Поиск
Показаны результаты для тегов 'Растворимость'.
Найдено 38 результатов
-
Здравствуйте! Правильно я понимаю, что при взаимодействии гидрокарбоната магния с избытком водного раствора гидроксида бария в осадок выпадут гидроксид магния и карбонат бария? А в случае взаимодействия дигидрофосфата магния с избытком водного раствора гидроксида бария выпадет фосфат магния и фосфат бария? Здесь же играет роль ПР гидроксида магния, карбоната магния, фосфата магния. Насколько я нашел по справочным материалам, то наиболее низкая ПР в этом ряду у фосфата магния, затем идет гидроксид магния и с наиболее высоким произведением растворимости у нас карбонат магния. Поэтому карбонат магния и не выпадет в осадок. Нужно ли что-то еще учитывать в таких реакциях или моя логика верна и продукты тоже правильные? Заранее спасибо за ответ!
-
Всем добра! Мало растворимые вещества, имеют хоть и малую, но вполне конкретную растворимость (причем разную для разных В-в). При этом получается, что молекула (ион) окружен множеством (ну пусть к примеру десятками\сотнями) молекул растворителя. Почему в этом случае у двух разных веществ разная растворимость? (молекулы\ионы изолированны друг от друга большим количеством молекул растворителя, что при этом ограничивает дальнейшую растворимость?)
-
При попытке провести синтез динитрофенолфталеина согласно методике из Губена столкнулся с проблемой, что фенолфталеин не растворяется в уксусной кислоте в указанных соотношениях. (Губен И. Методы органической химии. т.4. Вып.1. Кн.1. 1949. М.-Л.,с.280) Фенолфталеин брал из банки. В чём может быть проблема?
-
Задача: при какой минимальной концентрации соляной кислоты не будет выделяться осадок CaC2O4 из водного раствора, содержащего 0,01 моль/Л хлорида кальция и 0,1 моль/Л Na2C2O4? -
Растворимость сульфата натрия в 100 г воды при 20°C составляет 19,2 г, а при 30°C - 40,8 г. Вычислите массу глауберовой соли, которая выпадет в осадок, если 500 г насыщенного раствора при 30°C охладить до 20°C. Помогите пожалуйста, буду очень благодарен!!! -
Вычислите растворимость Ag2WO4: а) в воде; б) при pH = 5.00; в) в 0.05M AgNO3; г) в 0.07M NaBr.
-
При охлаждении 500 г насыщенного при 90 градусов раствора KBr до 0 градусов выпало 114.7 г осадка. Определите растворимость соли при 90 градусов, если при 0 градусов она составляет 53.5 г в 100 г воды Не понимаю что делать с температурой и с чего начать, помогите пожалуйста ответ: 99.2 г
-
Помогите, пожалуйста. Массовая доля насыщенного раствора хромата аммония при 70С равна 40,3%, а при 20С - 24,8%. Вычислите массу соли, которая выкристаллизуется из 500 г насыщенного при 70С раствора при охлаждении до 20С?
-
Помогите с задачами. В первой задаче получается неправильный ответ. А вторую, не знаю, как решить, подтолкните к решению. Спасибо!
-
Здравствуйте, меня зовут Михаил! Заранее извините если пишу не в ту ветку форума или не в ту тему. Очень прошу помочь. Я заядлый рыбак, скоро открытие сезона, готовлю прикормки всякие себе сам, но в том году возникла проблема, очень быстро растворяется прикормка. Подскажите пожалуйста как увеличить растворимость всяких злаков и сухих смесей в воде. Я засыпаю сухую смесь, злаки всякие в форму, давлю на неё прессом, получается такой бочонок жёсткой прикормки, который растворяется в течении 1,5 - 2 часов, очень прошу помочь и подсказать что добавить в эти злаки и сухие смеси, что бы растворялось дольше?
-
Доброго времени суток! Такой вопрос - растворяется ли хорид магния в метаноле? Обыскал весь интернет и доступные мне справочники, такой информации нет. В этаноле растворим и довольно не плохо про это говорит википедиа. Сам делал опыт чисто теоретический растворял в метаноле визуально видно что растворяеться (к сожалению чистого метанола нет с примесью изопропилового спирта 3% ) , а в изопропиловом хлорид магния растворим но тоже информации точной нету в каком количестве визуально видно что растворяется . Помогите кто чем сможет. -
Скажите, сколько граммов алюмоаммонийных квасцов надо разбавлять в 100 мл воды. В Википедии непонятные цифры.
-
Почему изоамиловый спирт плохо растворяется в воде? Дело точно не в разнице плотностей.
-
Добрый день!!! 1)Меня интересует степень растворимости, в воде, минерального удобрения азофоска\нитроаммофоска 2) какое вещество мы получим в осадке. Если не ошибаюсь, то это ёё химическая молекулярная формула: NH4NO3 : NH4H2PO4 : CaHPO4 : KCL.
-
Вычислить растворимость предложенного раствора в воде при температуре 25оС и в присутствии электролита с одноименным ионом. Дано: Твердая фаза - BaSO4, электролит - BaCl2, концентрация раствора - 0,001 г/л, произведение растворимостиBaSO4 = 1*10-10. Вопрос: Чтобы найти S (растворимость), нужно просто ПРBaSO4 разделить на молярную концентрацию (моль/л)? S=ПР/См? Тогда зачем вообще дается электролит BaCl2? Заранее спасибо за ответ!
-
1)В 100 г 9,8% раствора фосфорной кислоты смешали с 200 г 17,4% раствора гидрофосфата калия. Какие соли находятся в растворе и какова их концентрация? 2)Найдите растворимость фосфата свинца (2) в воде, если его ПР равно 1,4*10-43. Во сколько раз растворимость Pb3(PO4)2 меньше растворимости Ca3(PO4)2, если его ПР (Ca3(PO4)2)=2,0*10-29 3)Чему равна растворимость фосфата кальция а) в воде, б) в 0,1 М растворе Na3PO4, если Ca3(PO4)2=2,0*10-29 4)Сколько г оксида фосфора (5) нужно взять для переведения 2 л 0,1Н раствора фосфорной кислоты в 10% раствор? 5)В каком из растворов: дигидрофосфате натрия, гидрофосфате натрия или фосфате натрия pH будет иметь большую величину? Почему? 6)Как изменится растворимость фосфата лития, ПР(Li3PO4)=3,2*10-9, при добавлении к 1л раствора 0,1 моль нитрата лития?
-
Ребят очень нужна ваша помощь. Не могу ответить на два вопроса 1) По механизму диссоциации в водных растворах гидроксиды подразделяются на основания, кислоты, и амфолиты. Связать эту классификацию с характером химической связи в гидроксидах. 2) Фтороводород растворяется в воде неограниченно, а хлороводород обладает ограниченной растворимостью, что не позволяет получать соляную кислоту с концентрацией выше 37%. Объяснить с позиции строения вещества такое различие в растворимости однотипных веществ. -
Как определить выпадение осадка в реакции с сульфатом натрия?
