Электролиз NaCl

[Леший]

Чистый графит надо покупать. Что стержни от батареек, что щётки - всё прессовано с разными добавками. Бывают и медно-графитовые щётки с небольшим количеством меди, которые выглядят как графитовые. А башмаки делают непосредственно в троллейбусных парках, прессуя графит с каким-то органическим связующим, зачастую прессуют плохо и с нарушением технологии.

А никто не слышал про пенографит? Из него прокатывают фольгу разной толщины (до 3мм). Слои лежат преимущественно в плоскости листа, проводит хорошо, проверял. Должно быть удобно делать аноды большой площади. Рассыпятся - можно новые вырезать.

[Леший]

Вот тут написал про электролиз:

электролиз и БП от компьютера

[Dunmer]

Прочитав все 7 страниц мягко говоря "немного" запутался-для начала чтоже всетаки получается в процессе эл-за NaCl в воде с использованием мембраны(изначально думал,что NaOH в р-ре+H2↑иCl2↑,но были упоминания,что хлор ваапще не выделяется,хотя у меня его запах был отчетливо заметен).Замену графиту я искал для того,чтобы было возможно самому изготовить эл-д необходимой площади и формы и при этом не разрущающийся в течении длительного времени(заинтересовал оксид свинца-возможноли получение пригодного к использованию эл-да просто воздействием кислорода на зачищенную свинцовую пластину.По поводу источника питания-имеется БП на 12/24 В (25 А),есть бп от компа,но мне кажется что при превышении по току он скорее сгорит,чем просядет по напряжению(только предположение).Так же мучает мысль о выделении из смеси NaOH(вроде его появление в данном процессе не оспаривалось)прям во время процесса эл-за-хочу попробывать сделать из мембраны "стакан" вокруг катода-по моим рассуждениям в нем будет получаться основное кол-во NaOH.

Сразу поясню,что раньше я электрохимией не занимался и данный процесс эл-за интересует меня как таковой-возможность пр-ва дома,с высокой эфективностью,из подручных материалов и эл-ва хим. реактивов(выбрал за доступность и,как показалость, простоту).

[Леший]

При электролизе раствора NaCl с диафрагмой и при обычной температуре действительно получается то, о чём Вы написали.

Производить NaOH таким способом, да и вообще производить его самостоятельно бессмысленно. Это равносильно выплавке чугуна в муфельной печке на продажу.

Так что проще купить.

[antabu]

А никто не слышал про пенографит? Из него прокатывают фольгу разной толщины (до 3мм). Слои лежат преимущественно в плоскости листа, проводит хорошо, проверял. Должно быть удобно делать аноды большой площади. Рассыпятся - можно новые вырезать.

С.М.Комаров "Путь к упругому графиту" "ХиЖ" 2001 № 7-8 с. 8-13.Graflex.djvu

[mastersam]

Прочитав все 7 страниц мягко говоря "немного" запутался-для начала чтоже всетаки получается в процессе эл-за NaCl в воде с использованием мембраны(изначально думал,что NaOH в р-ре+H2↑иCl2↑,но были упоминания,что хлор ваапще не выделяется,хотя у меня его запах был отчетливо заметен).Замену графиту я искал для того,чтобы было возможно самому изготовить эл-д необходимой площади и формы и при этом не разрущающийся в течении длительного времени(заинтересовал оксид свинца-возможноли получение пригодного к использованию эл-да просто воздействием кислорода на зачищенную свинцовую пластину.По поводу источника питания-имеется БП на 12/24 В (25 А),есть бп от компа,но мне кажется что при превышении по току он скорее сгорит,чем просядет по напряжению(только предположение).Так же мучает мысль о выделении из смеси NaOH(вроде его появление в данном процессе не оспаривалось)прям во время процесса эл-за-хочу попробывать сделать из мембраны "стакан" вокруг катода-по моим рассуждениям в нем будет получаться основное кол-во NaOH.

Сразу поясню,что раньше я электрохимией не занимался и данный процесс эл-за интересует меня как таковой-возможность пр-ва дома,с высокой эфективностью,из подручных материалов и эл-ва хим. реактивов(выбрал за доступность и,как показалость, простоту).

 

Диоксид.Его так просто не получить. Его получают электролизом Pb(NO3)2 (300г) и Cu(NO3)2 (50г) / литр. Вообще много способов его получения. Можно поискать о них можно поискать в сети. Они вроде называются получение компактной двуокиси свинца(т.к. обычно окись бывает зернистой.)

Не проще получать едкий натр из горячей соды, т.к хлор неплохо растворяется в воде и получается Cl2+H2O--->HCl+HClO

HClO при облучении весьма ярким светом превращается в соляную и кислород.

[ranger93]

Интересный разгорелся спор, но NaOH действительно легче достать из КРОТА, а при токе 0.4 А ничего не добьешься, у меня был выпрямитель на 9 В, ток при электролизе 0.4 А, так я подсчитал, что для получения бертолетки 100 г, напрмер, мне понадобится 384 часа. Сейчас собрал трансформатор с выпрямителем на ток до 16 А и напряжением 5.3 В, время снизилось до 5 часов.

[Sanyok112]

Интересный разгорелся спор, но NaOH действительно легче достать из КРОТА, а при токе 0.4 А ничего не добьешься, у меня был выпрямитель на 9 В, ток при электролизе 0.4 А, так я подсчитал, что для получения бертолетки 100 г, напрмер, мне понадобится 384 часа. Сейчас собрал трансформатор с выпрямителем на ток до 16 А и напряжением 5.3 В, время снизилось до 5 часов.

Если вы про меня, то мне он уже да-а-авно не нужен)). Посмотрите на дату темы) Это так, опыт я делал - электролиз NaCl с диафрагмой.

Получилось нормално - гидроксид натрия, загрязненный гипохлоритом

[ranger93]

Мне помню тоже жудко щелочи хотелось, я решил, что легче в саду разложить нитрат натрия, но лето уже прошло, да и через время желание пропало.

[ranger93]

Вот еще вопрос, можно ли использовать для электролиза для получния бертолетовой соли сразу KCl, просто везде сначала электролизуют NaCL, потом по обменной реакции получают хлорат калия?