АБК

Зачем правда так дорого. Проще и не менее эффективно для этого использовать раствор сульфата меди (2), который можно приобрести в магазинах с удобрениями под названием медного купороса. Ионы меди (2+) свяжутся с сероводородом, правда получиться уже серная кислота. А вот она уже спокойно свяжется раствором CaCl2 в гипс.

Чтобы ответить на Ваш вопрос обратимся к литературе. В химической энциклопедии, помещенной на данном сайте, найдем: "А. (ацетон) обладает всеми хим. св-вами, характерными для алифатич. кетонов. Образует кристаллич. соед. с гидросульфитами щелочных металлов, напр. с NaHSO3 - (CH3)2C(OH)SO3Na. (о чем и сказала госпожа Коммуняка). Только сильные окислители, напр. щелочной р-р КМnО4 и хромовая к-та, окисляют А. до уксусной и муравьиной к-т и далее - до СО2 и воды. Каталитически восстанавливается до изопропанола, амальгамами Mg или Zn, а также Zn с СН3СООН - до пинакона (СН3)2С(ОН)С(ОН)(СН3)2. Атомы водорода легко замещаются при галогенировании, нитрозировании и т.п. Действием хлора и щелочи А. превращ. в хлороформ, к-рый взаимод. с А. с образованием хлорэтона (СН3)2С(ОН)СС13, применяемого как антисептик. Вступает в альдольную конденсацию с образованием диацетонового спирта (СН3)2С(ОН)СН2СОСН3, а также в кротоновую конденсацию с образованием окиси мезитила (СН3)2С=СНСОСН3,форона(СН3)2С=-СНСОСН=С(СН3)2 и мезитилена. В присут. сильной минер. к-ты А. алкилирует фенол с образованием дифенилолпропана (бисфенола А.) (НОС6Н4)2С(СН3)2, присоединяет цианид-ион с образованием ацетонциангидрина (CH3)2C(OH)CN. При пиролизе (700°С) А. образуются кетен СН2—С—О и метан." Вот пожалуй и все. Тем сравним эту информацию с Вашим запросом: что можно сделать с ацетоном в полулаборатоно-домашних условиях? 1. Как все органические соединения ацетон горит, причем температура его пламени не высока, поэтому можете в дружеской компании провести занимательный опыт "Несгораемый платок". Возьмите обычный носовой платок и предварительно смочите его водой, а затем отожмите, но не совсем насухо. После этого можете быть спокойны - гости будут в изумлении. Берете этот платок и помещаете его в стакан с ацетоном. Тот пропитывается. Его вынимаете, отжимаете, но не совсем досуха. Расправляете и берете тигельными щипцами (или чем-то подобным), Подносите зажженнную лучинку, и платок ярко вспыхивает и горит. Для пущего эффекта можно им еще помахать. Пламя раздувается. Все в шоке. Сейчас будет пожар. Но пламя гаснет, а платок остается целым и невредимым, поскольку температура горения ацетона меньше температуры воспламенения х/б платка. 2. С гидросульфитами конечно можно провести реакцию, но что Вы будете делать с натриевой солью окссиэтилсерной кислоты? Но для интереса можете провести. Это совсем не трудно. 3. Значительно интересней реакция ацетона с щелочным раствором перманганата калия. Там получается усксусная и муравьинная кислоты. А это уже что-то. Уксусную кислоту можно отделить от муравьиной охлаждением раствора до 16,64 градусов Цельсия. Она замерзнет, а в растворе останется вода, муравьинная кислота, сульфат марганца и сульфат калия. Если же уже это раствор еще немного охладить до 8,4 градусов Цельсия, то закристаллизуется и муравьинная кислота. А дальше их можно использовать на реакции органического синтеза. Как? Это уже другой вопрос. Только не перебощите с окислением, а то можно окислить и до углекислотого газа и воды, но они-то Вам точно не нужны. Подберите опытным путем концентрацию KMnO4 и условия, добавьте средства "Крот" (раствор NaOH) и пожалуйста. 4. Ацетон в присутсвии уксуной кислоты и цинка (или магния) превращается в пинакон. В принципе реаккцию эту осуществить не проблема, но что Вы будете делать с этим пинаконом? Раньше его дегидрировали над катализатором (окисд алюминия) и полимеризацией получали каучукообразный продукт, но сейчас это не рентабельно даже в производстве. Так что смотрите сами. Сделаем вывод на основании наших изучений: реально в ваших условиях и практически без проблем можно предложить провести реакции 1 и 3. Что делать с муравьинной и уксусной кислотами подумайте, поизучайте литературу. Имя этим применениям - легион. Может Вы что для себя интересное и найдете.

Вообще, потенциально железо в с.о.(+8) может быть, оно же находится в VIII группе ПСХЭ ДИМа! И у него на внешнем уровне 2 электрона, а на предвнешнем - 11. Если железо отдаст 2 е-, то получится (+2). Это когда слабые окислители, например, HCl разб. Если окислитель сильный, к примеру, галоген, то железо отдает 3 е-, с.о. (+3). Реально можно получить в особых условиях с сильными окислителями и ферраты, там железо в с.о. (+6). А железо в (+8) вещствами получить не возможно. Скорее нужно пробовать какой-то вид электролиза, ведь самый сильный окислитель - это электрический ток, точнее анод. Так что дерзайте, друзья, может кто и Нобелевскую премию за это получит!

ФТАЛАЗОЛ (Phthalazolum). 2-(пара-Фталиламинобензолсульфамидо)-тиазол ( из фармацевтического справочника). Применяется при дизентерии. Этот препарат я еще с детства помню. И вроде как до недавнего времени (примерно с год) он еще продавался в аптеках, как сейчас не знаю.

Обратимся к истории химии. Известно, что одним из научных направлений Д.И. Менделеева (ДИМа) было исследование спиртовых растворов. Было подмечено, что при смешении, например, 50 мл воды и 50 мл спирта не получается 100 мл водки, а только 98! Куда девался объем? Вот этот вопрос и изучал ДИМ. Он провел серию опытов с растворами от 0 % (объемных) до 100 % воды и наоборот от 0 % до 100 % спирта. И каждый раз замерял дефицит объема дельта V. Получил определенные результаты и обратил внимание, что масса воды и спирта при смешении не изменялась, то есть масса водки была равно сумме масс спирта и воды в растворе. Значит, увеличилась плотность, то есть расстояние между молекулами веществ уменьшилось. "Но почему? - задает вопрос ДИМ" и находит ответ: МЕЖДУ МОЛЕКУЛАМИ ВОДЫ И СПИРТА ВОЗНИКАЮТ СВЯЗИ. Действительно, причиной уменьшения объема является образование водородных связей между молекулами спирта и воды. Причем благодаря этим связям расстояние становилось меньше, и в итоге возникал дефицит объема. На основании этих опытов ДИМом была разработана ХИМИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ РАСТВОРОВ, по которой Раствор - это гомогенная однофазная система, состоящая из продуктов взаимодействия частиц растворителя и растворенного вещества ( сольватов - в общем случае , гидратов - в случае воды); а растворение - процесс химический и представляет собой химическую реакцию. Вот что действительно делал ДИМ. Да и еще заодно измерял тепловые эффекты растворения (выделение/поглощение теплоты - есть признак химической реакции). Так вот и получил 46,8 %(объемных). А что касается изобретеие ДИМом водки как напитка , думаю, что это побочный продукт его научных изысканий.

Насколько я помню, обсуждение было начато именно с продуктов реакции, а не с механизма, а мы потом подменили его размышлениями типа почему, как и т.п. И даже не заметили, что начали разговор с реакции азотки с МАРГАНЦЕМ, а закончили реакцией ее самой с МАГНИЕМ! Понимаете, я не против экспериментального изучеия химии, но сначала бы надо просчитать, что мы хотим получить, а потом уже сравнивать наши предположения с реальным результатом и делать вывод об истинности этого предположения. А вот как раз для этого термодинамика и нужна.

Может это и " упрощения", но когда у тебя в 10 классе (в нем изучается именно органическая химия) 1 час в неделю, тут не до мелочей. Дать бы хотя бы общее представление о соответсвующем классе орагнических веществ и попытаться развить логическое и общехимическое мышление на примере их. У нас ведь школы далеко не все специализированы, а химия есть везде. Вот и упрощаем. По крайней мере с такими знаниями вполне можно поступить в вуз среденего уровня. (конечно же, после подготовительных курсов). А там уже пойессора и спецы в области именно органической химии введут необходимые уточнения.

Как известно, в термодинамике не важен механизм и путь, по которому получается вещество, а зависит только от начального и конечного состояния химической системы. Да, энтропя отдельных компонентов может быть одинакова или близка по значению друг другу, но энергия Гиббса - это комплескная термодинамическая функция, объединяющая и тепловой эффект химической реакции и изменение энтропии в ходе ее и даже температуру. Кстати, при одной температуре реакция может быть термодинамически неосуществимой, а при другой - вполне самопроизвольно протекать будет. Так что, не пора ли нам помимо концентрации азотки и активности металла включить еще такой параметр как температура?

Как известно, можно и не проводить реакцию, а пременить законы физической химии. Во-первых, правильно было отмечено, в реакции азотной кислоты с металлами образуюется не один продукт восстановления, а впринципе все сразу: от NO2 до NH4NO3 и даже водород. И я даю эту тему для студентов в графическом виде. На оси абсцис откладываем степени окисления азота: от +5 до -3, а по оси ординат концентрация егов смеси, в моль/л. В результате получается кривая с одной вершиной. И в первом приближении В ОСНОВНОМ это и выделяется, остальное образуется, КАК ПОБОЧНЫЙ ПРОДУКТ РЕАКЦИИ. Во-вторых, проблема рекции азотной кислоты с металлами аналогична проблеме реакции органических соединений. Есть одна главная реакция, по которой мы и пишем уравнение реакции (именно ее и дают в школе), а есть побочные реакции этого реагента, взаимодействие образующихся продуктов между собой и т.п.Сравните реакцию спирта в присутсвии серной кислоты и реакцию азотки с металлами. Чувствуете аналогия очнь изумительная! Я имею в виду не по продуктам, и даже не по механизму, а по ее смыслу. В-третьих, не надо покупать дорогущий прибор или поджигать выделяющийся газ, рискуя здоровьем. Давайте примененим физический подход. Как известно, прцесс вероятен, если энтропия в ходе ее растет (имеется в виду, правда, закрытая система, а пробирка далеко не закрытая). Но в принципе можно создатьи закрытую систему, если постараться . Поэтому и вводится более удобный параметр - изменение свободной энергии Гиббса: дельта G = дельта Н - Т*дельтаS. Реакция идет если ее дельта же меньше -40 кДж/моль. И реакция будет идти тем предпочтительней, чем отрицательней это значение. Так что подсчитайте и спор решится сам по себе. Я пытался это прорешать, но под рукой не оказалось справочника по веществам, поэтому некоторых термодинамических величин не знаю. Даже в спавочниках на ХиМиК.ру не все нашел.

Вот как мы делали на внеурочных мероприятиях по химии. 1. Подготовка к "фокусу". Берем лист бумаги и наносим на него с помощью стеклянной палочки раствор хлорида железа (3), т.е. то, что мы хотим написать Например, "Широко распростирает химия руки свои в дела человеческие". Или " Любите химию, она определяет качество нашей жизни" и т.п. Дождаться полного высыхания раствора. 2. Лист прикрепляют к планшету, доске и т.п. 3. Посредством пульверизатора наносим другой раствор: или роданида калия или желтой кровяной соли. Брызгать нужно издалека, неторопясь, чтобы раствор успевал впитываться в бумагу. В первом случае мы увидим нашу замаскированную надпись красным цветом, во втором - темно-синим. Для начала надо потренироваться. Выбрать оптимальные концентрации растворов. Распыление жидкости. А потом можно выносить на всеобщее обозрение.

Интересная мысль, но у меня 8 класс. А тут все придется объяснять Почему взяли тестер? Что мы им измеряем? Как эти данные перевести в соответсвующие "человеческие" единицы. А с лампочкой все наглядно и просто.

Типа такого у меня целый CD-Rom. Нашел в интернете. Называется "Виртуальная лабоартория. Химия - 8 - 11 класс". Стоимость 700 рублей. Выпускается Лабораторией систем мультимедия Марийского государственного университета

На счет первого споособа. Если я начну припаивать медный провод на графитовый стержень, не загорится ли графит. Он ведь углерод! А можно поподробнее второй способ. Что такое бандаж и как его затянуть винтом?

