Феррат калия кристаллический - неужели нереально получить?

[Митрий]

Опытные и не очень химики!

Хотел бы озадачить ВАС еще одной статьей про кислородные соединения железа высших степеней!

Возможно кто-то уже читал эту статью, поэтому повторюсь для них.

 

Здесь уже кто-то упоминал, что поверит в газообразность FeO4. Наджелезный ангидрид.

В статье говориться, что он действительно газообразный и не взаимодействует с водой для получения кислоты!! (наджелезной)

Он был исследован еще в 1926 году киевским химиком  (точную фамилию смотрите в статье).

Может это опять ошибка, и речь шла о пероксожелезной(6) кислоте? H2FeO3(O2) --> H2FeO5.

 

 

Соединения железа

Легко соединяясь с кислородом, железо образует несколько окислов: FeO - закись железа, Fe₂О₃ -  окись железа, FeО₃ - ангидрид железной кислоты и FeО₄ – ангидрид наджелезной кислоты. Кроме того, железо образует еще окисел смешанного типа Fe₃О₄ - закись-окись железа, т. н. железную окалину. 

 

Окисел FeО₃ - ангидрид железной кислоты, равно как и гидрат этого окисла H₂FeО₄ - железная кислота - в свободном состоянии не м. б. получены в виду их крайней непрочности; но в щелочных растворах могут существовать соли железной кислоты, ферраты (например K₂FeО₄), образующиеся при накаливании железного порошка с селитрой или КСlO₃. Известна также малорастворимая бариевая соль железной кислоты BaFeО₄; т. о., железная кислота в некоторых отношениях весьма напоминает серную и хромовую кислоты. В 1926 г. киевским химиком Горалевичем описаны соединения окисла восьмивалентного железа - наджелезного ангидрида FeО₄, полученные при сплавлении Fe₂О₃ с селитрой или бертолетовой солью в виде калиевой соли наджелезной кислоты K₂FeО₅; FeО₄ - газообразное вещество, не образующее с водой наджелезной кислоты H₂FeО₅, которая, однако, м. б. выделена в свободном состоянии разложением кислотами соли K₂FeО₅. Бариевая соль BaFeO₅·7Н₂О, а также кальциевая и стронциевая соли получены Горалевичем в виде неразлагающихся белых кристаллов, выделяющих лишь при 250—300°С воду и при этом зеленеющих.

 

Хотел бы услышать Ваше мнение о статье.

С уважением.

[Вадим Вергун]

При сплавлении?

Я не специалист в этой области, но ферраты уже при кипячении копыта отбрасывают. А тут 300С! Чушь собачья! Крайне маловероятно все это.

[Arkadiy]

Опытные и не очень химики!

Хотел бы озадачить ВАС еще одной статьей про кислородные соединения железа высших степеней!

Возможно кто-то уже читал эту статью, поэтому повторюсь для них.

 

Здесь уже кто-то упоминал, что поверит в газообразность FeO4. Наджелезный ангидрид.

В статье говориться, что он действительно газообразный и не взаимодействует с водой для получения кислоты!! (наджелезной)

Он был исследован еще в 1926 году киевским химиком  (точную фамилию смотрите в статье).

Может это опять ошибка, и речь шла о пероксожелезной(6) кислоте? H2FeO3(O2) --> H2FeO5.

 

 

Хотел бы услышать Ваше мнение о статье.

С уважением.

Забавно, намечается еще один способ получение чистого железа отгонкой FeO4 с последующим восстановлением

[1917]

А каковы свойства наджелезной кислоты и её солей?

[Arkadiy]

А каковы свойства наджелезной кислоты и её солей?

Получите - узнаете. с 1926 года их никто не видел и не получал

[1917]

Жалко

Феррат натрия живет в растворе от силы часа полтора, потом - ржавчина. Получается при очень большой плотности тока - около 70А/дм^2. Отключаешь ток - не живет и пяти минут - булькает кислородом и буреет на глазах. Ферраты цезия и рубия должны быть постабильней, но тратить совсем не дешевые щелочи для проверки не хочется. Ферраты стронция и кальция мне не удалось получить даже в следовых количествах. Тоже касается и феррата аммония. Феррат бария, пожалуй, стабильней перманганата.

