Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Травление плат


Лехха

Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Лимонка реагирует с окислами меди на поверхности, переводя их в раствор, в  растворе образуется хлорная медь, которая реагирует с металлической медью, давая однохлористую, одновалентную медь, одновалентная медь реагирует с перекисью, переходя в двухвалентную, Такой раствор накапливает в себе хлорную медь, которая и травит медь металлическую, а перекись ее регенерирует. Так что его лучше не сливать , а продолжать использовать, подсыпая соли, и подливая перекиси.

Вместо лимонной кислоты и соли лучше использовать соляную кислоту

Ссылка на сообщение

Лимонка реагирует с окислами меди на поверхности, переводя их в раствор, в  растворе образуется хлорная медь, которая реагирует с металлической медью, давая однохлористую, одновалентную медь, одновалентная медь реагирует с перекисью, переходя в двухвалентную, Такой раствор накапливает в себе хлорную медь, которая и травит медь металлическую, а перекись ее регенерирует. Так что его лучше не сливать , а продолжать использовать, подсыпая соли, и подливая перекиси.

Вместо лимонной кислоты и соли лучше использовать соляную кислоту

Интересно, как может образоваться однохлористая медь в среде перекиси водорода?

Как это в растворе образуется хлорная медь? Хлорной медью она станет только кристаллизуясь.

Значит, по вашему в среде перекиси водорода ион Cu2+  и Cu0 контрдиспропорционируют до Cu+

Ссылка на сообщение

Интересно, как может образоваться однохлористая медь в среде перекиси водорода?

Как это в растворе образуется хлорная медь? Хлорной медью она станет только кристаллизуясь.

Значит, по вашему в среде перекиси водорода ион Cu2+  и Cu0 контрдиспропорционируют до Cu+

Примерно такой процесс используется при промышленном травлении плат. Все э\то давно известно, еще используется аммиачный процесс, где действующим веществом является аммиачный комплекс двухвалентной меди, в котором медь  тоже переходит в одновалентную и также перекисью водорода переводится опять в двухвалентное состояние.

Аммиачным комплексом травят платы , на которых дорожки защищены припоем

Можно не накапливать медь в растворе, стравливая ее , а сразу взять медный купорос

Ссылка на сообщение

Лимонка с перекисью растворяет очень очень медлено.

Солянка разбавленная с перекисью лучше, даже Аурум при комнатной темп. растворяет.
Скорей всего хлор в раствори это делает, получившийся при реакции меди или никеля с травителем.
При долгом хранение восстанавливается по маленьку до металла, при нагревании восстанавливается полностью.
Хрен знает в каком оно соединение в растворе.

Ссылка на сообщение

Примерно такой процесс используется при промышленном травлении плат. Все э\то давно известно, еще используется аммиачный процесс, где действующим веществом является аммиачный комплекс двухвалентной меди, в котором медь  тоже переходит в одновалентную и также перекисью водорода переводится опять в двухвалентное состояние.

Аммиачным комплексом травят платы , на которых дорожки защищены припоем

Можно не накапливать медь в растворе, стравливая ее , а сразу взять медный купорос

Если в растворе есть перекись водорода, у которой высокий ОВ-потенциал, не будет образовываться CuCl. Другое дело, когда в растворе только один окислитель, например CuCl2, т.н. медно-хлоридный процесс, вот тогда реакция идет приблизительно так, как вы написали. Но регенерируют отработанный раствор той же перекисью по реакции 2СuСl+Н2О2+2НСl => 2СuСl2+2Н2О. А при присутствии в медно-хлоридном растворе перекиси, хлорид меди (I) не образуется, а образуется CuCl(OH).

http://anytech.narod.ru/etched_cu.htm

http://anytech.narod.ru/etched_circuit.htm

Ссылка на сообщение

Если в растворе есть перекись водорода, у которой высокий ОВ-потенциал, не будет образовываться CuCl. Другое дело, когда в растворе только один окислитель, например CuCl2, т.н. медно-хлоридный процесс, вот тогда реакция идет приблизительно так, как вы написали. Но регенерируют отработанный раствор той же перекисью по реакции 2СuСl+Н2О2+2НСl => 2СuСl2+2Н2О. А при присутствии в медно-хлоридном растворе перекиси, хлорид меди (I) не образуется, а образуется CuCl(OH).

http://anytech.narod.ru/etched_cu.htm

http://anytech.narod.ru/etched_circuit.htm

Перекись добавляют по мере израсходования хлорной меди - при этом цвет раствора меняется. Вот на него и ориентируются добавляя перекись  Я в лохматом году запускал травилку, когда работал технологом в цехе печатных плат - переходили с хлорного железа на регенерируемые медьсодержащие травители.

Ссылка на сообщение

Перекись добавляют по мере израсходования хлорной меди - при этом цвет раствора меняется. Вот на него и ориентируются добавляя перекись  Я в лохматом году запускал травилку, когда работал технологом в цехе печатных плат - переходили с хлорного железа на регенерируемые медьсодержащие травители.

Естественно меняется, т.к. растворе появляются новые порции CuCl2 по мере окисления CuCl. 

Ссылка на сообщение

Естественно меняется, т.к. растворе появляются новые порции CuCl2 по мере окисления CuCl. 

Вот по этому изменению цвета и судят, когда хватит лить перекись, и можно запускать в травилку платы)))

Процесс периодический. Запустили партию плат, добавили перекиси, еще запустили партию плат, еще долили перекиси и соляной кислоты до нужного рН.

Это называется технология и ее обычно отрабатывают, перед тем, как запустить в производство.

Ссылка на сообщение

Вот по этому изменению цвета и судят, когда хватит лить перекись, и можно запускать в травилку платы)))

Процесс периодический. Запустили партию плат, добавили перекиси, еще запустили партию плат, еще долили перекиси и соляной кислоты до нужного рН.

Это называется технология и ее обычно отрабатывают, перед тем, как запустить в производство.

Все верно, только когда вы отправляете травить платы в раствор после регенерации, перекиси там уже нет, она ушла на окисление CuCl, а если и остался какой-то ее избыток, то он уходит на окисление меди, но CuCl при этом уже не образуется.

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика