Электрофил

При высокой температуре. Например, если детали камеры "сгорания" и сопла ракетного двигателя на пероксиде (монотопливо) содержат углерод. Причем не графит и не карбон.

С иодидом калия в растворе вряд ли получится- йод будет выделяться в виде кристалликов без прочного сцепления с листом. Если только нагревом иодида с окислителем,опять же через возгонку,но водяной пар нежелателен-будет конденсироваться на листе и снова никакого сцепления. Так что йод лучше кристаллический, без воды и прочих растворителей. Каловарская смекалка подсказывает: собираем "стеклопакет" из листа стекла,обсыпанного тонким не сплошным слоем йода,и покрываемого через дощечки (по периметру для дистанции). Нагреваем до 40-50 С кирпичи, выкладываем из них квадратный метр, сверху-стеклопакет,на покрываемый лист-тонкий слой мокрой тряпки. Обдув вентилятором и долив воды на тряпку-"по вкусу".

Заметьте-"ждут","террористов"-в кавычках Наверно имеется в виду, что не бывает серьезных терактов,о которых государству не известно заранее. В умах граждан и в интернетах полно "слухов" о причастности спецслужб ко всем терактам,и я как то не склонен этим слухам категорически недоверять Для примера: http://www.youtube.com/watch?v=0-tEo8BCs_w http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B7%D1%80%D1%8B%D0%B2%D1%8B_%D0%B6%D0%B8%D0%BB%D1%8B%D1%85_%D0%B4%D0%BE%D0%BC%D0%BE%D0%B2_%D0%B2_%D0%A0%D0%BE%D1%81%D1%81%D0%B8%D0%B8

У меня вот такой вопрос, наверно больше на флуд похожий: в природе встречаются случаи успешной доставки химпосуды большого размера (5л колбы) из Русхима до Урюпинска почтой? Успешно-это когда ничего не разбивается.

Любые газы,образующие при растворении в воде ионы,ускоряют ржавление. Хоть аммиак,хоть хлороводород в следовом количестве. При этом наличие видимого слоя жидкой воды на железе не обязательно. На поверхности всегда присутствует абсорбированный слой молекул воды и следовательно электролита. Чем больше его электропроводность,тем быстрее гидроксид железа (III) окисляет металлическое железо до (II),а последний тут же хавает кислород и становится (III). А если продукты реакции газов с железом и прочей внешней фигней гигроскопичны,то могут образовываться более крупные капли конденсата-электролита на поверхности. В результате имеем ускоренную коррозию,например в морском климате,где аэрозоль соли налипает на железо. Если есть желание увидеть процесс ржавления "с шумом,с треском,с музыкой"- налейте Белизну (гипохлорит) в железную посудину (не нержавейка), и нагрейте. Действительно начинает потрескивать!

А если все-таки охото вытащить диоксид марганца и очистить от графита? Понятно,что в отработанных батарейках Mn2O3 преобладает, его только в кислоте растворять,фильтровать от графита,осаждать гидроксид марганца и окислять например гипохлоритом. А вот массу из свежих батареек отделить от графита оказалось не так то просто-пробовал водой разделять по плотности,не получилось. Наверно частицы очень мелкие и слипшиеся. Пошеркать в ступке, а потом в растворе ПАВа миксером побултыхать?

Как-то с дуру (лет 7 назад это было) проводил я электролиз расплава эвтектики NaOH/KOH в стальной кастрюльке. Была у меня фторопластовая трубка диаметром около 2 см. Ее и решил использовать для отделения катодного пространства и сбора натрия. Натрий-калиевый сплав собрался в той трубке, и воспламенился от контакта с фторопластом. Температура расплава была всего около 200-250 С,без местных перегревов(ток небольшой). Горело смачно ярким желтым пламенем-как и положено фторопластовому термиту со щелочным металлом. И фторид натрия/калия при этом возгонялся,заполнив густым дымом кухню,потравив всех тараканов и наверно осевши на разных поверхностях(тут даже быстрое оперативное проветривание бессильно).

Это слишком просто-хлороводород отлично выгоняется из кислотно-солевой смеси даже без термостойкой посуды на водяной бане! Прямо в водочной бутылке с пробкой из изоленты,намотанной поверх кембрика ПВХ. А народ хочет экстрима,например подрывания фотовспышкой 20-литровых мусорных пакетов,заполненных смесью водорода и хлора(исключительно в правильной пропорции)

Если целью стоит приготовить солянку по-каловарски,то я бы сделал так : большущАя консервная банка,например из под краски,обжигается на костре до полного выгорания всей органики внутри и почернения жести. Затем туда загружаем изоляцию от проводов ПВХ (не полиэтиленовую),затыкаем крышку,не забыв проложить для герметичности ФУМ-ку. "Газоотводная трубка"-хоть стальная,хоть медная,вставляется в крышку тоже на ФУМ уплотнении. Потом строго по сценарию ставим на костер, а трубку-о нет! Только не в приемник с водой,а то всосет твою воду обогащенную HCl обратно в "пиролизер" при первом же перепаде температуры. Пропустить через любую предохранительную склянку,пустая пивная полторашка не сойдет-ее поплавит током горячего газа. Пропустить через вторую жестяную банку (ФУМ не отменяется), а после этого-в литровую бутылку с водичкой,тщательно охлаждаемую внешней баней типа "ведро воды +4 С".После склянки уже температура газа меньше,и можно заюзать ПВХ-трубочку(из электромага).Мощность нагрева "пиролизера" и погружение трубки в поглотитель регулируется постоянно,иначе всосет в склянку. На выходе имеем водичку,обогащенную HCl по само нехочу(дымит),но с грязью. Ее можно "перегнать" вторично-на водяной бане в чистых стеклянных бутылочках без металлов выгнать хлороводород и растворить уже в дистилированной воде. Титрование и расчет в помощь

Для мини-бизнеса конечно непригодно. Так, для "детского технического творчества". Припоев серебрянных наделать, хитрое сопло для пропано-воздушной горелки с предварительным нагревом газовой смеси вспомогательным пламенем... или просто для очистки серебра,чтоб с солями разными его поиграться. Зеркало параболическое например отлить из эпоксидко-стеклоткани,и посеребрить (даешь стране дешевую солнечную энергию,пусть свои кремниевые солнечные батареи сами хавают ).