obin06 опубликовал тема в Решение заданий
помогите разобраться, а то что-то я туплю Задание: В три пробирки налейте по 2 мл 0.01 М раствора CaCl2.В каждую пробирку добавьте по 2 мл следующих веществ: в пробирку 1- дистиллированной воды, во 2 - 0,2 М раствора NaCl, в 3 - 0.01 М Ca(NO3)2. После этого в каждую пробирку отмерьте по 2 мл раствора 0,01 М сульфата натрия. Содержимое пробирок перемешайте. записать в таблицу данные: в таблице надо найти Пс и при сравнении с Кпр выяснить, выпадет ли осадок ( Кпр (СаSO4) = 3* 10(-5)) Еще в таблице записать исходные концентрации ионов Ca(+2) и исходные конц. аниолов (моль/л). 1 вопрос: исходные кальция и ионов это до добавления раствора сульфата натрия? 2 вопрос(самый важный): при смешении равных объемов концентрация уменьшается вдвое, на примере вторй пробирки: в ней было 2 мл 0.01 М хлорида кальция, затем добавили 2 мл 0,2 М хлорида натрия, итого: концентрация иона кальция стала 0,01/2 = 0,005 М. Затем добавили 2 мл 0,01 М Na2SO4. Вот тут как с объемами быть. До добавления сульфата натрия объем составлял 4 мл, а добавили 2 мл. Развели не вдвое, но с концентрациями должно же что- то быть ( должны ли они уменьшиться?). Я вот тут путался и решал дальше без учета объемов: с(Са(+2)) = 5*10(-3) , а концентрация сульфат-ионов с(SO4(2-))=0,01 (10(-2)) Пс = с(Са(+2))*с(SO4(2-)) = 5*10(-3)*10(-2)= 5*10(-5). Пс>Кпр, следовательно осадок выпадает. Помогите разобраться. Спасибо. -
Периодически приходится обрывать весь интернет в поисках данных по растворимости вещества в том или ином растворителе. Так что решил написать программу, которая позволяет хранить и изменять эти данные локально. Оцените, что получилось, думаю она пригодится не только мне. Если есть какие-то пожелания по функционалу, с радостью выслушаю. Новые параметры ввести, возможности экспорта и импорта для обмена данными, сохранение размеров окон при следующем запуске или еще что-то. Вкратце о программе: Как известно растворимость вещества в растворителе зависит от 4 параметров (само собой, говорим про чистое вещество и чистый растворитель) - что за вещество, что за растворитель, температура и давление. Именно в этих четырех градациях и рассматриваются данные по растворимости в программе. Плюс добавлена пятая градация - Класс вещества. Под ним я понимаю, например, основание или какая-либо соль итд. Сделано это было для большей маневренности, так сказать. Вобщем, смотрите, высказывайте свое мнение. На форум максимум 2МБ можно загружать, а из-за базы (хотя и полупустой, но полноценной), архив больше 4 весит, так что на яндекс.диск залил. https://yadi.sk/d/U2XJOR5uXJ3Yp
- 17 ответов
-
- 1
-
-
- программа
- растворимость
- (и ещё 2 )
-
Подскажите пожалуйста, если одно вещество растворяется в другом при определенной температуре (например 85C), то когда раствор остывает и достигает комнатной температуры, то вещество остается растворенным, или обратно оседает/всплывает?
-
Если одно вещество растворимо в другом, означает ли это что полученный раствор стабилен?
-
проверьте , пожалуйста , вот мое решение Произведение растворимости сульфата бария составляет 1,1 × 10-10. Вычислить растворимость этой соли в моль/дм3 и г/дм3 BaSO4 ↔ Ba{2+}+ SO4{2–} 2+ 2- ПР(BaSO4) = [ba ] [sO 4 ] = 1,1 × 10^-10 2+ 2- Растворимость BaSO4 = [ Ba ] = [ SO4 ] = √ ПР( Ba SO4 ) = √ 1,1 × 10^-10 = = 1.05 × 10^-5 моль/дм3 M( BaSO4 ) = 233 г/моль. Растворимость PbSO4 составит: 1,05 ⋅10^-5 ⋅ 233 = 0.0024465 = 2, 45 × 10^-3 г/дм3
-
Произведение растворимости сульфата бария составляет 1,1 × 10-10. Вычислить растворимость этой соли в моль/дм3 и г/дм3 BaSO4 Растворимость BaSO4 в воде: S = корень из ПР = корень из 1,1 × 10-10 = 1,1 × 10-5 ПОЖАЛУЙСТА , проверьте ....
-
Здравствуйте. никак не могу понять как рассчитать растворимость соли, если пробавляться сильную кислоту, понимаю, что растворимость увеличивается по сравнению с водой. Подскажите пожалуйста на примере такой задачи: Вычислить растворимость CaF2 в 0.02 м растворе HCl.ПР( caf2)= 3,7 на 10 в -11, Кд кислоты = 7, 4на 10 в -4
-
Определить растворимость фосфата серебра в 0,05 M растворе нитрата калия.
