Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение сульфита калия


MCaxim

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Доброго всем времени суток, мне необходим сульфит калия для демонстрации опытов с марганцовкой в разных средах перед классом. Реактивы нужно достать самому, есть всё кроме K2SO3. В химмаге не продают, помогите пожалуйста как можно получить сульфит калия в домашних - лабороторных условиях.

Ссылка на комментарий

Доброго всем времени суток, мне необходим сульфит калия для демонстрации опытов с марганцовкой в разных средах перед классом. Реактивы нужно достать самому, есть всё кроме K2SO3. В химмаге не продают, помогите пожалуйста как можно получить сульфит калия в домашних - лабороторных условиях.

Сожгите серу и полученный SO2 пропустите через раствор щёлочи. Получится сабж.

Изменено пользователем Ivan96
Ссылка на комментарий

Скажите, какие у вас есть реактивы, MCaxim?

П.С. Метод Ivan'а96 хорош. Но надо учесть, что сернистый газ очень ядовит и раздражает дыхательные пути - последнее сам испытал.

Не очень он ядовит. Нормально. Ясное дело что опыты надо с его значительными количествами проводить либо с открытыми окнами, либо под тягой.

Сложность в другом - серу не так легко сжечь. Нужно сосуд воздухом продувать, чтобы горение поддерживать.

Газ можно получить нагревом конц. серной кислоты с серой.

 

p.s. смотрел реакции с образование сернистого газа и наткнулся на такую(не в тему): 8S + 6SO3 + H2SO4(безводн.) =(S82+)(HS3O10)2↓ + SO2↑ . Это образование соли циклической серы? :blink:

Ссылка на комментарий

Не очень он ядовит. Нормально. Ясное дело что опыты надо с его значительными количествами проводить либо с открытыми окнами, либо под тягой.

Сложность в другом - серу не так легко сжечь. Нужно сосуд воздухом продувать, чтобы горение поддерживать.

Газ можно получить нагревом конц. серной кислоты с серой.

 

p.s. смотрел реакции с образование сернистого газа и наткнулся на такую(не в тему): 8S + 6SO3 + H2SO4(безводн.) =(S82+)(HS3O10)2↓ + SO2↑ . Это образование соли циклической серы? :blink:

Тиосульфат натрия есть? Кислоты к нему приливать - выделяется сернистый газ и сера. Сернистый газ поглощать щелочью, серу отфильтровать и отставить для опытов. :)

Ссылка на комментарий

Тиосульфат натрия есть? Кислоты к нему приливать - выделяется сернистый газ и сера. Сернистый газ поглощать щелочью, серу отфильтровать и отставить для опытов. :)

 

Кстати, именно так я и делал когда надо было срочно получить K2S2O5. И серу тоже решил сохранить, переплавил под крепким раствороом серной кислоты и получил слиток серы:

 

post-4796-0-74383000-1325591798_thumb.jpg

 

А идея со сжиганием серы - это бред полный. Тем более что там образуется частично ещё и SO3, а сами сульфиты окисляются кислородом воздуха до сульфатов. А K2S2O5 - легко выпадает из растовра при охлаждении. Но в принципе, его делать нет особого смысла - как было сказано выше, он стоит дешевле земли. Да и вообще, идея синтезировать дешёвые реактивы не очень хорошая, проще купить а то дороже выйдет всё равно. Кроме разве что случаев если необходимо получить специально очищенное вещество.

Ссылка на комментарий

Кстати, именно так я и делал когда надо было срочно получить K2S2O5. И серу тоже решил сохранить, переплавил под крепким раствороом серной кислоты и получил слиток серы:

 

post-4796-0-74383000-1325591798_thumb.jpg

 

А идея со сжиганием серы - это бред полный. Тем более что там образуется частично ещё и SO3, а сами сульфиты окисляются кислородом воздуха до сульфатов. А K2S2O5 - легко выпадает из растовра при охлаждении. Но в принципе, его делать нет особого смысла - как было сказано выше, он стоит дешевле земли. Да и вообще, идея синтезировать дешёвые реактивы не очень хорошая, проще купить а то дороже выйдет всё равно. Кроме разве что случаев если необходимо получить специально очищенное вещество.

Как получали дисульфит? Пропусканием сернистого газа через раствор карбоната калия или сульфита калия? Красивый слиток, на бульонный кубик похож. :) Тут сульфаты - инертные для окислителя соединения.

У меня еще вопрос про дисульфит. В одной методике синтеза написано "добавить раствор с n г NaHSO3". Гидросульфит натрия вообще существует в твердом виде? :unsure: Вроде разлагается... Его получают из дисульфита кипячением, не так ли?

Изменено пользователем Ftoros
Ссылка на комментарий

Как получали дисульфит? Пропусканием сернистого газа через раствор карбоната калия или сульфита калия? Красивый слиток, на бульонный кубик похож. :) Тут сульфаты - инертные для окислителя соединения.

У меня еще вопрос про дисульфит. В одной методике синтеза написано "добавить раствор с n г NaHSO3". Гидросульфит натрия вообще существует в твердом виде? :unsure: Вроде разлагается... Его получают из дисульфита кипячением, не так ли?

 

Дисульфит получал просто - пропусканием SO2 через раствор KOH при охлаждении. До тех пор пока SO2 не перестанет поглощаться раствором. Обём SO2 брал по уравнению для образования дисульфита (т.е. с избытком):

 

2KOH + 2SO2 → 2KHSO3

2KHSO3 → K2S2O5 + H2O

 

Дело в том что KHSO3 как и NaHSO3 - не устойчив в твёрдом виде, и из раствора выделяется в виде бисульфита. Сам K2S2O5 менее растворим чем K2SO3, поэтому он и кристаллизуется из раствора. А при растворении в воде проходит обратная реакция, с образованием ионов HSO3-.

Изменено пользователем ScoTT
Ссылка на комментарий

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    • Нет пользователей, просматривающих эту страницу.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика