Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз раствора формиата натрия


dump

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
  • 4 месяца спустя...

А, в смысле монооксида окислится до диоксида,кислородом,из гидроксида)?

Разве окисление,по-тихому,без воспламенения,в воде может быть?

Окисление СО в растворе часто идёт с заметной скоростью лишь в присутствии катализатора. При подборе последнего основную роль играет природа окислителя. Так, KMnO4 быстрее всего окисляет СО в присутствии мелкораздробленного серебра, K2Cr2O7 — в присутствии солей ртути, KClO3 — в присутствии OsO4.

В растворе формиата,откуда окислители,и катализаторы?

По сути должна идти реакция обратная промышленному синтезу формиатов,муравьиной кислоты-т.е разложение на щелочь,и монооксид.

Еще вот подумалось,вроде фигня,но все-же. Не может-ли горячая(кипящая), концентрированная муравьиная кислота, вытеснить хлорводород,из хлорида натрия,за счет летучести,хлорводорода,и его малой растворимости в муравьишке???

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий

По сути должна идти реакция обратная промышленному синтезу формиатов,муравьиной кислоты-т.е разложение на щелочь,и монооксид.

Это вообще не окислительно-восстановительная реакция. Так что при электролизе на аноде не может получаться один СО.

Изменено пользователем N№4
Ссылка на комментарий

А, в смысле монооксида окислится до диоксида,кислородом,из гидроксида)?

Разве окисление,по-тихому,без воспламенения,в воде может быть?

 

А зачем монооксид-то окислять?

HCOO- + 3OH- - 2e = CO3-2 + 2H2O

При повышении pH электролита этот процесс может стать основным.

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика