Степень диссоциации N2O2 при разных давлениях

[yatcheh]

В 15.08.2025 в 02:55, IamJiva сказал:

помоему уравнение Клапейрона-Менделеева тут не поможет, ведь оно позволяет вычислить объём исходя из известной степени диссоциации в изотоническом коэффициенте отраженной, а также пересчитать ситуацию для изменившихся условий "хранения" идеального газа, но ничего не говорит о том, как давление повлияет на изотоичекий коэффициент или степень диссоциации, это уравнение физиков пингпонга в тесноте, скорости полёта шариков и прочности напряженных ударами отскоков стенн, ничего не описывая химического, типа вероятностей слипания шариков, и изменения доли слипшихся/неслипшихся

 

Это банальная задача на термодинамику. Решается стандартными уравнениями. Ваши рассуждения - мимо кассы. Не надо быть слишком мудрым, надо быть мудрым в меру. 

В 15.08.2025 в 22:48, Arkadiy сказал:

N₂O₂  Вообще существует?

N₂O, NO, NO₂, N₂O_5 ^знаю,  а N₂O₂ не знаю

N2O2 существует в виде димера NO. И, кстати - его существование важно для азотчиков. Для теории тоже это интересно, ибо окисление NO при низких температурах - единственный пример реакции, у которой отрицательный температурный коэффициент. Она, сука, замедляется при нагревании в определенном диапазоне температур. Фишка в том, что димер окисляется быстрее, чем мономер, через бимолекулярное переходное состояние, тогда, как мономер реагирует через радикальный интермедиат.

Но в эитой задаче речь идёт о более приземлённых вещах - о равновесии 2NO2 <=> N2O4. Это банальная термодинамика.

В 16.08.2025 в 19:59, stearan сказал:

нету такого. есть N₂O₃,

 

Есть такой.

[IamJiva]

В 23.08.2025 в 02:12, yatcheh сказал:

Это банальная задача на термодинамику. Решается стандартными уравнениями. Ваши рассуждения - мимо кассы. Не надо быть слишком мудрым, надо быть мудрым в меру. 

 

на всякого мудреца - довольно простоты...

 

В 23.08.2025 в 02:12, yatcheh сказал:

N2O2 существует в виде димера NO. И, кстати - его существование важно для азотчиков. Для теории тоже это интересно, ибо окисление NO....

 

 

читал про количественный анализ окислов азота, кусок книги гласил типа: совокупную смесь окислов азота пропускают через раствор сульфита натрия, при этом раствор поглощает все окислы азота, преобразуя их в закись азота, которую количественно анализируют газометрически", так примерно, но там какие-то нюансы были, толи раствор поглощает сначала все окислы азота, связывая их в некие комплексы, а затем толи при подкислении, толи со временем,выделяет нАцело.

 

в другом трактате говорилось: в раствор 10%NaOH в воде, насыщенный метабисулфитом натрия(пиро), пропускают NO,  котрый поглощается, и через некоторое время, раствор тердеет образуя кристаллический комплекс, который в тёплой подкисленной воде, моментально распадается выделяя исключительно чистую N2O... Человек один сделал,и по 10гр комплекса кидая в бутылку ПЭТФ с кислой водой теплой, прям из бутылки делал тутже полный вдох. сказал, что сначала так и не нагазировал до отверждения, но и так работал раствор не хуже, потом продувал смесь порошков енатра и бисульфита натрия потоком NO из меди с азоткой "получаемого в муках", который поглощался и в твёрдой фазе также реакцию проводя... потом сказал что и NO2 приводит к томуже комплексу.

 

а также на твердотельном катализаторе металлическим ЗОЛОТОМ!!! амиак окисляется до N2O, но я не понял воздухом или нужен кислород...

на твердотельном MnO2 + CaO катализаторе тоже самое помоему, наконец есть катализатор, восстанавливающий NO и NO2 до N2O толи водородом, толи водой, толи амиаком.

 

Известен аппарат генерирующий в пустыне воду из воздуха при помощи Пельтье холода солнечных батарей, но он не позволяет вырезать апендицит

Интересуюсь генерацией наркозной закиси азота чисто из воздуха и солнечных батарей(концентратор воды,концентратор кислорода,либо электролизер - источник также водорода для восстановления NO + NO2 смеси получаемой дугой из воздуха.

 

Попутно глядя на селитры и нитрит натрия и азотку и сульфаминовую кислоту даже, никак не соображу как бы "опыты без взрывов" провести(кипятить нитрат аммония нет желания, он у меня и в потолок из пробирки плевал саморазгоняясь после плавления почемуто, и я его 10гр детонировал в условиях,не исключенных в хим установке при неполадках и/или недосмотре, взрыв во дворе такой громкий получался, что с третьего раза вышел мужик с дома напротив, и со словами "какая ещё нах петарда, это учебные армейские взрыв пакеты! вы охудели, и я вам ща πзды вам дам за такие взрывы в мирное время" разогнал нас... перед носом это неприемлемо даже на улице в берушах в огороде...

 

 

сульфаминка с азоткой после подогрева, давала нелохую закись, но с бурым газом и чистки требующую и мало даже в 2л колбе, котоиая ещё и притормаживания охлаждением требовала а сначала нагрева...

 

Учебник неорг.химии Некрасова, обещал перетерев сульфаминку с нитритом натрия, от следов воды(каплю мол капнуть для старта), раскалялась до красна лопая лаб стекло и бурый газ давала, а без воды - потела и медленно реагировала неясно что дав. а обещали аналитически чистую закись из этой смеси...

 

 

смесь сульфата аммония с нитратом натрия грел грел - толку ноль, капал воду для  пуска -пар шел, развёл в воде, упарил до кристалла, нагрел -запустилась, красиво и резво надув пакет чистой закисью из 25мл смеси порошков в ПХ21 пробирке, ничем не булькая и не плюясь, только из порошкосмеси  пар резво выдавая, дала закись очень сладкую, со вкусом сливок баллонных 1в1, до этого слабо проявлявшимся, за минуты, но лопнула пробирку, тк порошок стекло её раскалил до 250С гдето, и выдавал пар воды, стекающий по стенкам конденсатом на раскалённое стекло пробирки растрескивая перепадом температур.

 

У меня из идей кварцевая колба не термобоязненная глиняный кувшин гончара, который до красна раскаляя, в воду совал день за днём годами, и ничего ему - не трескается...

 

А вы бы как NO или NO2 получали?

[stearan]

В 23.08.2025 в 01:12, yatcheh сказал:

Есть такой.

заинтересовало. с процессами производства азотки приходилось иметь дело несколько раз, однако упоминание N₂О₂ не встречалось. пришлось поискать чтобы восполнить пробел  

1) относительно существования N₂О₂ - действительно есть такой. однако: "N₂O₂ has been observed only at temperatures below 133 K in the solid and liquid phases.[9, 10]"

2) касаемо роли N₂О₂ в объяснении нетипичной температурной зависимости скорости окисления NO молекулярным О₂ в газовой фазе: "some textbooks still favor initial formation of dinitrogen dioxide, but this hypothesis is poorly supported by later experimental evidence and mechanistic arguments[6]". 

как более обоснованное (ONOO^* и ONOONO экспериментально подтверждены, качественно и количественно) предлагается использовать описание кинетики:

где 2-ая стадия проходит через интермедиат ONOONO, который быстро → N₂O₄ ⇄ 2 NO₂.

 

Изменено 26 Сентября, 2025 в 22:51 пользователем stearan