Поиск
Показаны результаты для тегов 'растворы'.
Найдено 100 результатов
-
Не получается растворить молибдат аммония в дис.воде, образуется осадок и муть,дис.вода комнатной температуры, можно ли раствор подогревать? Реактив для определения фосфатов.
-
Привет, всем, в каких случаях вода реагирует с веществами в растворах?
-
Нужны ли какие-то определенные условия для реакции (нагревание раствора(ов), катализатор и т.д.)? Заранее спасибо за помощь! -
Как правильно довести до метки окрашенные растворы? И Как довести прозрачные растворы?
-
Помогите решить задачу. Вычислить массу выпавшего осадка.
SpideCode опубликовал тема в Решение заданий
К 80 г раствора хлорида бария с массовой долей растворённого вещества 6,5% добавили избыток раствора серной кислоты. Вычислите массу выпавшего осадка. -
Доброго времени суток! Возникли затруднения с одним заданием... Буду очень благодарна, если кто-то поможет В 400 мл воды растворили 2г Ca(No3)2 и 1,2г K3PO4. Выпадет ли осадок Ca3(PO4)2?
-
Хлор получали в результате реакции 177 г концентрированной соляной кислоты с кристаллическим перманганатом калия Этого количества хлора хватило для реакции с 53 г этилбензола при УФ освещении с образованием монохлорзамещенного. Вычислить концентрацию соляной кислоты.( 33%). Написала уравнения: 16НСl + 2KMnO4 = 5Cl2 + MnCl2 + 2 KCI + 8 H2O Cl2 + C6H5C2H5=c6h5C2H4Cl + HCl n( HC)I: 177/36,5 = 4.85моль. n(C6H5C2H5) =53/106 = 0,5моль. Дальше как? Подробнее с решением помогите, пожалуйста!
-
Здравствуйте! Прошу помочь с решением задачи. Объяснение очень важно. *** Для получения 200 г 43,6% р-ра Na2CO3 в 40 г воды растворили одинаковые по массе два разных кристаллогидрата этой соли в молярном соотношении 1:0,64. Определите кристаллогидраты. *** Благодарю!
-
1)Определите эквивалентную массу металла, если 0,345 г его вытесняют из воды 180 мл водорода при температуре 15°С и давлении 0,99·105Па. 2)В каких количественных соотношениях надо взять 28%-ный (по массе) и 12%-ный растворы едкого кали (гидроксида калия), чтобы получить раствор с массовой долей 15%? 3)В 10 мл насыщенного раствора сульфата бария содержится 2,45·10–5 г BaSO4. Вычислите ПР BaSO4 Заранее спасибо. извиняюсь за ошибку в теме
-
При охлаждении 500 г насыщенного при 90 градусов раствора KBr до 0 градусов выпало 114.7 г осадка. Определите растворимость соли при 90 градусов, если при 0 градусов она составляет 53.5 г в 100 г воды Не понимаю что делать с температурой и с чего начать, помогите пожалуйста ответ: 99.2 г
-
Смесь газов массой 60 г пропустили через раствор KOH, при этом образовалось 2,07 г средней и 6 г кислойсоли. Найдите массовую долю углекислого газа в смеси,если известно, что соли представляют производные угольной кислоты. вот реакции: KOH +CO2=KHCO3 2KOH+CO2=K2CO3+H2O нашла химические количества, не знаю, что делать дальше, помогите пожалуйста
-
Как приготовить 20 % раствор NaCl в объеме 300 мл? 0,1 нормальный раствор H3PO4 в объеме 200 мл? 0,15 М раствор HCl в объеме 150 мл? Как решать эти и подобные им задачи? Пожалуйста, помогите мне. Заранее спасибо.
-
Здравствуйте! Помогите решить это задание, пожалуйста.
