Danila88 Опубликовано 9 Октября, 2014 в 12:18 Поделиться Опубликовано 9 Октября, 2014 в 12:18 (изменено) Если в расплав (t 450 С) KOH добавить K, то будет так? 2KOH + 2K = 2K2O + H2↑ (400 - 450 C) 2K2O = K2O2 + 2K (350 - 430 C) удаляем водород все время нагревания , потом нагреваем выше 2K2O2 = 2K2O + O2↑ (500 + C) 2K2O = K2O2 + 2K (350 - 430 C) Так будут происходить реакции? Изменено 9 Октября, 2014 в 12:20 пользователем Danila88 Ссылка на комментарий
akula Опубликовано 9 Октября, 2014 в 12:29 Поделиться Опубликовано 9 Октября, 2014 в 12:29 (изменено) Только первая и третья реакции осуществимы. Изменено 9 Октября, 2014 в 12:30 пользователем akula Ссылка на комментарий
DX666 Опубликовано 9 Октября, 2014 в 15:05 Поделиться Опубликовано 9 Октября, 2014 в 15:05 (изменено) А вот магнием можно, и алюминием тоже. Изменено 9 Октября, 2014 в 15:06 пользователем DX666 Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 9 Октября, 2014 в 15:11 Поделиться Опубликовано 9 Октября, 2014 в 15:11 Даже,если создать условия,для этих реакций,калия выйдет не больше,чем изначально заложили. Так что смысла колдовать нет! Ссылка на комментарий
mypucm Опубликовано 9 Октября, 2014 в 15:21 Поделиться Опубликовано 9 Октября, 2014 в 15:21 Майкл Фарадей в свое время колдовал, и получал калий из гидроксида электролизом. Правда, в конце концов, в результате своих опытов один глаз потерял. Ну, сами смотрите, стоит ли овчинка выделки... Ссылка на комментарий
Danila88 Опубликовано 9 Октября, 2014 в 15:57 Автор Поделиться Опубликовано 9 Октября, 2014 в 15:57 (изменено) Даже,если создать условия,для этих реакций,калия выйдет не больше,чем изначально заложили. Так что смысла колдовать нет! Почему? Допустим, температура не выше 500 градусов, тогда не будет выделения кислорода. 2KOH + 2K = 2K2O + H2↑ на 2 моля калия получаем 2 моля оксида калия, водород не связывается, т.к. КН разлагается при 400 градусов Далее из двух молей оксида получаем 1 моль пероксида калия и 2 моля калия 2K2O = K2O2 + 2K Т.е. опять имеем начальные 2 моля калия. Если так будет идти дальше, то переработаем весь KOH в K2O2. А потом нагревая до 500+ избавимся от кислорода. Ах, вот тут и проблема... Изменено 9 Октября, 2014 в 16:09 пользователем Danila88 Ссылка на комментарий
chemister2010 Опубликовано 10 Октября, 2014 в 01:37 Поделиться Опубликовано 10 Октября, 2014 в 01:37 В принципе возможна ваша схема, но много заморочек. Проще идти другими путями. Ссылка на комментарий
Электрофил Опубликовано 10 Октября, 2014 в 02:44 Поделиться Опубликовано 10 Октября, 2014 в 02:44 Майкл Фарадей в свое время колдовал, и получал калий из гидроксида электролизом. Правда, в конце концов, в результате своих опытов один глаз потерял. Ну, сами смотрите, стоит ли овчинка выделки... Там вроде "жидкость Фарадея" фигурировала, хлористый азот которая. Ссылка на комментарий
dmr Опубликовано 10 Октября, 2014 в 11:54 Поделиться Опубликовано 10 Октября, 2014 в 11:54 Вообще то реакция диспропорционирования оксидов калия,и натрия прописана в справочнике,но какого фига она до температуры плавления непонятно. А что же тогда плавиться при температуре плавления? И как в одном стакане,уживутся сильный окислитель,и восстановительные,тоже странно! Я б понял,если бы при температуре испарения калия/натрия,а так сомнительно Ссылка на комментарий
Danila88 Опубликовано 10 Октября, 2014 в 13:00 Автор Поделиться Опубликовано 10 Октября, 2014 в 13:00 Вообще то реакция диспропорционирования оксидов калия,и натрия прописана в справочнике,но какого фига она до температуры плавления непонятно. А что же тогда плавиться при температуре плавления? И как в одном стакане,уживутся сильный окислитель,и восстановительные,тоже странно! Я б понял,если бы при температуре испарения калия/натрия,а так сомнительно В Лидин Р. А. "Химические свойства неорганических веществ" такие же температуры указаны и тут http://www.allreactions.com/index.php/group-1a/potassium-k/potassium-oxide-k2o Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти