Электрофил

Наверно терминатора обсмотрелись- где батя Джона Коннора лихо забрасывал грузовик стальными цилиндрами (предположительно из сантехмага) с нитроглицерином :cs: :D Веселое у пацанчегов детство было!

С люминем тоже не все так гладко - будет образовываться фосфид алюминия. Хотелось бы такого : Если взять именно Ca3(PO4)2, а не гидрофосфат, то реакция с алюминием должна проходить спокойно. Плотность фосфата больше,чем расплавленного алюминия, он утонет,пропитается, и будет потихоньку газить парами фосфора. На самом деле пары фосфора тут же вступят с люминем, независимо от его количества, все равно фосфор будет выделяться медленно и алюминий будет "в избытке". Вопрос только в том, прореагирует ли AlP с фосфатом кальция? Пойду лечить в себе нуба гуглотерапией :cg:

Чем это они уазики подрывали? Стальными трубками с дымарем? Просто интересно.

Солянка + хлорка? Думаю в таком хлоре много Cl2O содержится.

Однако, Евгений, как это Вы быстро сложили 2 и 2. 800 г красного фосфора + те кошмарные килограммы хлората - это эквивалентно литрам трем нитроглицерина или килограммам 10 тротила. Да и по чувствительности к механическим воздействиям это смесь не уступит нитроглицерину. Остается уповать на благоразумие нашего юного друга. И что эти компоненты он будет хранить с осторожностью далеко друг от друга и никогда не будет смешивать, по крайней мере в количествах превышающих 0,5 г. Меня вообще поражают масштабы экспериментов, организуемых Aspidoм. Быть ему все таки не столько химиком, сколько технологом, если конечно не наделает глупостей и останется цел и жив. :ag: -гыгы! Суровый Пиротек повсюду, а красный фосфор нужен только для того, чтоб с бертой мешать килограммами! Если честно,я думаю фосфор у него получился. 1300 градусов стальная труба (не консервная банка) выдержит, и к расплаву металл инертен. Но думаю будет проще нагревать метафоску+алюминиевая проволока. Даже не метафоску, а тот же Ca3(PO4)2- чтоб не было связей Н-О, а то люминий начнет их слишком активно восстанавливать, и трубка таки бахнет.

От оно че! Водоканал так заботится о здоровье граждан, что простой гипохлорит не устраивает. Вообще способов не допустить образования гидразина больше,чем способов его получения. Например сыпать избыток гипохлорита, чтоб следы гидразина быстро окислялись. Думаю в водопроводных трубах он и так быстро окислится- будет восстанавливать ржавчину до железа(II). Главно- чтоб на выходе из кранов не тек раствор аммония и хлорамина (это если совсем МНОГО насыпят и того и другого). Тогда в чайниках граждан будет синтезироваться гидразин,и мы все умрем! Это все масоны,американцы и инопланетяне нас подтравливают, а сами пьют озонированную водичку, потому что УФ-лампы слишком дороги, и их нельзя расходовать на водоснабжение простого народа быдла!

Фосфат,песок и уголь в глиняном горшочке? Горшочек однозначно расплавится! 1300 цельсиев-минимум, при такой температуре образующийся расплавленный силикат кальция будет просто растворять горшочек с образованием эвтектики. Лучше взять стальную посудину - сварить из трубы. И пары собирать будет проще, когда они из торца трубы выходят. Лучшим нагревателем думаю будет угольная печка с раздувом вентилятором, или еще лучше-феном А еще для каловарских условий хорошо подходит способ нагрева "большой кусок кокса+сварочный инвертор с графитовым электродом". В куске делаем полость,снаружи теплоизолируем асбестом. В полости горит дуга и там же находится горячий конец стальной трубки с сабжем. Электрод вводим через асбестовую "крышку" сверху.

Помню в далеком детстве мне очень хотелось похимичить с хлором,при этом было лень делать серьезный электролизер с диафрагмой. Заменил раствор соли на CuCl2, естественно из соли и купороса. В чем профит- да только в том, что на катоде выделяется медь, водород не выделяется при небольшой плотности тока. В результате- одна склянка с графитовым анодом и газоотводной трубкой. Катод-из любого гомна металла,все равно покроется медью. А скорость подачи зависит от тока и объема электролизера

Для школьных опытов наверное не стоит хранить хлор. Это в гараже у каловара 200-литровая бочка с ним(сам хлор-в пакетах из HDPE) может простоять всю зиму или лето, пока не востребуется. А для быстрого эффектного получения этого зеленого газа, проще воспользоваться реактивами (солянка+перманганат). Или солянка+ PbO2, который несложно нарабатывается электролизом,хоть десятками килограммов.

Жевательный табак дает больше никотина, чем при курении (возгонке). В зажженой сигарете думаю он неслабо окисляется (сгорает на катализаторе "пепел"), и во вдыхаемом дыму его половина от изначального содержания в табаке.

Токсичен по самое нехочу-хватает даже количеств, впитавшихся через кожу И как ВВ далеко не идеален- способность детонировать с малой скоростью видел сам. Единственное достоинство эгдна - набухание в нем нитроцеллюлозы, немного лучше,чем в нитроглицерине. Для "гремучих студней"- самое то.