Уважаемые коллеги! Я работаю в гимназии, но у нас нет прибора для изучения темы ТЭД. Очень удобная вещь. Сразу видно, что вода (дистиллированная) электрический ток не проводит. Кристаллические вещества-электролиты ток не проводят а в растворах, какие-то вещества проводят ток (электролиты), а какие-то - не проводят (неэлектролиты). Лампа горит по-разному в растворе хлорида натрия и в растворе уксуной кислоты - в случае с уксусной кислотой вполнакала. Вот вам и наглаядное представления ситльных и слабых электролитов. И я подумал сделать его самому. Так вот схему прибора я уже продумал. Это обычная лампа накаливания, выключатель, вилка и графитовые электроды. Все это соединено медными проводами. А вопрос вот какой: каким образом сделать прочный контакт медного провода с графитовым электродом (стержень из строительного карандаша)? Клемм у меня нет.

Спасибо за уточнение. Согласен.

Упрощено водку можно представить как смесь воды, спирта и продуктов их взаимодействия. Попробуем расчитать расворимость сульфата натрия в водке, поскольку такие справочные данные обычно отсутсвуют. Для этого возьмем образец водки объемом 100 мл. В ней содержится 40 мл спирта и 60 мл воды. Растворимостью сульфата натрия в спирте можно пренебречь. Из справочника находим: растворимость сульфата натрия в воде 19,2 г/100 г (при 20 градусах Цельсия). 60 мл воды соответсвует 60 г воды. Следовательно, в воде массой 60 г растворяется 19,2*60/100 = 11,52 г. Значит в нашем образце 100 мл растворяется 11,52 г сульфата натрия. Растворимость веществ принято выражать в граммах на 100 г расворителя. Плотность водки где-то 0,8 г/см3. Значит, 100 мл водки - это 80 г водки. Рассчитываем растворимость сульфата натрия в 100 г водки: 11,52*100/80 = 14,4 г/100 г водки (20 градусов Цельсия) Конечно, я отдаю себе отчет, что это чисто теоретические выкладки. На самом деле нужно учесть межмолекулярное взаимодействие спирта и воды, да и в спирте хоть трудно, но сульфат натрия тоже растворим (0,44 г/100 г этанола, температура 20 гадусов Цельсия). Но в первом приближении этого вполне достаточно. Истинную растворимость сульфата натрия можно определить практическим путем. Приготовить насыщенный раствор сульфата натрия в водке (конечно, если не жалко), т.е. добавлять соль и размешивать до тех пор пока соль не перестанет расторяться. Водку отфильтровать. Определить массу фильтрата через объем и плотность. Затем выпарить водку, соль выкристаллизуется. Ее осушить в сушильном шкафу, а затем прокалить в муфельной печи до постоянной массы, охладить в эксикаторе с осушителеем (например, хлоридом кальция) и взвесить на весах. Из полученных данных рассчитать растовримость сульфата натрия в водке.

Очевидно там есть и сероводород, и аммиак(или амины). Реакция анальгина с пероксидом водорода сложна и неоднозначна. Судя по всему, реакция идет сразу по двум местам: по сульфогруппе и метиламиниловой группировке. Соответственно, по сульфогруппе может образоываться сероводород, а также вода и кислород -SO3 + 2H2O2 = H2S + H2O + 3O2. Образующаяся вода приводит к частичному гидролизу по связи С - N и отщепляется метиламин, и тоже образуется вода и кислород: -N(CH3) + H2O2 = H2NCH3 + H2O +1/2 O2 И наконец становится понятным, что за дым получается в этой реакции: Сероводород взаимодействует с метиламином и получается гидросульфид метиламмония: H2NCH3 + H2S = [H3NCH3]HS. И взвесь его мелких кристалликов в воздухе и создает визуальное ощущение "дыма". (Сравните с привычной реакцией NH3 + HCl = NH4Cl или NH3 + H2S = NH4HS). P.S. Кстати запах дыма скорее всего и получается за счет сероводорода и метиламина. Попробуйте принюхаться, не напоминает ли он Вам отдаленно запах свежей рыбы?

