Вопрос-ответ

[Bubble000]

Реакция : HCl+Br₂=HBr+Cl₂

А разве не нужно отнимать от окислительного потенциала восстановительный? А насчёт отрицательного потенциала:

Cl₂ + 2e = 2Cl^-  E=1,3595 (информация отсюда: http://www.novedu.ru/ox1.htm)

В данном случае всё наоборот(2Cl^--2e=Cl₂ E=-1,3595),поэтому и отрицательный.Просто хочу разобраться,что к чему.

Изменено 26 Января, 2017 в 15:10 пользователем Bubble000

[главный колбасист]

Неужели правда? Такое впечатление,что кусочек натрия в сахаре спрятали.

[Вадим Вергун]

Как из йодида малой кровью получить йодат?

[yatcheh]

Реакция : HCl+Br₂=HBr+Cl₂

А разве не нужно отнимать от окислительного потенциала восстановительный? А насчёт отрицательного потенциала:

Cl₂ + 2e = 2Cl^-  E=1,3595 (информация отсюда: http://www.novedu.ru/ox1.htm)

В данном случае всё наоборот(2Cl^--2e=Cl₂ E=-1,3595),поэтому и отрицательный.Просто хочу разобраться,что к чему.

 

В сети чего только не встретишь. Я вам дал цифирь непосредственно из справочника Никольского - толстого, бумажного, изрядно потрёпанного.

 

С реакциею тут надо разобраться. Во-первых, знак равенства предполагает уравнение, а не схему, поэтому

2HCl + Br2 = 2HBr + Cl2

Во-вторых, если это водный раствор, то реакция сведётся к

2Cl- + Br2 = 2Br- + Cl2

И тут работают стандартные потенциалы (при разумных концентрациях, естественно).

Отнимать можно и так, и так. От этого только знак меняется. Можно просто сравнить окислительные потенциалы. Это не принципиально.

Принципиально только то, что у вас ошибка в знаке потенциала.

 

Если же вы предполагаете реакцию в газовой, например, фазе, то тут стандартные потенциалы для водных растворов неприменимы, естессно. Хотя, что-то мне подсказывает, что не будет бром окислять HCl даже в газовой фазе.

Как из йодида малой кровью получить йодат?

 

Окислить гипохлоритом.

[slon430]

Неужели правда? Такое впечатление,что кусочек натрия в сахаре спрятали.

Кусок натрия 100 процентов. А где автор его спрятал это вопрос техники.

[Вадим Вергун]

 

Окислить гипохлоритом.

Можно подробнее? Прям так лить белизну в раствор йодида калия? Али среда нужна какая? Как опосля разделять замес?

[yatcheh]

Можно подробнее? Прям так лить белизну в раствор йодида калия? Али среда нужна какая? Как опосля разделять замес?

 

А хрен его знает. Я стратегией занимаюсь

[Вадим Вергун]

А хрен его знает. Я стратегией занимаюсь

Разжился я сотней грамм йодида... думаю как пристроить его с пользой для народного хозяйства.

Думается мне Такой нелегкий путь.

Смесь оксида меди и хлорида натрия при прогреве хлор даст? Ибо лить белезну... не лакшери, и там такой замес образуецца шо я из него ниче не выделю.

С электролизом связываться не хочу ибо я уже пробовал так бертолетку получать. Электроды гибнут - выходы мизерные.

Далее "дуть" хлор в йодид.

По идее получается весьма чистый субж без натрия самое то для пирки.

Или пойти по пути найменьшего сопротивления и заливать уксус в белизну?

НУ же товарищи химики-практики-нарковары где вы когда вы так нужны?

 

 

Подобные шланги у нас в институте юзают для вакуума. Сильно совецкие и страшные.

Годятся такие шланги чтоб хлор по ним пущать? К Какую температуру держат?

Изменено 26 Января, 2017 в 18:33 пользователем Вадим Вергун

[yatcheh]

НУ же товарищи химики-практики-нарковары где вы когда вы так нужны?

 

Смешай раствор с белизной и нагрей.

NaI + 3NaOCl = NaIO3 + 3NaCl 

Для надёжности щёлочи добавь.

Там сначала каша получится, но нагреешь - всё свалится в йодат.

Он в воде не очень хорошо растворим - вывалится.

Если с хлоридом повалится - накрайняк перекристаллизуешь.

Изменено 26 Января, 2017 в 18:37 пользователем yatcheh

[Вадим Вергун]

Смешай раствор с белизной и нагрей.

NaI + 3NaOCl = NaIO3 + 3NaCl 

Для надёжности щёлочи добавь.

Там сначала каша получится, но нагреешь - всё свалится в йодат.

Он в воде не очень хорошо растворим - вывалится.

В той белезне шо в моем городе водится гипохлорита 5% и еще фосфат там. Стоит ли игра свечь? Чет я опасаюсь шо я его обратно не высажу.

Изменено 26 Января, 2017 в 18:36 пользователем Вадим Вергун