совсем на холоду-есть пометка(кип),и серная написано(конц),правда там же и +Н2О,что тоже не совсем ясно И что тогда им мешает идти количественно? Уменьшение концентрированности кислот?

Ну или вдруг Их Высокопревосходительство снизойдет, и свой взор обратит

Вы уж совсем людей ниже уровня бактерий не опускайте. Эволюция-это все таки развитие,а не наоборот

Ынтерэсно,а что думает товарыщ Aversun? Как никак он сам и показал мне этот сервис

3 раза?

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=nh3%2Bo3&sselected=&go.x=45&go.y=13

не знаю,как перикисью,я где то видел,что типа озоном

случайно наткнулся,и сильно удивился,что азот,якобы в конц.кислотах может быть окислителем хлоридов,или это фантастика? http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=n2%3Dnh4cl&sselected=&go.x=0&go.y=0 1)N2 + 8HCl (конц.) + 6[Tl(H2O)6]Cl3 = 2NH4Cl + 6[Tl(H2O)2Cl4] + 24H2O http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=n2%3Dn2h5cl&sselected=&go.x=0&go.y=0 2)N2 + 5HCl (конц.) + 4[Cr(H2O)4Cl2] = N2H5Cl + 4[Cr(H2O)4Cl2]Cl http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=n2%3D%28n2h5%292so4&sselected=&go.x=0&go.y=0 3)2N2 + H2SO4 (конц.) + 4H2O + 4VSO4 = (N2H5)2SO4 + 4(VO)SO4 (кип) Объясните пожалуйста,такое возможно? И как это происходит.при практически НУ(в растворе все таки) А что может означать H2SO4 (конц.) + 4H2O(какая же это тогда конц.кислота,если с водой?) в третьем уравнении,или что такое [Tl(H2O)2Cl4], в первом уравнении,если хлорид титана4,как написано, бурно реагирует с водой

Еще позвольте одну версию. Хвосты неустойчивые в симметрии с углеродом "протонируемые",или как там правильно "нуклеофильные"?

Но это возможно просчитать,предсказать что ли устойчивость и неустойчивость "нарисованных структур"? А то учитывая Ваши энциклопедические знания в химии это просто ЗНАЕТЕ,а я хотел бы ну хотя бы понять что ли. А то я ищу как бы аналогию с макрофизическими явлениями Ну или посоветуйте что почитать по устойчивости неустойчивости молекул,и откуда у этого "ноги растут" Мне как бы недостаточно прочитать,что полиолы неустойчивы с двумя ОН у одного углерода,мне хочется понять почему,и даже недостаточно прочитать что это "энергетически невыгодно",мне надо сравнить в "цифрах" чтобы убедиться. Простите "фому неверуещего" Мне как бы недостаточно прочитать,что полиолы неустойчивы с двумя ОН у одного углерода,мне хочется понять почему,и даже недостаточно прочитать что это "энергетически невыгодно",мне надо сравнить в "цифрах" чтобы убедиться. Простите "фому неверуещего"

дело не в четности,но как бы правильно выразиться,в четной симметрии что ли... В Метане вот углерод связан с 4 водородами,в хлорметанах может быть четное,с симметричным расположением связей количество хлора. А вот с азотом,или гидроксильной группой,четная симметрия у углерода неустойчива почему то. Цианамид здесь как бы не совсем аргумент,потому как хоть и два азота,но по связям(валентностям ),эти азоты не симметричны. В чем причины этой неустойчивости с четно симметричным расположении "щелочных" хвостов. В том же метандиоле,который только в растворе,и то гидроксильные группы,относительно углерода с одной стороны,водороды с другой. Разве молекуле не "удобнее " быть "сбалансированной", "центральносимметричной"

Искал в сети NH, NH2 соединения. Нашел метиламин CH3 —NH2,гуанидин (NH2)2C=NH. Т.е к одному углероду "прицеплен" один или три азота, а соединений,где к углероду присоединено четное количество азота,типа (NH2)4C, или (NH)2C , или (NH2)2CH2 не нашел. Мочевина и ее производные не в счет,там кислород,сера и пр с углеродом есть. А вот именно,что четное количество азота, с углеродом и водород не нашел. Таких просто нет, или просто я не нашел? Если нет ,то что мешает их существованию?

:D