Электрофил
-
Постов
11183 -
Зарегистрирован
-
Посещение
-
Победитель дней
60
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Электрофил
-
-
Если закинуть КО2 просто в воду - все понятно. При атаке ОН- на атом водорода в НО2 сразу образуется вода и О2 -к бабке не ходи. Но небольшое количество воды в кислой среде не должно повредить. Тем более, если вся вода находится в состоянии Н3О+.
Не, что-то я гоню - куда денется электрон от гидроксила?
-
Хлорная думаю тоже прокатит. Солянка безводной не бывает по определению, и понятно, что будет с хлорид-ионом. Азотная- надо подумать. То ли из-за накопления воды в ходе реакции, то ли до ноксов восстанавливается (чем черт не шутит?). При электролизе разбавленной серной с PbO2 анодом кислород озоном пахнет- вода не предотвращает его выделение полностью. Но там нет НО2. Может ли вода прореагировать с НО2? По-моему врядли. Как так- была одна м-ла воды, водород перецепился на кислород из НО2, образовалась другая? Плюс атом кислорода, который тут же свяжется со свежеиспеченным НО ?
-
Зависит от сложности формы. Если просто прямоугольные отсеки - я бы накладывал на куски формы стопки ткани нужной толщины, пропитывалал эпоксидкой,так постепенно отсек за отсеком соберется вся форма. И тут же мотал ткань на всю форму целиком с незатвердевшими перегородками. Если искривится - выровнять все вместе прессом.
-
Реакция надпероксида с кислотой начинается так же, только НО2 (надпероксид водорода) более живучая тварь, чем его озонид, и не может распасться , просто отщепив атом кислорода, следовательно его концентрация в РМ довольно большая. С протоном ему реагировать тоже не в кайф, только со вторым, себе подобным. Далее все просто - Н2О при их встрече образуется мгновенно, естественно из того атома кислорода, который ближе к водороду в одной из молекул НО2. Одна из связей О-О рвется, свободный атом кислорода цепляется к двум другим, которые рядом и связаны одним электроном. Вот и получился озоновый треугольник!
Корифеи науки пусть поправят, или слегка отпинают самоучку-любителя
-
До стабильного озонида при горении не доходит,потому что озонид не существует при таких температурах. Супероксид-ион (О-О)- прочнее (О3)-. Кислотами озон из озонидов не вытаскивается видимо из-за механизма реакции. Думаю так: Н+ + КО3 = К+ + НО3, НО3 мгновенно распадается на кислород и радикал НО. О дальнейшей судьбе НО могу только догадываться. С протоном не думаю, что он реагирует. Наверно ждет второго такого же , оразуется Н2О и атом кислорода. Атому кислорода видимо проще дождаться второго, чем реагировать с молекулой О2. Вероятность встречи трех атомов О все же есть, поэтому озон не может совсем не выделяться.
-
Вот этот снежок - в тизик полипропиленовый, по дну размазать, и оставить в "теплом сухом месте".
-
Весь солнечный диск даже не уместится в поле зрения телескопа, только небольшая его часть спроецируется на окуляр. Не знаю, как у телескопов, но при наведении простого бинокля на солнце можно прикурить. Точка фокуса регулируется, находится в нескольких сантиметрах от окуляра. Далее лучи расходятся, я так проецировал на лист ДВП картинку солнечных пятен. Лист находился в метрах от окуляра.
-
Не годится.
Тогда для растворения в воде очень быстро и с сильным охлаждением.
Например смешать со снегом, охлажденным в морозилке. Саму аммиачку там же охладить перед смешиванием. О как.
-
А зачем нужна сухая аммиачная селитра?
К тому же измельченная в ступке? Наверно водопоглотитель для эксикаторов
Кислоту можно и из мокрой гнать.
-
Высушить корку или кристаллы - без проблем. Сухой зимний воздух, нагревательные приборы в помещении. У меня мокрая гранулированная аммиачка сушилась слоем в сантиметр в нескольких тазиках, тазики стояли на верхней полке печки - там температура колеблется в районе 45 - 30. Стояла больше двух суток, перенесла несколько проходов через 32 С (фазовый переход), в итоге гранулы стали совершенно белые (были мокро-белыми, т е немного прозрачнее) и рассыпались при сдавливании. Воды там следовые количества остались - точно не взвешивал, но делаю такой вывод, потому что свежерастертый в ступке порошок был гораздо сыпучей, чем постоявший на воздухе минут несколько. Много ли он схватит воды за это время, а свойства различаются.
Думаю с коркой, если ее покрошить кусочками милиметров 5 размером, будет то же самое.
-
Как насчет народной самодельной пластмассы- стеклоткань+эпоксидка? Все получится монолитно и армировано. Намотать на деревянную форму через слой полиэтилена(я бы обклеил форму скотчем) и пропитать. Перегородки тоже делаются сразу- форма наборная из нужных частей, между ними пропитанная стеклоткань. Неровности шлифануть болгаркой.
Можно будет серийный выпуск ящиков наладить в одной форме,разрекламировать,как ударопрочное изделие ручной работы. Не то,что эти заводские ашан-ящики! (Быдлодевайсы,трескающиеся на морозе)
-
Тут народ "в реале знакомится" во всех разделах форума, а он аммиачку парит!
Стояла у меня как-то банка с р-ром сабжа открытая при комнатной температуре, выросли длинные кристаллы. При бросании на комфорку вели себя,как безводный NH4NO3 - видимо кристаллогидратов аммиачки не существует. При охлаждении растворимость должна существенно снижаться. Можно немного упарить - до приемлемой т-ры кипения, и медленно охлаждать до минусовых температур, например обернуть банку тряпками и выставить на балкон. Кристаллы собрать, а оставшийся раствор пустить на получение натриевой или калиевой селитр - там кристаллизация по любому светит, очистка от примесей гарантирована.
А еще аммиачка неплохо высыхает просто на воздухе. Налить нетолстым слоем в плоскую посудину, и оставить в теплом сухом месте. Вырастет корка.
-
Не, диспропорционировать она, скорее всего, просто не будет успевать (быстрее развалится на HCl+[O]). При электролизе NaCl только часть хлората получается за счет диспропорционирования, а другая часть - за счет прямого окисления NaClO на аноде. В случае HCl пойдет, вероятно, только последний набор реакций, поэтому и написал, что выход по току будет ниже.
P.s. Возможно, я и ошибаюсь по поводу механизма процесса, но хлорная кислота так получается, это факт.
Там точно преобладает окисление на аноде. Температура электролизера существенно меньше 100 цельсиев. А та же белизна для максимального выхода хлората "варится" на кипящей водяной бане несколько часов.
-
А вообще, если есть мелкий 5л пропановый баллон и возможность его перезаправлять - зачем спиртовка? Покупаем редуктор пропановый сварочный (удобная регулировка давления на выходе), прямо к выходной письке редуктора припаивается смеситель (эжектор) от горелки-насадки на "туриста" (любая горелка с быстрой струей, не та, что по 80 руб.), на выход смесителя - шланг диаметром не менее 12 мм (иначе будет избыток газа, коптящее пламя) и подключается любой формы самодельная горелка. Хоть с соплом, как у Бунзена, хоть с большим количеством мелких дырочек на плоскости- для равномерного прогрева колб, например.
Удобство в том, что имеем подачу уже газовоздушной смеси, а выходное сопло можно сделать любой формы и очень дешево - жаба не задавит, если на такую горелку кислота или еще чего прольется
Там хоть муфельную печь подключай самодельной конструкции. Проскоков пламени через шланг нет.
-
А я умудрился с бытового 10 кг (25 л) пропанового баллона слить жидкий газ в литровую консервную банку. Подвешал баллон горлом вниз и закрепил от раскачивания 3-мя растяжками (сарай, провод АППВ - что первое под руку попалось). Банку обмотал тряпками, стояла на подставке примерно в 20 см под клапаном баллона. На клапан давил изогнутым гвоздем, зажатым в пассатижи. Перематерился много раз - невозможно точно контролировать нажатие, чуть ручка дрогнула - получаем мощную струю, которая выносит из банки всю жидкость.
Пришлось усовершенствовать "клапанонажималку" - был взят сварочный электрод тройка,обрезан пассатижами до нужной длины, обмазка обстукана, электрод вставлялся между клапаном и дном банки. Далее несложная регулировка, и пропан-бутан тонкой струйкой течет в банку по электроду. Банка жидкого газа была успешно заюзана для прочистки дымохода от сажи :dp:
Пальчик сувал- холодно, все минус 50 точно есть. Мгновенного обморожения не происходит.
-
Любая батарейка- ОВР. Воздушно-цинковый элемент- сферический тому пример в вакууме.
-
А если в триазане средний водород на метил заменить?
-
Если в воде в самом деле есть медь - капните туда аммиака, сине-фиолетовое окрашивание гарантированно (можно проверить на слабеньком растворе купороса). Если железо - любая щелочь, например сода, сразу даст тот самый ржавый осадок. Если лох-менеджеры (кирбисты, гы!) будут утверждать, что концентрация металлов в воде недостаточна для определения такими простецкими способами, и мол только их чудо электролизер покажет всю каку - откуда после лох-прибора такие огромные количества осадков?
-
-
В случае упорядоченного управляющего воздействия все возможно! Причем воздействие может требовать гораздо меньше энергии, чем ее "оборот" в управляемом процессе.
Такой пример, сразу не пинать : у нас есть печь, вносим в нее некий реагент, который разлагается, образуя два продукта раздельно. Вынув их из печи мы можем использовать энергию их обратной реакции, причем гораздо большую, чем просто перенос тепла из печи наружу за счет теплоемкости. Конечно обратная реакция невозможна (без затрат) при температуре печи, но ведь и поглощение теплоты реагентом произошло не за счет переноса от горячего к холодному.
То есть я хочу сказать, что на этом принципе возможны высокие КПД при небольшом перепаде температур, гораздо большие, чем по формуле "КПД тепловой машины".
Поскольку накопленная реагентом при диссоциации энергия гораздо больше его теплоемкости при этой температуре, мы можем включить слабенький холодильнег, и с небольшими энергозатратами остудить продукты рекции до той Т, при которой преобразование их энергии в электричество отдаст всю запасенную энергию. Вот и упорядочили хаотичное тепло печи, не покидая ее!
Или как в полупроводниковых фотоэлементах - разность потенциалов возникает не оттого, что на него светит более горячий источник, чем сам элемент, а от поглощения фотонов преимущественно в нужном слое. А где закон, запрещающий такому элементу работать при температуре источника излучения?
-
Придумать бы способ теплопередачи от холодного тела к горячему (без расхода энергии). Что-то вроде потенциального барьера, который преодолевают только "быстрые" атомы газа, например. Причем по ту сторону барьера тормозившее их поле разгоняет ровно настолько же, как если через забор будут перепрыгивать броуновски скачущие мячики - перелетят только быстрые.
-
учителя ничего толком не занют ( в прмер наших ) . их учат не химии , а чтобы учить таких же учеников .
Что будет если смешать алюминиевую пудру с хлоридом аммония и поджечь ? Хлорид алюминия , водород аммиак ? А может хлорид алюминия образует комплекс , он же электроноакцептор , аммиак например электродонор . Можно ли так хлорид алюминия получить ?
ps : неугомонюсь я .
С оксихлоридом меди намешать крупную стружку, и сжечь. Хлорное железо в радиомагах вроде безводное продают. А то еще с дихлорэтаном, или нет - с ПВХ! Пи ви си же есть!
-
Есть такая реакция - красивый демонстрационный опыт.
Насыпают в пробирку твердую соль - гидрат хлорида кобальта, к ней прибавляют жидкость - тионилхлорид, происходит бурная реакция с выделением большого количества газов, сильным охлаждением (пробирка покрывается изморозью) и изменением цвета с розового до фиолетового.
Все это формально удовлетворяет вашим условиям, но практически использовать не удастся...
Летит хлороводород? Вроде больше нечему. Остается серка (скорее моногидрат 84%) и раствор в ней сульфата/гидросульфата кобальта. Как-то так, главное количества тщательно отвесить, и смешать быстро, наверное.
Стоит проверить ради интереса, будет ли там охлаждение!
-
Там еще оксиды кобальтов/марганцев присутствуют, их валентность меняется при заряд-разряде.
В обоих электродах - это при сборке аккума, так сказать "сухо разряженный". При зарядке картина меняется.
...ОКСИДЫ щелочных
в Неорганическая химия
Опубликовано
Тогда понятно, какой секас у ОН- и НО2 получается. ОН- заходит на дальний атом кислорода, получается НО2- и радикал НО. А из НО, равно как и при его встрече с НО2 озон не образуется, это мы уже поняли.