Получение сульфита калия

[MCaxim]

Доброго всем времени суток, мне необходим сульфит калия для демонстрации опытов с марганцовкой в разных средах перед классом. Реактивы нужно достать самому, есть всё кроме K2SO3. В химмаге не продают, помогите пожалуйста как можно получить сульфит калия в домашних - лабороторных условиях.

[вода]

Попробуйте спросить в химмаге не сульфит, а метабисульфит калия (или натрия) K₂S₂O₅ - это практически то же самое. Реакции с ним проходят аналогично K₂SO₃.

[Ivan96]

Доброго всем времени суток, мне необходим сульфит калия для демонстрации опытов с марганцовкой в разных средах перед классом. Реактивы нужно достать самому, есть всё кроме K2SO3. В химмаге не продают, помогите пожалуйста как можно получить сульфит калия в домашних - лабороторных условиях.

Сожгите серу и полученный SO2 пропустите через раствор щёлочи. Получится сабж.

Изменено 1 Января, 2012 в 17:19 пользователем Ivan96

[silikoz]

Скажите, какие у вас есть реактивы, MCaxim?

П.С. Метод Ivan'а96 хорош. Но надо учесть, что сернистый газ очень ядовит и раздражает дыхательные пути - последнее сам испытал.

[Nil admirari]

Сульфит калия стоит дешевле земли. Позвоните в химмаг своего города.

[Ftoros]

Скажите, какие у вас есть реактивы, MCaxim?

П.С. Метод Ivan'а96 хорош. Но надо учесть, что сернистый газ очень ядовит и раздражает дыхательные пути - последнее сам испытал.

Не очень он ядовит. Нормально. Ясное дело что опыты надо с его значительными количествами проводить либо с открытыми окнами, либо под тягой.

Сложность в другом - серу не так легко сжечь. Нужно сосуд воздухом продувать, чтобы горение поддерживать.

Газ можно получить нагревом конц. серной кислоты с серой.

 

p.s. смотрел реакции с образование сернистого газа и наткнулся на такую(не в тему): 8S + 6SO₃ + H₂SO₄(безводн.) =(S₈²⁺)(HS₃O₁₀)₂↓ + SO₂↑ . Это образование соли циклической серы? :blink:

[Ftoros]

Не очень он ядовит. Нормально. Ясное дело что опыты надо с его значительными количествами проводить либо с открытыми окнами, либо под тягой.

Сложность в другом - серу не так легко сжечь. Нужно сосуд воздухом продувать, чтобы горение поддерживать.

Газ можно получить нагревом конц. серной кислоты с серой.

 

p.s. смотрел реакции с образование сернистого газа и наткнулся на такую(не в тему): 8S + 6SO₃ + H₂SO₄(безводн.) =(S₈²⁺)(HS₃O₁₀)₂↓ + SO₂↑ . Это образование соли циклической серы? :blink:

Тиосульфат натрия есть? Кислоты к нему приливать - выделяется сернистый газ и сера. Сернистый газ поглощать щелочью, серу отфильтровать и отставить для опытов.

[ScoTT]

Тиосульфат натрия есть? Кислоты к нему приливать - выделяется сернистый газ и сера. Сернистый газ поглощать щелочью, серу отфильтровать и отставить для опытов.

 

Кстати, именно так я и делал когда надо было срочно получить K₂S₂O₅. И серу тоже решил сохранить, переплавил под крепким раствороом серной кислоты и получил слиток серы:

 

 

А идея со сжиганием серы - это бред полный. Тем более что там образуется частично ещё и SO₃, а сами сульфиты окисляются кислородом воздуха до сульфатов. А K₂S₂O₅ - легко выпадает из растовра при охлаждении. Но в принципе, его делать нет особого смысла - как было сказано выше, он стоит дешевле земли. Да и вообще, идея синтезировать дешёвые реактивы не очень хорошая, проще купить а то дороже выйдет всё равно. Кроме разве что случаев если необходимо получить специально очищенное вещество.

[Ftoros]

Кстати, именно так я и делал когда надо было срочно получить K₂S₂O₅. И серу тоже решил сохранить, переплавил под крепким раствороом серной кислоты и получил слиток серы:

 

 

А идея со сжиганием серы - это бред полный. Тем более что там образуется частично ещё и SO₃, а сами сульфиты окисляются кислородом воздуха до сульфатов. А K₂S₂O₅ - легко выпадает из растовра при охлаждении. Но в принципе, его делать нет особого смысла - как было сказано выше, он стоит дешевле земли. Да и вообще, идея синтезировать дешёвые реактивы не очень хорошая, проще купить а то дороже выйдет всё равно. Кроме разве что случаев если необходимо получить специально очищенное вещество.

Как получали дисульфит? Пропусканием сернистого газа через раствор карбоната калия или сульфита калия? Красивый слиток, на бульонный кубик похож. Тут сульфаты - инертные для окислителя соединения.

У меня еще вопрос про дисульфит. В одной методике синтеза написано "добавить раствор с n г NaHSO₃". Гидросульфит натрия вообще существует в твердом виде? :unsure: Вроде разлагается... Его получают из дисульфита кипячением, не так ли?

Изменено 3 Января, 2012 в 19:01 пользователем Ftoros

[ScoTT]

Как получали дисульфит? Пропусканием сернистого газа через раствор карбоната калия или сульфита калия? Красивый слиток, на бульонный кубик похож. Тут сульфаты - инертные для окислителя соединения.

У меня еще вопрос про дисульфит. В одной методике синтеза написано "добавить раствор с n г NaHSO₃". Гидросульфит натрия вообще существует в твердом виде? :unsure: Вроде разлагается... Его получают из дисульфита кипячением, не так ли?

 

Дисульфит получал просто - пропусканием SO₂ через раствор KOH при охлаждении. До тех пор пока SO₂ не перестанет поглощаться раствором. Обём SO₂ брал по уравнению для образования дисульфита (т.е. с избытком):

 

2KOH + 2SO₂ → 2KHSO₃

2KHSO₃ → K₂S₂O₅ + H₂O

 

Дело в том что KHSO₃ как и NaHSO₃ - не устойчив в твёрдом виде, и из раствора выделяется в виде бисульфита. Сам K₂S₂O₅ менее растворим чем K₂SO₃, поэтому он и кристаллизуется из раствора. А при растворении в воде проходит обратная реакция, с образованием ионов HSO₃^-.

Изменено 3 Января, 2012 в 19:31 пользователем ScoTT