Arkadiy Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 09:02 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 09:02 Лимонка реагирует с окислами меди на поверхности, переводя их в раствор, в растворе образуется хлорная медь, которая реагирует с металлической медью, давая однохлористую, одновалентную медь, одновалентная медь реагирует с перекисью, переходя в двухвалентную, Такой раствор накапливает в себе хлорную медь, которая и травит медь металлическую, а перекись ее регенерирует. Так что его лучше не сливать , а продолжать использовать, подсыпая соли, и подливая перекиси. Вместо лимонной кислоты и соли лучше использовать соляную кислоту 1 Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 10:07 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 10:07 (изменено) Лимонка реагирует с окислами меди на поверхности, переводя их в раствор, в растворе образуется хлорная медь, которая реагирует с металлической медью, давая однохлористую, одновалентную медь, одновалентная медь реагирует с перекисью, переходя в двухвалентную, Такой раствор накапливает в себе хлорную медь, которая и травит медь металлическую, а перекись ее регенерирует. Так что его лучше не сливать , а продолжать использовать, подсыпая соли, и подливая перекиси. Вместо лимонной кислоты и соли лучше использовать соляную кислоту Интересно, как может образоваться однохлористая медь в среде перекиси водорода? Как это в растворе образуется хлорная медь? Хлорной медью она станет только кристаллизуясь. Значит, по вашему в среде перекиси водорода ион Cu2+ и Cu0 контрдиспропорционируют до Cu+? Изменено 6 Сентября, 2015 в 10:14 пользователем aversun Ссылка на комментарий
Arkadiy Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 12:14 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 12:14 Интересно, как может образоваться однохлористая медь в среде перекиси водорода? Как это в растворе образуется хлорная медь? Хлорной медью она станет только кристаллизуясь. Значит, по вашему в среде перекиси водорода ион Cu2+ и Cu0 контрдиспропорционируют до Cu+? Примерно такой процесс используется при промышленном травлении плат. Все э\то давно известно, еще используется аммиачный процесс, где действующим веществом является аммиачный комплекс двухвалентной меди, в котором медь тоже переходит в одновалентную и также перекисью водорода переводится опять в двухвалентное состояние. Аммиачным комплексом травят платы , на которых дорожки защищены припоем Можно не накапливать медь в растворе, стравливая ее , а сразу взять медный купорос Ссылка на комментарий
Romix Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 12:21 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 12:21 (изменено) Лимонка с перекисью растворяет очень очень медлено.Солянка разбавленная с перекисью лучше, даже Аурум при комнатной темп. растворяет.Скорей всего хлор в раствори это делает, получившийся при реакции меди или никеля с травителем.При долгом хранение восстанавливается по маленьку до металла, при нагревании восстанавливается полностью.Хрен знает в каком оно соединение в растворе. Изменено 6 Сентября, 2015 в 12:22 пользователем Romix Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 21:08 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 21:08 Примерно такой процесс используется при промышленном травлении плат. Все э\то давно известно, еще используется аммиачный процесс, где действующим веществом является аммиачный комплекс двухвалентной меди, в котором медь тоже переходит в одновалентную и также перекисью водорода переводится опять в двухвалентное состояние. Аммиачным комплексом травят платы , на которых дорожки защищены припоем Можно не накапливать медь в растворе, стравливая ее , а сразу взять медный купорос Если в растворе есть перекись водорода, у которой высокий ОВ-потенциал, не будет образовываться CuCl. Другое дело, когда в растворе только один окислитель, например CuCl2, т.н. медно-хлоридный процесс, вот тогда реакция идет приблизительно так, как вы написали. Но регенерируют отработанный раствор той же перекисью по реакции 2СuСl+Н2О2+2НСl => 2СuСl2+2Н2О. А при присутствии в медно-хлоридном растворе перекиси, хлорид меди (I) не образуется, а образуется CuCl(OH). http://anytech.narod.ru/etched_cu.htm http://anytech.narod.ru/etched_circuit.htm Ссылка на комментарий
Arkadiy Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 21:34 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 21:34 Если в растворе есть перекись водорода, у которой высокий ОВ-потенциал, не будет образовываться CuCl. Другое дело, когда в растворе только один окислитель, например CuCl2, т.н. медно-хлоридный процесс, вот тогда реакция идет приблизительно так, как вы написали. Но регенерируют отработанный раствор той же перекисью по реакции 2СuСl+Н2О2+2НСl => 2СuСl2+2Н2О. А при присутствии в медно-хлоридном растворе перекиси, хлорид меди (I) не образуется, а образуется CuCl(OH). http://anytech.narod.ru/etched_cu.htm http://anytech.narod.ru/etched_circuit.htm Перекись добавляют по мере израсходования хлорной меди - при этом цвет раствора меняется. Вот на него и ориентируются добавляя перекись Я в лохматом году запускал травилку, когда работал технологом в цехе печатных плат - переходили с хлорного железа на регенерируемые медьсодержащие травители. Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 21:46 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 21:46 Перекись добавляют по мере израсходования хлорной меди - при этом цвет раствора меняется. Вот на него и ориентируются добавляя перекись Я в лохматом году запускал травилку, когда работал технологом в цехе печатных плат - переходили с хлорного железа на регенерируемые медьсодержащие травители. Естественно меняется, т.к. растворе появляются новые порции CuCl2 по мере окисления CuCl. Ссылка на комментарий
Arkadiy Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 22:06 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 22:06 (изменено) Естественно меняется, т.к. растворе появляются новые порции CuCl2 по мере окисления CuCl. Вот по этому изменению цвета и судят, когда хватит лить перекись, и можно запускать в травилку платы))) Процесс периодический. Запустили партию плат, добавили перекиси, еще запустили партию плат, еще долили перекиси и соляной кислоты до нужного рН. Это называется технология и ее обычно отрабатывают, перед тем, как запустить в производство. Изменено 6 Сентября, 2015 в 22:17 пользователем Arkadiy Ссылка на комментарий
aversun Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 22:28 Поделиться Опубликовано 6 Сентября, 2015 в 22:28 Вот по этому изменению цвета и судят, когда хватит лить перекись, и можно запускать в травилку платы))) Процесс периодический. Запустили партию плат, добавили перекиси, еще запустили партию плат, еще долили перекиси и соляной кислоты до нужного рН. Это называется технология и ее обычно отрабатывают, перед тем, как запустить в производство. Все верно, только когда вы отправляете травить платы в раствор после регенерации, перекиси там уже нет, она ушла на окисление CuCl, а если и остался какой-то ее избыток, то он уходит на окисление меди, но CuCl при этом уже не образуется. Ссылка на комментарий
N№4 Опубликовано 7 Сентября, 2015 в 14:58 Поделиться Опубликовано 7 Сентября, 2015 в 14:58 Интересно, почему перекись окисляет амины, а амид в гидроперите устойчив? N-оксидами кстати можно платы травить? Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти