Электролиз серки

[Леша гальваник]

140 А/л это уже не электролиз - просто банальное кипячение с дополнительной проблемкой ввиде аэрозоля кислоты

[mirs]

Титановый анод затыкается в сульфатной среде.

Золотой будет работать, даже из 585 золота.

На литр электролита ( с обратным холодильником, чтобы избежать

кислотного тумана ) и водяным охлаждением этой банки наверное можно

подать 20-30 ампер при площади золотого анода 2 кв дм.

А не слишком ли дорогая кислота получается?

Может гипса добавить? Или гипс не вытащит воду из разбавленной серной кислоты?

Изменено 20 Сентября, 2012 в 20:29 пользователем mirs

[aversun]

гипс не вытащит воду из разбавленной серной кислоты?

Нет, он превратится в кислую соль, хорошо растворимую

[Fr франций]

Титановый анод затыкается в сульфатной среде.

Золотой будет работать, даже из 585 золота.

На литр электролита ( с обратным холодильником, чтобы избежать

кислотного тумана ) и водяным охлаждением этой банки наверное можно

подать 20-30 ампер при площади золотого анода 2 кв дм.

А не слишком ли дорогая кислота получается?

Может гипса добавить? Или гипс не вытащит воду из разбавленной серной кислоты?

а свинцовые аноды не подойдут?

[mirs]

Свинцовый может быть и подойдёт.

[Ramus]

Свинцовый анод начнет превращаться в оксид свинца, осыпаться и загрязнять серную кислоту.

[Fr франций]

Свинцовый анод начнет превращаться в оксид свинца, осыпаться и загрязнять серную кислоту.

а если взять углеродный то тогда он будет превращаться в углекислый газ?

[Леша гальваник]

Да, потихоньку выгорать будет.

[Fr франций]

Да, потихоньку выгорать будет.

ну а если просто почаще уголеродные электроды менять? Изменено 29 Сентября, 2012 в 15:26 пользователем Fr франций

[popoveo]

Золотой будет работать, даже из 585 золота.

Не будет. Золото растворяется в серной кислоте в присутствие сильного окислителя. В данном случае это атомарный кислород, выделяющийся на аноде. 585-я проба окрашивает при долгом стоянии 30%-й электролит даже холодный и безо всякого электролиза - растворяется медь.

 

Свинцовый может быть и подойдёт.

Свинцовый подойдет до концетрации 85-90% (загрязняя раствор PbO2), потом анод будет осыпаться красивыми крупными прозрачными кристаллами Pb(SO4)2 (продукт весьма ценен как окислитель).

 

а если взять углеродный то тогда он будет превращаться в углекислый газ?

CO2 там почти не будет. Образуются оксид и сульфат графита переменного состава и цвета и меллитовая кислота. Также идет механическое разрушение выделяющимся кислородом.

 

А можно получить конц. серную кислоту электролизом электролита, если да, то сколько надо ампер и вольт и какие электроды, а то я в электролизе не очень разбираюсь

Можно, но времени и мороки значительно больше. Кроме того, выше 98% не получается. Не спрашивайте почему, не знаю. Выше этой концентрации начинает лететь SO3 с анода. Чистить от графита кислоту тяжко, лучше использовать ОРТА.

А еще лучше - выпарить электролит до 95-96% H2SO4, разделить на две части. Потом вести электролиз одной части, отводя SO3 в другую. Так в домашних условиях легко можно получить олеум. Напряжение лучше брать поменьше, 2-3В, иначе будете получать преимущественно раствор H2S2O8. Ток такой, чтобы температура раствора была около 35⁰С. Выше - эффективней, но электроды долго не проживут.

 

Может возникнуть такой вопрос, не опасно ли будет использовать полученную таким образом кислоту для нитрования.

Не более опасно, чем обычную ЧДА, т.к. вся органика выгорит.

Изменено 1 Октября, 2012 в 07:10 пользователем popoveo