Почему же? Сильно подщелоченный раствор феррата натрия в закрытой посуде, прекрасно хранится

[vvs27]

В марице, методом лазерного фотолиза, были получены и FeO4 (как +8, так и в виде перекиси +5) и Fe2O7 и даже O2-FeO3 (надперекись железа +7). Читал англоязычную статью на эту тему: https://www.google.ru/url?sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=9&cad=rja&uact=8&ved=0ahUKEwi20-L3wIHTAhVNSZoKHbHLA8cQFghUMAg&url=https%3A%2F%2Fwww.ncbi.nlm.nih.gov%2Fpubmed%2F27812577&usg=AFQjCNER_4YENtGoNX7cGYN_1IrZsgqPzw

Ещё тут: https://books.google.ru/books?id=PZO7QGizyeEC&pg=PA184&lpg=PA184&dq=FeO4&source=bl&ots=0v0syrVitL&sig=fVjYxOQK6zXZ9oB8HZgXHiWRNs4&hl=ru&sa=X&ved=0ahUKEwirhq6fw4HTAhWhE5oKHYx6Dzg4ChDoAQhNMAg

Крайне нестабильный феррат калия (+7) удалось выделить сокристаллизацией с KMnO4 (они изоморфны), правда, процесс синтеза упомянут вскользь: http://yandex.ru/clck/jsredir?from=yandex.ru%3Bsearch%2F%3Bweb%3B%3B&text=&etext=1376.lW07WIOJ7C3wxr3oIe3mzRd59WsAQLe1mvKbdijQCG5S-JXCD4yCDzp7qI37fVpp6B-FFMOVyvFB33l2Az6tWPvQaPfbZawD40atUZjjSTw.7fe0e5fc6048a637afe85990dcddda0df84d378e&uuid=&state=PEtFfuTeVD5kpHnK9lio9XPOnieP7YQBovzVqj9ang0YEepmskggOQ&data=UlNrNmk5WktYejR0eWJFYk1LdmtxbmR2S28yMHZZM2VObnU2ci1uTG90MndsVFNrd1FHTnREOXR4WW9DMWs5cjZsSm84MDVHSlcxTHB1YlAwZDdfNFlhemtZc0ZNeFlkdFRKMGFleTVFMnNtZC1fSW8zSEFVd04zS2JOTTdZR1ZmVl9JQW1hNmdjVjlIZkkzZ1dUaTJB&b64e=2&sign=4526f5132c6e81b6e61124811faaa97d&keyno=0&cst=AiuY0DBWFJ5fN_r-AEszkwwBknXFtFBWAj2YiiLXL0s_EO5GB7eU4a2g8qRJ75tZ5S9FYPrgqWJbK03M4sqvn5kXI3ANhrx3G7XbNY3iz3zCTsiYZWp0sjy8uV6TrZXeBPzzjWm1n94Jf6QSwID_uubVSgOFa9jEpt2-bf0u0IFJ8bu8ai_Bt9yQ8_H688CvCNbdZvczkzr-JQPVtooSPw&ref=orjY4mGPRjk5boDnW0uvlrrd71vZw9kp_S8rQMk2-CMNB5d3S1xOIOqeNMh_cVxJ50uoIVLzQYsaA0gyoZLQ_W0jdWq6sE3aLQPGiVfjJ8mzqm8gWFqJtAGfWHNzpkoIPc9gk5c5LByFXAGWR9vcBl4XnUtg_gaPR3LZbJLFeOFnwmMbJ527pQDgue5Xm_Dh4C5Q-jLfgqnn7L5PKJhBklJ1jbxb6lE7FWzmA7TSCexZSuu7KZIkV_1lrpcp6YFErnJ3pWQsxjcZHp6hqTOXVi-mM6vZXkqRUdGtagsIUtdKo4p9TppqJneMPegU8O-v&l10n=ru&cts=1490989800055&mc=4.432451745936122

Но, в принципе, в этом нет ничего невозможного...

Изменено 31 Марта, 2017 в 19:58 пользователем vvs27

[1917]

Сильно подщелоченный раствор феррата натрия в закрытой посуде, прекрасно хранится. В чём проблемы?

[Митрий]

Уважаемые опытные и не очень химики!

Недавно прочитал форум "ФЕРРИТЫ". Есть очень интересные высказывания, например про железную кислоту!!

 

Уважаемый POPOVEO пишет про раствор феррата натрия.

"...феррат натрия разлагается в две стадии: сначала образуется красный раствор (цвет видно не вооруженным глазом) - образуется феррит (гидратированный). На второй стадии: выпадает ржавчина (гидроокись железа) и выделяется газ."

Может полученный мною красный раствор и есть феррит?? У меня тоже выпадал осадок после красного раствора.

 

Отвечаю всем кто отвечал" ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА не может окислить ГИДРООКИСЬ ЖЕЛЕЗА (3) до железа (6)". Оказывается может, но в присутствии ТРИЛОНА Б. (что это такое не знаю). - Данные из статьи "Соединения ЖЕЛЕЗА (6) (5) и (4)" ссылка есть на форуме выше.

 

С уважением, Дмитрий.

[yatcheh]

Отвечаю всем кто отвечал" ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА не может окислить ГИДРООКИСЬ ЖЕЛЕЗА (3) до железа (6)". Оказывается может, но в присутствии ТРИЛОНА Б. (что это такое не знаю). - Данные из статьи "Соединения ЖЕЛЕЗА (6) (5) и (4)" ссылка есть на форуме выше.

 

 

А что сказать-то хотел? Ссылку на статью в лом было скопировать? А ссылку на форум - вообще ктулху запретил давать?

Тогда нахрена вообще ты всё это написал?