Пожалуй,соглашусь. Фосген там тоже будет. И хлорид серебра прилично испарится.

В смысле сразу хлорид,без переведения в оксид попробовать. И без тиглей,печек и воздуходувок- тупо между двух обугленных досок

А чтобы хлорид точно не сдувало пламенем- оклеить его крахмальным клейстером. Продукты обугливания крахмала будут выгорать и не мешать слипанию микрокапелек серебра.

А если совсем по-каловарски: берем доску, пламенем кетайской горелки (насадки на баллон"турист") делаем обугленное углубление, сыпем туда хлорид серебра, накрываем другой дощечкой и продуваем через щель медленное пламя (чтоб не сдуло хлорид) той же горелки? Теплоизоляция и восстановительная среда обеспечены, хлор улетит в виде HCl, серебро сплавится.

Если есть возможность-если аккум не полностью сухой,то перед нашей "утилизацией" можно разрядить или даже устроить принудительный разряд от внешнего источника тока. Большая часть никеля восстановится до (II), а катоду пофиг-кадмий больше,чем до (II) не окислится, просто будет переть кислород.

Значит для быстрого растворения анодной массы в разбавленной нагретой серке стоит поиграться с восстановителями вроде сульфита натрия или альдегид какой-нибудь (формальдегид из уротропина и кислоты). Как себе представляю: сначала греем без восстановителя на водяной бане(сутки-двое),затем сыпем сульфит или льем формалин мелкими порциями и следим за ходом. Всякие нестехиометрические оксиды никеля,промежуточные между 2 и 3,должны восстановиться до 2 и шустро раствориться в серняге. Сульфит натрия конечно засрет всю мешанину,альдегид лучше.

В больших кучах,когда тепловое сопротивление "источник реакции-охлаждающая среда" высоко,даже бурый уголь самовоспламеняется. Компост или навозная куча тоже начинает "гореть" только после достижения определенного объема.

Ходят слухи (предпочитаю им верить), что хлорат аммония склонен к самовоспламенению. Потому не рекомендуют контакт бертолетки с солями аммония. Еще слухи: смесь бертолетки с серой(желтой) может самовоспламениться в присутствии влаги. Сера в присутствии воды экзотермически окисляется до H2SO4 оксидами хлора,которые тут же и образуются из выделившейся серки и бертолетки-типичный катализ(вода в роли катализатора). Но, имхо, чтоб это произошло, потребуется компактно хранящийся килограмм смеси,увлажненной совсем в меру и имеющий примесь кислоты изначально Воды может нахлебаться из воздуха, для этого примесь хлората натрия обязательна!

Чем может быть страшна просто бертолетка? Спички,капсюли-воспламенители,шеддиты,даже кетайская пиротехника-там бертолетка уже перемешана с топливом.Однако хранятся годами,и ничего. Молотком по ней(чистой) бить-сколько угодно. Реакция разложения до KCl и кислорода- экзотермическая, но очень слабо-тепловой эффект не перекроет даже теплоту плавления и нагрева до этой температуры. Если уже расплавленный KClO3 попытаться инициировать детонатором- скорее всего получится. Но чистая бертолетка при трении кристаллов "о внутреннюю поверхность полиэтиленового пакетика" даже потрескивать не начнет-слишком полиэтилен инертен и мягок для возникновения достаточного давления в месте контакта. Хоть с девятиэтажки на асфальт кидай

А есть ли там графит? Года два назад очень "хотелось" сульфат никеля, разобрал аккумулятор от шахтерского фонарика (3,6В, три банки последовательно 8 Ач). Анодный и катодный материалы были естесно разделены,порошки оксидов кадмия и никеля отделены от электродов (таки железных никелированных),промыты водой от K2CO3 и прочей шняги и засыпаны в сернягу "электролит пл. 1,42" в "на глаз" стехиометрической пропорции. Кадмий-О,как ему и дОлжно,растворялся бурно и быстро. А вот NiO-Ni2O3 (в зависимости от зарядки аккума)-очень неохотно, пришлось греть на водяной бане больше суток,убедиться,что это долгоиграющий процесс,и оставить при комн.температуре на месяца три! (просто никельсульфат был нужен не срочно) После этого в банке, где стоял весь замес, была обнаружена кристаллизация NiSO4x7H2O и МНОГО черного порошка,который после встряхивания шустро тонул в весьма плотном растворе с избытком серки. По плотности на графит не похоже-скорее на оксид никеля.А еще интуиция подсказывает, что графит ложить в аноды шелочного аккумулятора никак нельзя-при зарядке он будет окисляться до CO2 и засирать электролит карбонат-ионом. Наверно это какой-то оксид, наподобие Fe3O4-электропроводный,с ионной решеткой,самодостаточный (потому относительно инертный).