Добавки Е333 и Е 341 служат регуляторами кислотности, а последний еще и улучшителем муки и теста его текстуратор. Они для организма не опасны. Радует и то, что в продукте использованы натуральные ароматизаторы, а не идентичные натуральным. Плюс еще витамины, необходимые для нормальной жизнедеятельности. Так что можете на здоровье кормить ими своего ребеночка.

В промышленности в качестве подсластителя напитков используют аспартам Е950 (это дипептид Фенилаланин-Аспарагин) и ацесульфам калия Е951. 1 г смеси в равных количествах пом ассе дает такую же сладось, как 400 г сахарозы. Не учтите, аспартам противопоказан людям, страдающим фенилкетонурией (пировиноградной олигофренией).

21 ноября сего года мною была открыта тема "Создание фильтра для воды по типу родника". В среду, 26 ноября она еще была и начиналось обсуждение. Сегодня 28 ноября мне ее не найти. Может быть она была перемещена? Или ее удалили, но там не было содержания экстремистского характера или роняющего честь и достоинство участников форума. В обшем вопрос достаточно прост: Куда исчезают темы? Как их искать более оперативно, чем вручную?

Удобнее окислять пипериновую кислоту не хромовой смесью, а раствором перманганата калия KMnO4 в щелочной среде, соответственно и проблема кислотного гидролиза соли пипериновой кислоты решится.

У меня вторая специальность биология. И вот что могу сказать. К сожалению (а может быть, к счастью), я такой крем не видел. но могу предположить: 1. Что это просто сциентизм в действии, или, проще говоря, называя обычный крем необычным словом, многие люди "покупаются" на это. Ну, типа круто. И это позволяет накручивать необычайно высокие цены. 2. Возможно, что в составе крема действительно добавлена какая-то ДНК. Кстати, если она там действительно есть, в составе должно быть указано, какого она происхождения. Даже если она там есть, влиять на состояние кожи она не может. Чтобы она имела хоть какое-нибудь влияние, нужно ее встраивание в геном человека-хозяина. Ну а это уже из области генной инженерии. И обычным намазыванием на кожу лица, она не образует рекомбинантуню ДНК с ДНК человека. 3. Еще один вариант. Допустим продукт действительно имеет отношение к генной инженерии. ТО есть эта ДНК, ответсвенная за образование, например, коллагена, возможно, была встроена в геном, ну, скажем, дрожжей. Получилась рекомбинантная ДНК. И дрожи таким образом становятся продуцентами коллагена, который добавляют в крем, для улучшения питательных свойств. Опять же коллаген - это белок, т.е. ВМС, внутрь клеток покровного эпителия прорникнуть не может, а потому эффект от него будет чисто косметический, но не физиологический. Так что нужно посмотреть на него внимательно. Но напрашивается мысль, что, скорее всего, это ситуация 1. В настоящее время амарант красный запрещен к применению. Поэтому если увидели его название в списке ингредиентов, можете смело отправлятсья в Роспотребнадзор.

Почему же необратима? В единой реакции, конечно, нет. Но реакция глюкозы с фруктозой вполне возможна. В той же свекле сахарной она идет очень даже не плохо. Сначала в ходе процесса фотосинтеза образуется глюкоза, часть ее остается глюкозой, а другая часть изомеризуется во фруктозу. И под действием фермента идет реакция глюкозы с фруктозой, и образуется сахароза (используется как запасной сахар). Практически эту реакцию можно провести и в искусственной системе. Дело втом, что вообще-то реакция элиминирования идет, только равновесие сильно сдвинуто в сторону образования исходных продуктов. Если же создать подходящие условия, то можно получить сахарозу. Уравнение получения сахарозы имеет вид: С6Н12О6 + С6Н12О6 =С12Н22О11 + Н2О - Q. Вместо равно должен стоять знак химического равновесия. глюкоза фруктоза Значит, чтобы сместить хим.равновесие в этой реакции нужно увеличить температуру и создать условия для вывода из сферы реакции воды, например, применив осушитель (типа прокаленного CaCl2).

В меде нет сахарозы. Там находится инвертный сахар, то есть смесь глюкозы и фруктозы в опредленных соотношениях.