получения хлорида меди(I)

[Звездочёт]

Получить хлорид меди электролизом раствора хлорида натрия не получится. Я (давненько уже) экспериментировал с электролизом, так при растворе поваренной соли с медными электродами в осадок выпадал светло-зеленый гидроксид меди.

[DX666]

Получить хлорид меди электролизом раствора хлорида натрия не получится. Я (давненько уже) экспериментировал с электролизом, так при растворе поваренной соли с медными электродами в осадок выпадал светло-зеленый гидроксид меди.

Диафрагмой разделяли? Я вот получал довольно много этого хлорида так. Потом на термит пустил.

[Звездочёт]

 

Диафрагмой разделяли? Я вот получал довольно много этого хлорида так. Потом на термит пустил.

Нет, просто банка с концентрированным раствором и сверху электроды опущены.

[popoveo]

Если целью является сделать самодельный выпрямитель, то проще всего это осуществить с помощью Al2O3.

(Смотрите в гугле "выпрямитель из алюминиевой ложки", по этой теме много ссылок)

Изменено 14 Января, 2013 в 03:27 пользователем popoveo

[mypucm]

Алюминиевые ложки тоже, как балалайки, вот-вот станут изрядной редкостью...

[ivasi]

Получить CuCl можно восстановив CuCl2 сульфитом натрия

[Демидович]

мне понравился способ получения такой

только вот откуда взять SO2 никак не пойму что будет если его вообще не добавлять??? при смешивании получаем вещество зеленого цвета(просто смешивая медный купорос с солью)

из химикатов только медный купорос и есть)

А реакция пойдёт, если вместо SO2 взять сульфит натрия?

[Вадим Вергун]

А реакция пойдёт, если вместо SO2 взять сульфит натрия?

Электролизом поваренной соли с диафрагмой и медным анодом монохлорид меди получить проще всего, если реактивы чистые, то вся "муть" на аноде будет являться монохлоридом меди (ибо он не растворим).   

Изменено 3 Июня, 2015 в 13:18 пользователем Вадим Вергун

[dmr]

А насколько до конца идет

CuCl2+Cu=2CuCl ?

Получиться ли так осадить всю медь из раствора,или сколько останется?

Изменено 21 Ноября, 2015 в 13:35 пользователем dmr

[mypucm]

Эту реакцию обычно проводят в избытке хлорида (солянки) для получения растворимого комплекса [CuCl₂]^-. Без избытка образующийся нерастворимый хлорид наверняка забьет всю поверхность, и реакция рано или поздно полностью прекратится, без механического воздействия.