-
К раствору серной кислоты массой 224 г добавили смесь нитратов бария и свинца (II). За счет протекания реакции масса раствора увеличилась на 4,2 г, а массовые доли кислот в растворах уравнялись. Вычислите массовую долю серной кислоты в исходном растворе. Ответ: 15%. х моль 2х моль Ba(NO3)2+H2SO4=Ba(SO4)2+2HNO3 у моль 2у моль Pb(NO3)2+H2SO4=Pb(SO4)2+2HNO3 Я так понимаю, решать надо через систему, но какую систему ни составлю, она не решается. Помогите, пожалуйста.
-
Определите pH для раствора полученного сливанием: 0,5л 0,1М HCl+ 0,5л 0,2М KOH (для сильных электролитов принять альфа=1)
-
Вопрос знающим. Имеется раствор бензальдегида в ИПС 14%. Как отогнать изопропиловый спирт из него, чтобы довести концентрацию бензальдегида до 60-70%? Можно ли это сделать с помощью обратного холодильника? Если нет. то подскажите как. Прошу подробно. -
Здравствуйте! Помогите пожалуйста с задачами. а) Рассчитайте, сколько граммов CuSO4·5H2O необходимо взять для приготовления 0,5 л 0,3 н. раствора CuSO4. б) Вычислите массовый процент раствора, полученного при растворении 15 г NaCl в 275 г воды. в) Вычислите молярность 50%-ного раствора H2SO4 (ρ=1,4 г/см3). г) Определите нормальность 0,25 М раствора Na3PO4.
-
Вычислите массовую долю раствора Na2SO4, полученного при растворении 10 г (кристаллогидрата) Na2SO4х10H2O в 150 г 5%-ного раствора Na2SO4.
-
Определить, какие объемы воды и 2 М раствора сульфатной кислоты нужны для приготовления 1200 мл 1,5 М раствора кислоты. -
Определите плотность раствора, в котором титрная и процентная конценирация имеет соотношение 1:75
-
Добавление какого вещества может увеличить степень гидролиза сульфита кальция. Выбранный ответ поясните. Укажите реакцию среды 1)CrCI3 2)Li2SO4 3)KOH 4)HCI
-
В каком из вариантов перечислены ионы,одновременно обнаруженные в одном из водных растворов? Ответ поясните! 1)Ba2+ , NO3- ,SO42- ,NH4+ ,Br- 2)Zn2+ , CI- ,Fe2+ ,Ca2+,OH- 3)Cu2+ , Br- , S-2 , Ag+ , NO3- 4)Fe2+ , SO42- , Na+ , NH4+ , NO3-
-
Эбулиоскопическая постоянная для воды равна 0,512 0. При какой температуре кипит 5%-ный раствор тростникового сахара С12Н22О11 в воде? -
1) Удельная теплота испарения воды при температуре кипения равна 2253,02 Дж/г. Определить температуру кипения водного раствора, содержащего 0.05 моль нелетучего растворенного вещества в 200 г воды. 2) Эбулиоскопическая постоянная для воды равна 0,512 0. При какой температуре кипит 5%-ный раствор тростникового сахара С12Н22О11 в воде? 3) Раствор, содержащий 0,1743 г сульфата калия в 1000 г воды, замерзает при температуре -0,00540С. Вычислить кажущуюся степень диссоциации соли, если криоскопическая постоянная воды Ккр =1,860. 4) Рассчитайте ионную силу раствора, содержащего 0,10 моль×кг-1 хлорида калия и 0,20 моль×кг-1 сульфата меди.
-
Оценить Кр для такой вот реакции, используя справочные данные по ПР (КL), Ка и Кb: 3Ca(OH)2(тв) + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2(тв) + 6H2O. Фишка в том, что нужно еще понять, как здесь вывести выражение Кр через константы основности и кислотности и ПР. У меня получается, что Кр здесь такое: [H2O]6/[H3PO4]2 (что вряд ли, не похоже это на адекватную Кр), а ПР: [Ca2+]3[PO42-]2, и найти его нужно по отдельности из ПР гидроксида кальция и фосфорной кислоты - так? Но что дальше? Помогите, пожалуйста, разобраться.
