Маленькие вопросы, не требующие создания новых тем

[Nemo-x]

Нужно хлористое железо.

Взял соляную кислоту ( концентрации не знаю,но дымит сильно),положил туда гвозди,но они практически не хотят растворятся...

При какой концентрации соляной кислоты эта реакция Fe + 2HCl(разб.) = FeCl2 + H2↑ идёт наиболее активно ?

 

И ещё.Если взять соляную кислоту как электролит, железные анод и катод и устроить электролиз туда-сюда?

Вроде по логике в итоге из соляной кислоты должны получить хлористое железо н-ной концентрации.Нет?.

[Электрофил]

Нужно хлористое железо.

Взял соляную кислоту ( концентрации не знаю,но дымит сильно),положил туда гвозди,но они практически не хотят растворятся...

При какой концентрации соляной кислоты эта реакция Fe + 2HCl(разб.) = FeCl2 + H2↑ идёт наиболее активно ?

 

И ещё.Если взять соляную кислоту как электролит, железные анод и катод и устроить электролиз туда-сюда?

Вроде по логике в итоге из соляной кислоты должны получить хлористое железо н-ной концентрации.Нет?.

Может разбавить водой раза в полтора- чтоб хлороводород не дымил, и подогреть? При электролизе конечно растворится шустрее, даже туда-сюда не надо, просто постоянный ток.

[Электрофил]

Перерыл данные по сульфатам всех доступных металлов, выходит только два- Fe2(SO4)3, Sn(SO4)2 при пиролизе дают SO3 с нормальным выходом? Или еще есть?

[aversun]

Перерыл данные по сульфатам всех доступных металлов, выходит только два- Fe2(SO4)3, Sn(SO4)2 при пиролизе дают SO3 с нормальным выходом? Или еще есть?

http://www.xumuk.ru/inorganic_reactions/search.php?query=%3DSO3&go.x=0&go.y=0&sselected=

еще, возможно, сульфат алюминия и сульфат хрома (III)

[apismen]

Приветствую всех форумчан! Я у вас новенький и, возможно, что-то делаю не так. Заранее прошу прощения! Надеюсь, что кто-то ответит на мой вопрос. В тайге я нашёл крупинки металла серебристого цвета. Дома решил проверить. что это такое. В школе химию не любил. О чём сейчас сожалею! По совету знакомого я положил крупинки в раствор, состоящий из перекиси водорода и паяльной кислоты на основе хлористых солей цинка. Реакция проходила медленно и закончилась только к утру. Крупинки растворились, но не полностью. На дне сосуда остался какой-то осадок, напоминающий ржавчину. Что это за металл может быть? Заранее благодарю за ответы!

По вашему описанию и действиям трудно понять, что это было. Возможно это Fe и отсюда ржавчина, возможно Ag и произошло соосаждение AgCl с солями железа, так как паяльную кислоту на основе хлористых солей цинка часто делают из тех. HCl, а там Fe может быть много. Возможно Al. Вы бы для начала крупинки магнитом проверили, определили бы их плотность, а так остаётся только гадать.

Изменено 18 Января, 2014 в 06:41 пользователем apismen

[Dezmond]

Нужно хлористое железо.

Взял соляную кислоту ( концентрации не знаю,но дымит сильно),положил туда гвозди,но они практически не хотят растворятся....

1)Перед тем как загружать гвозди в кислоту их нужно промыть от смазки. Можно промыть бензином, уайт-спиритом, ксилолом и пр.

2)Кислоту нужно разбавить. Если концентрированная, то раза в три (что бы была порядка 10%).

3)Если собираетесь получать хлорное железо (т.е. железо +3), то действия не ограничиваются растворением железа в соляной кислоте.

[Электрофил]

http://www.xumuk.ru/....y=0&sselected=

еще, возможно, сульфат алюминия и сульфат хрома (III)

Остается только практически пробовать. Про сульфат хрома тот же сервис выдает 2Cr₂(SO₄)₃ = 2Cr₂O₃ + 6SO₂ + 3O₂ выше 700, примесь SO₃

Но где-то попадались цифры чуть выше 500 цельсиев и SO₃ в продуктах- наверно 700 это когда давление диссоциации атмосферного достигает. На практике для максимального выхода наверно стоит продувать сухой воздух через нагретый сульфат (даже железа), чтоб продукты уносило воздухом при меньшем парциальном давлении и соответственно температуре. Только эсотри-воздушную смесь будет сложнее сконденсировать или в серке растворить, чем чистые пары SO_3.

Понимаю, что когда написано вот так: Выше 580°С разлагается доА1₂О₃ и SO₃. то стоит понимать "при этой температуре начинается разложение, если греть на комфорке, то будь осторожен, юный химиг- не надышись". О количественном выходе речь конечно не идет.

 

Кстати сульфат люминя радует своей осушающей способностью, может случайному читателю пригодится: При обычной т-ре устойчив A1₂(SO₄)₃*18H₂O - бесцв. кристаллы с моноклинной решеткой; т. пл. 86,5°С (с разл.); плотн. 1,690 г/см³;Н°_пл 78,8 кДж/моль,Н°_обр -8905,7 кДж/моль. При 150°С теряет 4 молекулы воды, при 160°С - 8, при 250°С - 15, полностью обезвоживается при 420°С

420цельсиев, чтоб из тригидрата безводный получить- он случайно спирт в эфир не превратит после такой просушки?

Изменено 18 Января, 2014 в 08:53 пользователем Электрофил

[aversun]

Остается только практически пробовать. Про сульфат хрома тот же сервис выдает 2Cr₂(SO₄)₃ = 2Cr₂O₃ + 6SO₂ + 3O₂ выше 700, примесь SO₃

Скорее примесь SO2, т.к. полный распад SO3 бывает при 1200^оС

[Alonerover]

Есть задача - разделить олово и свинец из припоя (покупать для опытов чистое олово - затея расточительная). В книге Спиваковскиого В.Б. - "Аналитическая химия олова" на странице 120 нашёл такое решение:

 

"Основной сульфат олова ( IV) даже в условиях гомогенного осаждения (когда образуется компактный осадок этого соединения) захватывает большие количества присутствующих в растворе ионов, что ограничивает возможности его использования для отделения олова. Интересен метод разделения, основанный на использовании разницы температур, при которых начинается термическое разложение нитратов металлов [1480]. В качестве растворителей применяют расплавы нитратов щелочных металлов. Наиболее удобны эвтектика LiNO₃-KNO₃ (65 мол.% КNO₃, т. пл. 132°С) и эвтектика NaNO₃-KNO₃ (эквимолекулярного состава, т. пл. 218°С). В результате термического разложения нитратов металлов осаждаются окислы металлов, которые отделяют фильтрованием. В работе [1480] описаны устройства для фильтрования расплавов. Метод используют для разделения свинца и олова."

 

С эвтектиками всё вроде понятно - плавятся при температурах достаточных для разложения нитрата олова, но недостаточных для разложения нитрата свинца. Вопрос в том - в каком виде в смесь вводить источник олова - в виде сплава или же в виде соли? И если в виде соли - то какой? Если кто сталкивался с таким вариантом решения - отпишитесь.

 

P.S. Ответ должен содержаться в работе указанной в списке литературы под номером 1480: Weigel F. , Potzl K. Chem. ber., 96, 188, 1963. Но гугл к сожалению ничего не выдаёт.

[amik]

P.S. Ответ должен содержаться в работе указанной в списке литературы под номером 1480: Weigel F. , Potzl K. Chem. ber., 96, 188, 1963. Но гугл к сожалению ничего не выдаёт.

В гугле стоило искать по названию журнала - Chemische Berichte, все номера которого доступны через sci-hub.

Ознакомиться со статьей, подозреваю, намного проще чем реализовать такой процесс. Читайте на здоровье :cg: http://libgen.org/scimag1/10.1002/cber.19630960122.pdf