Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Травление плат


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Лимонка реагирует с окислами меди на поверхности, переводя их в раствор, в  растворе образуется хлорная медь, которая реагирует с металлической медью, давая однохлористую, одновалентную медь, одновалентная медь реагирует с перекисью, переходя в двухвалентную, Такой раствор накапливает в себе хлорную медь, которая и травит медь металлическую, а перекись ее регенерирует. Так что его лучше не сливать , а продолжать использовать, подсыпая соли, и подливая перекиси.

Вместо лимонной кислоты и соли лучше использовать соляную кислоту

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Лимонка реагирует с окислами меди на поверхности, переводя их в раствор, в  растворе образуется хлорная медь, которая реагирует с металлической медью, давая однохлористую, одновалентную медь, одновалентная медь реагирует с перекисью, переходя в двухвалентную, Такой раствор накапливает в себе хлорную медь, которая и травит медь металлическую, а перекись ее регенерирует. Так что его лучше не сливать , а продолжать использовать, подсыпая соли, и подливая перекиси.

Вместо лимонной кислоты и соли лучше использовать соляную кислоту

Интересно, как может образоваться однохлористая медь в среде перекиси водорода?

Как это в растворе образуется хлорная медь? Хлорной медью она станет только кристаллизуясь.

Значит, по вашему в среде перекиси водорода ион Cu2+  и Cu0 контрдиспропорционируют до Cu+

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий

Интересно, как может образоваться однохлористая медь в среде перекиси водорода?

Как это в растворе образуется хлорная медь? Хлорной медью она станет только кристаллизуясь.

Значит, по вашему в среде перекиси водорода ион Cu2+  и Cu0 контрдиспропорционируют до Cu+

Примерно такой процесс используется при промышленном травлении плат. Все э\то давно известно, еще используется аммиачный процесс, где действующим веществом является аммиачный комплекс двухвалентной меди, в котором медь  тоже переходит в одновалентную и также перекисью водорода переводится опять в двухвалентное состояние.

Аммиачным комплексом травят платы , на которых дорожки защищены припоем

Можно не накапливать медь в растворе, стравливая ее , а сразу взять медный купорос

Ссылка на комментарий

Лимонка с перекисью растворяет очень очень медлено.

Солянка разбавленная с перекисью лучше, даже Аурум при комнатной темп. растворяет.
Скорей всего хлор в раствори это делает, получившийся при реакции меди или никеля с травителем.
При долгом хранение восстанавливается по маленьку до металла, при нагревании восстанавливается полностью.
Хрен знает в каком оно соединение в растворе.

Изменено пользователем Romix
Ссылка на комментарий

Примерно такой процесс используется при промышленном травлении плат. Все э\то давно известно, еще используется аммиачный процесс, где действующим веществом является аммиачный комплекс двухвалентной меди, в котором медь  тоже переходит в одновалентную и также перекисью водорода переводится опять в двухвалентное состояние.

Аммиачным комплексом травят платы , на которых дорожки защищены припоем

Можно не накапливать медь в растворе, стравливая ее , а сразу взять медный купорос

Если в растворе есть перекись водорода, у которой высокий ОВ-потенциал, не будет образовываться CuCl. Другое дело, когда в растворе только один окислитель, например CuCl2, т.н. медно-хлоридный процесс, вот тогда реакция идет приблизительно так, как вы написали. Но регенерируют отработанный раствор той же перекисью по реакции 2СuСl+Н2О2+2НСl => 2СuСl2+2Н2О. А при присутствии в медно-хлоридном растворе перекиси, хлорид меди (I) не образуется, а образуется CuCl(OH).

http://anytech.narod.ru/etched_cu.htm

http://anytech.narod.ru/etched_circuit.htm

Ссылка на комментарий

Если в растворе есть перекись водорода, у которой высокий ОВ-потенциал, не будет образовываться CuCl. Другое дело, когда в растворе только один окислитель, например CuCl2, т.н. медно-хлоридный процесс, вот тогда реакция идет приблизительно так, как вы написали. Но регенерируют отработанный раствор той же перекисью по реакции 2СuСl+Н2О2+2НСl => 2СuСl2+2Н2О. А при присутствии в медно-хлоридном растворе перекиси, хлорид меди (I) не образуется, а образуется CuCl(OH).

http://anytech.narod.ru/etched_cu.htm

http://anytech.narod.ru/etched_circuit.htm

Перекись добавляют по мере израсходования хлорной меди - при этом цвет раствора меняется. Вот на него и ориентируются добавляя перекись  Я в лохматом году запускал травилку, когда работал технологом в цехе печатных плат - переходили с хлорного железа на регенерируемые медьсодержащие травители.

Ссылка на комментарий

Перекись добавляют по мере израсходования хлорной меди - при этом цвет раствора меняется. Вот на него и ориентируются добавляя перекись  Я в лохматом году запускал травилку, когда работал технологом в цехе печатных плат - переходили с хлорного железа на регенерируемые медьсодержащие травители.

Естественно меняется, т.к. растворе появляются новые порции CuCl2 по мере окисления CuCl. 

Ссылка на комментарий

Естественно меняется, т.к. растворе появляются новые порции CuCl2 по мере окисления CuCl. 

Вот по этому изменению цвета и судят, когда хватит лить перекись, и можно запускать в травилку платы)))

Процесс периодический. Запустили партию плат, добавили перекиси, еще запустили партию плат, еще долили перекиси и соляной кислоты до нужного рН.

Это называется технология и ее обычно отрабатывают, перед тем, как запустить в производство.

Изменено пользователем Arkadiy
Ссылка на комментарий

Вот по этому изменению цвета и судят, когда хватит лить перекись, и можно запускать в травилку платы)))

Процесс периодический. Запустили партию плат, добавили перекиси, еще запустили партию плат, еще долили перекиси и соляной кислоты до нужного рН.

Это называется технология и ее обычно отрабатывают, перед тем, как запустить в производство.

Все верно, только когда вы отправляете травить платы в раствор после регенерации, перекиси там уже нет, она ушла на окисление CuCl, а если и остался какой-то ее избыток, то он уходит на окисление меди, но CuCl при этом уже не образуется.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...