Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

рН начала осаждения


Werossa

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Доброго времени суток!

 

Прошу Вашей квалифицированной помощи - при решении задачи:

 

Вычислить рН, при котором начнётся осаждение труднорастворимого электролита, если концентрация осаждаемого иона металла равна С(Me) = 10-2 моль/дм3.

электролит CaSO3 Ks=3,2.l0-7

осадитель Na2SO3 C(Х) = 0,01 моль/дм3

 

Записала уравнение диссоциации электролита. Соль подвергается гидролизу, среда при этом становится щелочной...

Далее записываю выражение для произведения растворимости труднорастворимого электролита, отсюда выражаю концентрацию сульфит-ионов, которую нужно достичь, чтобы началось осаждение иона кальция: она получилась равна:

С(сульфит-ион) = Ks / C(Ca2+) = 3,2.10-7 / 10-2 = 3,2.10-5 моль/дм3

 

а концентрация осадителя дана больше...не могу понять, как рассчитать рН начала осаждения... Помогите, пожалуйста, разобраться с решением...

Ссылка на комментарий

как рассчитать рН начала осаждения...

 

А дальше пляшите в сторону гидролиза. Вы нашли концентрацию сульфит-ионов. Но эта концентрация сильно зависит от рН среды. Правильно?

А как она зависит? А как там выражение константы равновесия запишется?

Вот так не спеша и придете к ответу.

Кстати, в помощь вам могу посоветовать Крешкова. 1-й том. Качественное определение Zn2+. Там есть хорошо разобранная задача про рН осаждения сульфидов кадмия, цинка. Просто замечательно разобрано все. Копия ваша задача.

Ссылка на комментарий

А дальше пляшите в сторону гидролиза. Вы нашли концентрацию сульфит-ионов. Но эта концентрация сильно зависит от рН среды. Правильно?

А как она зависит? А как там выражение константы равновесия запишется?

Вот так не спеша и придете к ответу.

Кстати, в помощь вам могу посоветовать Крешкова. 1-й том. Качественное определение Zn2+. Там есть хорошо разобранная задача про рН осаждения сульфидов кадмия, цинка. Просто замечательно разобрано все. Копия ваша задача.

Спасибо за ориентир, Крешкова нашла!! Разбираю задачу дальше:

записав уравнение гидролиза сульфита натрия по двум ступеням, получим: Кравн = [H2SO3 ]*[OH-]2 / {[sO32-]* [H2O]2 } = Кг(1) * Кг(2)

Сюда подставляю [H2SO3 ] = 0,01

[sO32-] - выразили как 3,2*10-5

[H2O]2 } = (10-14)2

Если теперь это все подставить в уравнение для Кравн, чтобы затем выразить концентрацию гидроксид-ионов....

Но надо знать, чему равно выражение Кг(1) * Кг(2) - где же их брать, эти константы гидролиза????

Выразить их через Кг = Кw / Kкисл.?

Пока не могу понять, что получится...

 

А потом, если вычислю концентрацию гидроксид-ионов, легко смогу перейти к рН.

 

Посмотрите, пожалуйста - верным ли путём я иду... И благодарю за внимание к моей теме!!

Изменено пользователем Werossa
Ссылка на комментарий

Кравн = [H2SO3 ]*[OH-]2 / {[sO32-]* [H2O]2 } = Кг(1) * Кг(2)

Сюда подставляю [H2SO3 ] = 0,01

[sO32-] - выразили как 3,2*10-5

 

Вот тут вода не нужна.

Кг(1) * Кг(2) - где же их брать, эти константы гидролиза????

Вычислить, все до безобразия просто.

Кг1 = КН2Оа2

Кг2 = КН2Оа1

Кг1,2 = К2Н2О / Ка1,2

Все, получаем:

К2Н2О / Ка1,2 = [H2SO3 ]*[OH-]2 / [sO32-]

 

Но математика - за Вами.

Ссылка на комментарий

Вот тут вода не нужна.

 

Вычислить, все до безобразия просто.

Кг1 = КН2Оа2

Кг2 = КН2Оа1

Кг1,2 = К2Н2О / Ка1,2

Все, получаем:

К2Н2О / Ка1,2 = [H2SO3 ]*[OH-]2 / [sO32-]

 

Но математика - за Вами.

БЛАГОДАРЮ!!!!! Конечно, математика за мной!!! мне самое главное - ПОНЯТЬ!!! Спасибо Вам, просто мегаспасибо!!! Приступаю к расчетам!
Ссылка на комментарий

БЛАГОДАРЮ!!!!! Конечно, математика за мной!!! мне самое главное - ПОНЯТЬ!!! Спасибо Вам, просто мегаспасибо!!! Приступаю к расчетам!

у меня получилось рН начала осаждения 3,3!!!
Ссылка на комментарий

Сернистая кислота достаточно сильная, говорить о заметном протекании гидролиза по второй степени не приходится, потому:

SO32- + H2O <=> HSO3- + OH-;

Кг = [HSO3- ]*[OH-] / [sO32-] = КН2Оа2 = 10-14/7*10-8 = 1,43*10-7;

Концентрация [HSO3- ] = Ссоли- [sO32-], т.к. Ссоли >> [sO32-] требуемой для начала осаждения, то [HSO3- ] = Ссоли

[OH-] = Кг* [sO32-]/(С-[sO32-]) = (1,43*10-7* 3,2*10-5)/0,01 = 4,58*10-10

 

pOH = 9,33; pH = 4,66

Ссылка на комментарий

Сернистая кислота достаточно сильная, говорить о заметном протекании гидролиза по второй степени не приходится, потому:

SO32- + H2O <=> HSO3- + OH-;

Кг = [HSO3- ]*[OH-] / [sO32-] = КН2Оа2 = 10-14/7*10-8 = 1,43*10-7;

Концентрация [HSO3- ] = Ссоли- [sO32-], т.к. Ссоли >> [sO32-] требуемой для начала осаждения, то [HSO3- ] = Ссоли

[OH-] = Кг* [sO32-]/(С-[sO32-]) = (1,43*10-7* 3,2*10-5)/0,01 = 4,58*10-10

 

pOH = 9,33; pH = 4,66

Спасибо за уточнение по ступеням гидролиза и такое подробное пояснение!!! Теперь к этой задаче вопросов не осталось, благодарю Вас!!!
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика