[Обращение с бертолетовой солью]

В больших кучах,когда тепловое сопротивление "источник реакции-охлаждающая среда" высоко,даже бурый уголь самовоспламеняется.

Компост или навозная куча тоже начинает "гореть" только после достижения определенного объема.

[Обращение с бертолетовой солью]

Ходят слухи (предпочитаю им верить), что хлорат аммония склонен к самовоспламенению. Потому не рекомендуют контакт бертолетки с солями аммония.

Еще слухи: смесь бертолетки с серой(желтой) может самовоспламениться в присутствии влаги. Сера в присутствии воды экзотермически окисляется до H2SO4 оксидами хлора,которые тут же и образуются из выделившейся серки и бертолетки-типичный катализ(вода в роли катализатора). Но, имхо, чтоб это произошло, потребуется компактно хранящийся килограмм смеси,увлажненной совсем в меру и имеющий примесь кислоты изначально Воды может нахлебаться из воздуха, для этого примесь хлората натрия обязательна!

[Обращение с бертолетовой солью]

Чем может быть страшна просто бертолетка? Спички,капсюли-воспламенители,шеддиты,даже кетайская пиротехника-там бертолетка уже перемешана с топливом.Однако хранятся годами,и ничего. Молотком по ней(чистой) бить-сколько угодно. Реакция разложения до KCl и кислорода- экзотермическая, но очень слабо-тепловой эффект не перекроет даже теплоту плавления и нагрева до этой температуры. Если уже расплавленный KClO3 попытаться инициировать детонатором- скорее всего получится. Но чистая бертолетка при трении кристаллов "о внутреннюю поверхность полиэтиленового пакетика" даже потрескивать не начнет-слишком полиэтилен инертен и мягок для возникновения достаточного давления в месте контакта. Хоть с девятиэтажки на асфальт кидай

[Добыча кадмия и никеля сульфата из негодных аккамуляторов]

А есть ли там графит?

Года два назад очень "хотелось" сульфат никеля, разобрал аккумулятор от шахтерского фонарика (3,6В, три банки последовательно 8 Ач). Анодный и катодный материалы были естесно разделены,порошки оксидов кадмия и никеля отделены от электродов (таки железных никелированных),промыты водой от K2CO3 и прочей шняги и засыпаны в сернягу "электролит пл. 1,42" в "на глаз" стехиометрической пропорции. Кадмий-О,как ему и дОлжно,растворялся бурно и быстро. А вот NiO-Ni2O3 (в зависимости от зарядки аккума)-очень неохотно, пришлось греть на водяной бане больше суток,убедиться,что это долгоиграющий процесс,и оставить при комн.температуре на месяца три! (просто никельсульфат был нужен не срочно) После этого в банке, где стоял весь замес, была обнаружена кристаллизация NiSO4x7H2O и МНОГО черного порошка,который после встряхивания шустро тонул в весьма плотном растворе с избытком серки. По плотности на графит не похоже-скорее на оксид никеля.А еще интуиция подсказывает, что графит ложить в аноды шелочного аккумулятора никак нельзя-при зарядке он будет окисляться до CO2 и засирать электролит карбонат-ионом.

Наверно это какой-то оксид, наподобие Fe3O4-электропроводный,с ионной решеткой,самодостаточный (потому относительно инертный).