Электрофил Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 08:00 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 08:00 Если я прокалю медный купорос полученный CuO пойдёт в качестве катализатора? Проще с "кротом" намешать в растворе, покипятить, отфильтровать, промыть, прокалить. 1 Ссылка на комментарий
Andrej77 Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 08:04 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 08:04 Проще с "кротом" намешать в растворе, покипятить, отфильтровать, промыть, прокалить. В смысле медный купорос плюс NaOH ? И почему проще? Ссылка на комментарий
Электрофил Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 08:20 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 08:20 В смысле медный купорос плюс NaOH ? И почему проще? Гарантированный мелкий оксид меди без спекания частиц и высоких температур. Способа "наколенней" не придумаешь. Хотя было замечено, что при приливании гипохлорита к свежеосажденному гидроксиду меди тот переходит в оксид очень охотно без нагрева. Выделяется кислород. Ссылка на комментарий
Каловар. Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 08:31 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 08:31 Гарантированный мелкий оксид меди без спекания частиц и высоких температур. Способа "наколенней" не придумаешь. Хотя было замечено, что при приливании гипохлорита к свежеосажденному гидроксиду меди тот переходит в оксид очень охотно без нагрева. Выделяется кислород. Слышал будто бы медь в оксид 3 переходит гипохлоритом , Ссылка на комментарий
Электрофил Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 08:39 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 08:39 Слышал будто бы медь в оксид 3 переходит гипохлоритом , О, еслиб так просто! Не перешло. при рН сильно щелочном. Ссылка на комментарий
DX666 Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 08:59 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 08:59 Слышал будто бы медь в оксид 3 переходит гипохлоритом , Зато реакция свежеосаженного гидроксида с конц. перекисью идёт. Образуется коричневое вещество, теряющее при нагревании до ~100С воду, а далее при где-то 300-400С разлагающееся до CuO. И почему проще? При прокаливании купороса серный ангидрид и сернистый газ полетят. Ссылка на комментарий
jta_999 Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 10:10 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 10:10 Добрый день! Уверен, что простой вопрос для химика: Мне нужен раствор sodium sulfide 20 гр. + вода до объема 1 л. (это сепия-тонер для фотографии) Я купил натрий сернистый 9/в. (Na2S * 9 H2O). В моей формуле подразумевается, что натрий сернистый б/в. Сколько надо взять моего 9/в натрия сернистого? Заранее спасибо. Ссылка на комментарий
chemist-sib Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 12:16 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 12:16 (изменено) jta_999 - Вы можете смеяться, но это реально - простой вопрос не только для химика, но и для любого человека, имеющего на руках аттестат о законченном среднем образовании. Вспомните про молекулярные массы веществ: для безводного сульфида натрия - 78; для его девятиводного кристаллогидрата - 240. Далее - уже курс математики не выше начальной школы: (20 х 240 / 78) - вот эту навеску, взятую в граммах, и растворяете в воде, доводя объем раствора до 1 л. Успехов в обработке фото! Изменено 9 Февраля, 2014 в 12:17 пользователем chemist-sib Ссылка на комментарий
rococo795 Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 18:56 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 18:56 Электрофил Тогда уравнение Шнедерга (иль как там его) - чистая афёра? Ссылка на комментарий
-АК- Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 19:05 Поделиться Опубликовано 9 Февраля, 2014 в 19:05 (изменено) какими будут продукты реакции PbO2+NaCl+H2SO4 ни знаю до какой степени окисления окислится хлор 1)HClO4 2) HClO3 3) HClO 4)Cl2 5)или в виде оксидов хлора ну если подумать оксид свинца окисляют гипохлоритом до диоксида то почему бы и не наоборот Изменено 9 Февраля, 2014 в 19:06 пользователем -АК- Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения