Поиск
Показаны результаты для тегов 'осадок'.
Найдено 22 результата
-
Еще летом делала реакцию между хлоридом кальция и фосфорной кислотой. Хлорид взяла аптечный, 10%, но увеличила концентрацию до 20% с помощью нагрева. Фосфорная около 25% была, водный раствор. Ничего не нагревала, растворы были комнатной температуры. Буквально в первые секунды выпал хороший осадок, на вскидку по количеству выпало столько, сколько должно было по уравнению. Шприцом с иглой я отделила предполагаемую солянку от фосфата кальция, опускала в нее цинковую пластинку - цинк чернел (ну не прямо чернел, но становился темно-серым), шипел от разьедания и потом сильно вонял. На бумаге от тетрадей после этой кислоты оставались белые следы. Многие мне потом писали, что солянку таким способом получить невозможно, но что же тогда получилось у меня? Кто-то писал, что осадок - дигидрофосфат кальция, но куда тогда делись ионы хлора? Реально реакция нерабочая, или все-таки солянку я получила? Заранее спасибо за помощь!
-
Выпадет ли осадок гидроксида меди (2), если в 0,05М раствора сульфата меди создать pH=5,3? Как решить эту задачу, не используя произведение растворимости?
-
Помогите решить задачу. Вычислить массу выпавшего осадка.
SpideCode опубликовал тема в Решение заданий
К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка. -
Фторид металла 3 группы содержит 32,14% металла. Назовите металл. Запишите уравнение реакции раствора данного фторида с эквивалентным количеством раствора NaOH и рассчитайте, какое количество осадка образуется из 16,8 г фторида.
-
Здравствуйте биологи!!! Я вот на днях провел эксперимент с органикой. Взял чистую банку, получил в ней посредством организма естествено мочи (не знаю как это по научному звучит) и поставил отстояться при 15 градусов за цельсием несколько два-три дня. В результате у меня на дне осело какое-то вещество в виде мелких хлопьев, что-то типа взвеси, но при этом сама моча прозрачно-желтой. Эксперимент любопытно повторялся несколько раз, и получалось все тоже самое. В процесе отстойки подливалось еще некоторое количество мочи. Что это за процесс такой и что это может быть в виде осадка?! Помогите найти истину уважаемые форумчане! Благодарю за взаимопонимание и ответ!
-
Объясните, почему при добавлении йодида калия к раствору нитрата диаминсеребра (I) наблюдается образование осадка йодида серебра. ответ подтвердите расчетом. KI+[Ag(NH3)2]OH + 2 H2O = AgI+KOH+2(NH3*H2O)
-
Есть такая лабораторная работа в практикуме - синтез анилина из нитробензола с использованием железных стружек. При этом внутренние стенки колбы покрываются плотным темным налетом оксидов железа, который достаточно тяжело отчистить? Так вот вопрос: А. Можно ли чего добавить в реакционную смесь, чтобы осадок не прилипал к стенкам колбы или легко потом отслаивался? Б. Можно ли как-то без особых усилий очистить колбу от осадка после синтеза? P.S. Дополнительные условия (Добавлено 23.02.16): Хромпика нет. Длительные процедуры типа кипячения или настаивания не подходят/уже используются
-
Добрый день! Читала учебник и наткнулась на одно место. Объясните, пожалуйста, почему осадки AgBr и AgCl, в отличие от Ag3PO4, не растворяются при добавлении раствора кислоты? Заранее спасибо.
-
Суть такова Необходимо получить магниевое мыло олеиновой кислоты растворимое в углеводородах. Как-бы ничего сложного. Олеинка + гидроксид магния либо карбонат магния , ну и тд. Но чистой жирной кислоты нет есть смесь которая состоит 47% Олеиновая кислота 43% линолевая 5% линоленовая остача пальмитовая меристиновая и тд. По природе магниевое мыло олеиновой кислоты должно быть растворимое в углеводородах но походу я что-то не то делаю. Опишу свои методы. 1)В подогретую смесь кислот +углеводород + водный раствор (NaOh либо Na2CO3 ) → натриевое мыло → в смесь водный раствор бишофита в излишке → магниевое мыло олеиновой ( линолевой ?) кислоты + NaCl . При этом образовывается прочная эмульсия масло в воде около 60-70 % рассыпается очень быстро остальное даже при нагреве фактически не разслаивается. 2) В подогретую смесь кислот +углеводород + Mg(OH)2 → магниевое мыло олеиновой ( линолевой ?) Выпадает осадок, не растворимый в воде и углеводородах ( только при сильном нагреве ) что это не могу понять. Подозрения что в первую очередь либо частично реагирует линолевая кислота из-за чего получаю либо осадок либо прочную емульсию Общим хелп )
-
Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, по вот такой теме : при расчете массовой доли вещества в растворе стоит ли учитывать массу образовавшегося осадка, или же из массы общего раствора необходимо ее вычитать?
-
Добрый день!!! 1)Меня интересует степень растворимости, в воде, минерального удобрения азофоска\нитроаммофоска 2) какое вещество мы получим в осадке. Если не ошибаюсь, то это ёё химическая молекулярная формула: NH4NO3 : NH4H2PO4 : CaHPO4 : KCL.
-
Добрый день, дорогие химики, подскажите как решать задачку? Можно ли осадок AgCl перевести в осадок AgI, действуя избытком KI. Докажите, обосновав свой ответ расчетами. Здесь нужно отталкиваться от константы растворимости? я значения нашла. не пойму какие расчеты нужно сделать((( помогите пожалуйста. AgCl 1,8×10-10 AgI 8,3×10-17
-
помогите разобраться, а то что-то я туплю Задание: В три пробирки налейте по 2 мл 0.01 М раствора CaCl2.В каждую пробирку добавьте по 2 мл следующих веществ: в пробирку 1- дистиллированной воды, во 2 - 0,2 М раствора NaCl, в 3 - 0.01 М Ca(NO3)2. После этого в каждую пробирку отмерьте по 2 мл раствора 0,01 М сульфата натрия. Содержимое пробирок перемешайте. записать в таблицу данные: в таблице надо найти Пс и при сравнении с Кпр выяснить, выпадет ли осадок ( Кпр (СаSO4) = 3* 10(-5)) Еще в таблице записать исходные концентрации ионов Ca(+2) и исходные конц. аниолов (моль/л). 1 вопрос: исходные кальция и ионов это до добавления раствора сульфата натрия? 2 вопрос(самый важный): при смешении равных объемов концентрация уменьшается вдвое, на примере вторй пробирки: в ней было 2 мл 0.01 М хлорида кальция, затем добавили 2 мл 0,2 М хлорида натрия, итого: концентрация иона кальция стала 0,01/2 = 0,005 М. Затем добавили 2 мл 0,01 М Na2SO4. Вот тут как с объемами быть. До добавления сульфата натрия объем составлял 4 мл, а добавили 2 мл. Развели не вдвое, но с концентрациями должно же что- то быть ( должны ли они уменьшиться?). Я вот тут путался и решал дальше без учета объемов: с(Са(+2)) = 5*10(-3) , а концентрация сульфат-ионов с(SO4(2-))=0,01 (10(-2)) Пс = с(Са(+2))*с(SO4(2-)) = 5*10(-3)*10(-2)= 5*10(-5). Пс>Кпр, следовательно осадок выпадает. Помогите разобраться. Спасибо.
-
Известно, что раствор нитрата висмута при разбавлении водой образует осадок из основных солей и гидроксида висмута(III). При добавлении концентрированной нитратной кислоты, осадок исчезает только при взаимодействии кислоты с основными солями или с гидроксидом висмута тоже? какие реакции правильные? BiOH(NO3)2 +HNO3 = Bi(NO3)3 + H2O Bi(OH)2NO3 + 2HNO3 = Bi(NO3)3 +2H2O Bi(OH)3 +3HNO3 = Bi(NO3)3 +3H2O
-
Образуется ли осадок сульфата свинца, если к 125 мл насыщенного раствора хлорида свинца прибавить 5 мл 0,5%-ного раствора сульфата натрия?
-
Выделиться ли осадок PbC2O4(ПР=4,8*10-10) в ра-ре 0.03М по PbCl2 и 0.2М по HCl и 0.1M по Na2C2O4 (H2C2O4 K1=5.6*10-2 K2=6.4*10-5 Мне не понятно как быть с двумя константами
-
Растворимость LiOH в 100 г H2O при 30°С равна 12,7 г. К раствору, полученному смешением Li2O массой 12 г и раствора LiOH массой 200 г (ω=1,5%), добавили Li массой 2,1 г. Найдите массу образовавшегося осадка.
-
Объясните решение Масса осадка образующегося при сливании 200мл раствора карбоната натрия с молярной конц 0,1моль/л и 100мл раствора хлорида кальция с молярной конц 0,15моль/л, равна.....грамм
-
Помогите пожалуйста решить задачки: 1) какой объем 2 М Na2CO3 следует использовать чтобы превратить 0.1 г BaSO4 в BaCO3 ? 2) Сколько раз нужно обработать 1г BaSO4 раствором Na2CO3 чтобы полностью перевести его в BaCO3, если на одну обработку затрачивается 5 мл этого раствора? В обеих задачка необходимо учитывать ПР (произведение растворимости).
-
Помогите пожалуйста решить задачки: 1) какой объем 2 М Na2CO3 следует использовать чтобы превратить 0.1 г BaSO4 в BaCO3 ? 2) Сколько раз нужно обработать 1г BaSO4 раствором Na2CO3 чтобы полностью перевести его в BaCO3, если на одну обработку затрачивается 5 мл этого раствора? В обеих задачка необходимо учитывать ПР (произведение растворимости).
-
Собственно, вот задача: К 200 г раствора с массовой долей нитрата серебра 4,25 % прилили 50 г раствора с массовой долей бромида натрия 20,6 %. Определите количество вещества и массу образовавшегося осадка. Помогите её решить, пожалуйста. Очень прошу.
-
ПРCaSO4 = 6,1*10-5(Произведение растворимости). Выпадет ли осадок сульфата кальция, если к 0,1 л 0,01 М Ca(NO3)2 прибавлено 0,4 л 0,001 н. H2SO4? Степень электрическое диссоциации Ca(NO3)2 и H2SO4 равна 95%.
