Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем

[Alonerover]

Будет ли растворяться сера в кипящем парафине?

 

Как выше сказали - будет реагировать. Сначала расплавится парафин и сера ляжет на дно пробирки, потом расплавится сера и почернеет, потом пойдёт реакция с выделением очень вонючего и ядовитого газа - сероводорода. Так что парафин, не вариант.

 

По справочникам сера растворяется в бензоле, толуоле (сероуглерод ещё отлично растворяет серу - но это большая экзотика).

[Alonerover]

Можно чем-то сургуч растворить?

 

Вики говорит, "...Сургуч вообще является смесью твёрдых смол, к которым прибавляются терпентин, летучие масла, бальзамы и разные красящие вещества....". Для смол думаю лучшим растворителем будет скипидар, во всяком случае он отлично растворяет сосновую живицу.

Изменено 14 Января, 2014 в 17:56 пользователем Alonerover

[Электрофил]

А в самом деле Sn(SO4)2*2H2O невозможно обезводить? Например растворить в минимум двух молях серки и скристаллизовать на морозе? (без тионилхлоридов и олеума)

[aversun]

А в самом деле Sn(SO4)2*2H2O невозможно обезводить? Например растворить в минимум двух молях серки и скристаллизовать на морозе? (без тионилхлоридов и олеума)

Это как "в минимум двух молях серки" в 2M кислоте или в 2 молях серной кислоты, если последнее, то кристаллизация не пойдет в виду весьма высокой растворимости кислой соли.

[Электрофил]

Это как "в минимум двух молях серки" в 2M кислоте или в 2 молях серной кислоты, если последнее, то кристаллизация не пойдет в виду весьма высокой растворимости кислой соли.

В безводной серной в соотношении Sn(SO4)2*2H2O + 2H2SO4 , думал, что серная просто образует гидрат, захавав воду. Про кислую соль не подумал.

Тогда какой самый доступный способ получить безводный сульфат олова 4, без участия его хлорида 4 или олеума?

Анодное окисление SnSO4 в конц. серке? - тоже кислая соль будет. Выходит никак, без хлорида олова 4 ?

Изменено 16 Января, 2014 в 13:24 пользователем Электрофил

[Каловар.]

Может тогда заюзать хлорид олова 4 ? Что легче получить: SO3 из дисульфатов ? , или хлорид олова 4 из олова и хлора , и перевести в сульфат , а потом нагреть ?

[Электрофил]

Может тогда заюзать хлорид олова 4 ? Что легче получить: SO3 из дисульфатов ? , или хлорид олова 4 из олова и хлора , и перевести в сульфат , а потом нагреть ?

Сразу два зайца- солянка и олеум на выходе ! (Щас дуреваром обзовут)

Только олово по циклу пустить сложновато будет-после прокаливания сульфата (отгонки эсотри), получится диоксид. Сделать из него снова безводный хлорид сложнее, чем из металлического олова. Придется водородом восстанавливать, или растворять в щелочи, а потом электролиз.

 

Итого два электролиза, возня с хлором(в принципе не проблема), расход "крота", одна "перегонка" на два приемника- сначала растворяем в воде ашхлор, потом не отходя от кассы не меняя загрузку колбы-испарителя гоним эсотри. Получается дисульфатный цикл получения олеума из серки проще оловянного .

Единственное, чем разложение Sn(SO4)2 лучше- выход SO3 будет количественным, и если руки прямые-хлоридом олова он не загрязнится. Почти препаративный метод.

Изменено 17 Января, 2014 в 04:03 пользователем Электрофил

[Электрофил]

Насчет "крота" соврал- щелочь не расходуется. Если закрыть от воздуха, чтоб СО2 не жрало, после электролиза останется исходный гидроксид.

[chernogor]

Приветствую всех форумчан! Я у вас новенький и, возможно, что-то делаю не так. Заранее прошу прощения! Надеюсь, что кто-то ответит на мой вопрос. В тайге я нашёл крупинки металла серебристого цвета. Дома решил проверить. что это такое. В школе химию не любил. О чём сейчас сожалею! По совету знакомого я положил крупинки в раствор, состоящий из перекиси водорода и паяльной кислоты на основе хлористых солей цинка. Реакция проходила медленно и закончилась только к утру. Крупинки растворились, но не полностью. На дне сосуда остался какой-то осадок, напоминающий ржавчину. Что это за металл может быть? Заранее благодарю за ответы!

[Электрофил]

Это обломки НЛО из элемента, полученного искуственно- у нас таких не делают