а электролизом разбавленной HCl можно получить HClO3 ?

[А-N-О-N-I-M]

а электролизом разбавленной HCl можно получить HClO3 ?????

[chemister2010]

Нет.

[popoveo]

  В 26.11.2013 в 23:43, chemister2010 сказал:

Нет.

C чего Вы это взяли?

  В 26.11.2013 в 20:21, А-N-О-N-I-M сказал:

а электролизом разбавленной HCl можно получить HClO3 ?????

Да. Процессы почти такие же, как и при электролизе NaCl. Но выход ClO3(-) по току будет значительно ниже в силу того, что HClO гораздо менее устойчива, чем NaClO, т.е. бОльшая часть энергии уйдет на выделение кислорода из воды.

Изменено 27 Ноября, 2013 в 03:40 пользователем popoveo

[aversun]

  В 27.11.2013 в 03:31, popoveo сказал:

Да. Процессы почти такие же, как и при электролизе NaCl. Но выход ClO3(-) по току будет значительно ниже в силу того, что HClO гораздо менее устойчива, чем NaClO, т.е. бОльшая часть энергии уйдет на выделение кислорода из воды.

Вы хотите сказать, что в среде соляной кислоты HClO будет устойчива и успеет диспропорционировать до HClO3, в среде которой она тоже не устойчива?

[popoveo]

  В 27.11.2013 в 07:02, aversun сказал:

Вы хотите сказать, что в среде соляной кислоты HClO будет устойчива и успеет диспропорционировать до HClO3, в среде которой она тоже не устойчива?

Не, диспропорционировать она, скорее всего, просто не будет успевать (быстрее развалится на HCl+[O]). При электролизе NaCl только часть хлората получается за счет диспропорционирования, а другая часть - за счет прямого окисления NaClO на аноде. В случае HCl пойдет, вероятно, только последний набор реакций, поэтому и написал, что выход по току будет ниже.

 

P.s. Возможно, я и ошибаюсь по поводу механизма процесса, но хлорная кислота так получается, это факт.

Изменено 27 Ноября, 2013 в 13:01 пользователем popoveo

[Каловар.]

А можно ли способ с электролизом солянки использовать для получения хлорной кислоты ? ведь так вроде бы намного легче , чем мудрить с осадками , или перегонкой , которая очень опасна .

[Электрофил]

  В 27.11.2013 в 13:00, popoveo сказал:

Не, диспропорционировать она, скорее всего, просто не будет успевать (быстрее развалится на HCl+[O]). При электролизе NaCl только часть хлората получается за счет диспропорционирования, а другая часть - за счет прямого окисления NaClO на аноде. В случае HCl пойдет, вероятно, только последний набор реакций, поэтому и написал, что выход по току будет ниже.

 

P.s. Возможно, я и ошибаюсь по поводу механизма процесса, но хлорная кислота так получается, это факт.

Там точно преобладает окисление на аноде. Температура электролизера существенно меньше 100 цельсиев. А та же белизна для максимального выхода хлората "варится" на кипящей водяной бане несколько часов.

[popoveo]

  В 27.11.2013 в 13:28, Каловар. сказал:

А можно ли способ с электролизом солянки использовать для получения хлорной кислоты ? ведь так вроде бы намного легче , чем мудрить с осадками , или перегонкой , которая очень опасна .

Проще все же через хлорат и катионообменную мембрану.

Перегнать хлорную кислоту не получится.

[DX666]

  В 28.11.2013 в 01:28, popoveo сказал:

Проще все же через хлорат и катионообменную мембрану.

Перегнать хлорную кислоту не получится.

А под вакуумом?

[aversun]

  В 28.11.2013 в 01:28, popoveo сказал:

Перегнать хлорную кислоту не получится.

Почему не получится, она кипит при 200^оС, во всяком случае прекрасно отдымливается и применяется, в частности, при отдымливании фтора после разложения породы HF.