Хардкорные технологии, мое любимое! (жыткей хлор на коленке) Что мы имеем? Давление паров хлора над ним же жидким достигает атмосферного при -34 цельсиев (всего,никакой крио... геники). Для сжижения прекрасно подойдет обычный(старый совковый) халадильнег, если его немного доработать. Суть доработки- максимальная теплоизоляция испарителя,он же "морозилка" от внешней среды (остального объема холодильника). В ход можно пустить все, от пенопласта до упаковочного пористого полиэтилена, если по-эстетски, то еще фольгированного полиэтилена проложить. Далее свободный полет конструкторской фантазии,немного зависящий от типа халадильнега. Сам сосуд,в котором хлор будет сжижаться, представляю себе так: в нашей морозилке на -40 стоит большая люминевая кастрюля с любой незамерзайкой (тупо тосол). А в этом тосоле бултыхается (привязана стоя тремя растяжками к кастрюле) стеклянная бутылка 0,5 литра. В нее идет хлор по шланчику из электролизера. Давление-атмосферное. Вместо осушающей склянки можно просто уложить витками много шланга в ту же морозилку- конденсат воды образует в нем иней. Но думаю обычная склянка-осушалка с хлоридом кальция не повредит.

А я грешным делом было подумал, что он лабу каку-то грабанул (заброшенные заводики... и в том же стиле). Как так- неделю назад покупал "набор юного химика" из азотки,серняги и этиленгликоля для самопального тосола, перекись гидрогена тоже присутствовала в списке закупки И тут раз- вывешивает огромнейший список того, что у него есть! Откуда оно взялось? Может нет ничего?

При упаривании раствора NaOH в кастрюле из "ТруЪ"-нержавейки (которая даже к неодимовому магниту не липнет,содержание хрома 40% и выше),примерно при 150 С начали выделяться пузырьки водорода. А раствор принимал зеленую окраску хромита. Реакция шла абсолютно без участия кислорода воздуха-в кастрюле было много щелочи, и пузыри водорода образовывались прямо на дне. В посудине из простой стали удалось выпарить (с постепенным превращением раствора в расплав безводного NaOH) с заметным загрязнением ржавчиной.

Может и в самом деле тосол? Кто-то с завода "вынес" в таре от кислоты. Думаю, если бы там была азотка, тем более с треснувшей пробкой, то без запаха никак. И пробка налетом кристаллов покрылась бы. Выкинуть конечно можно, но можно и соды пищевой сыпнуть-убедиться, что кислот сия жидкость не содержит и является тосолом

И в полной раствор синий?

Я бы чисто из любопытства закинул туда гвоздик и медную проволочку-посмотреть, есть ли там азотка вообще.Если есть, будут пузырьки бурого газа. Или на запах. Может там вообще тосол какой-нибудь.

А зачем в воду вообще сыпать сульфат аммония? Как смягчающий агент? Тогда ему можно найти замену получше.

Какая-то она подозрительно синяя, будто с солями меди, или вообще что угодно могли налить. (например из нитрата ртути ртуть медью вытесняли ) Поскольку воздух над жидкостью прозрачный (не коричневый), делаю вывод, что это не раствор N2O3. Подобный совсем синий цвет характерен как раз для иона меди в избытке азотки. (купорос немного зеленее, хлорид совсем зеленый)

Даже конденсат в таких условиях не образуется.

Смешать с люминем, и поджечь! Если это свинцовый сурик- сгорит быстро, если железный- гораздо медленнее. Тем более будет несложно отличить сплавившееся железо от паров свинца, догоревших на воздухе

О, Боги, хотелось поиграться с редокс-аккумулятором на солях ванадия, но цены на V2O5 полный кашмар! Это же сколько будет стоить цистерна электролита для "аккумулятора площадью с гантбольное поле и высотой 6 м, мощностью 20 МВт" ?

У натрия один s-электрон на внешней оболочке, у магния- два. Чтоб оторвать один электрон от атома натрия много энергии не надо, поскольку под ним - заполненная электронная оболочка, как у инертного газа неона,хорошо экранирует заряд ядра. А вырвать второй электрон уже из этой оболочки гораздо энергозатратней - ядро ближе к нему,и заряд приличный (по сравнению скажем с водородом). У магния оба внешних электрона экранированы от ядра, но заряд ядра больше,потому энергия отрыва обоих s-электронов магния немного больше, чем у натрия. Конфигурации-в периодической системе.

Продавец действительно интересный! Буквально за неделю до создания этой темы в Барахолке была другая, того же автора, с покупкой весьма доступных реактивов, в т ч из списка предлагаемых

Потому с солянкой и был выход больше-больше хлора в растворе образовывалось Думаю еще лучше будет влить жидкий хлор в раствор аммиачки при - 40. Только так неинтересно- это уже целенаправленное получение никому не нужной жидкости Фарадея с плясками и бубном в морозилке. То ли дело- из копеечных реактивов!