Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

H3PO4+MgO


G33K

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Дано: Реактор с перемешивающим устройством, заполненный H3PO4. В него дозируются H2SO4 и MgO.

При дозировании MgO небольшими порциями (4 килограмма в минуту), процесс растворения идёт без видимых признаков.

При попытке сдозировать сразу 150-200 кг. происходит сильное пенообразование и эту пену выбрасывает из реактора. Кто может подсказать, что за процесс такой, откуда пена и как с этим бороться (если это возможно).

Ссылка на комментарий

Дано: Реактор с перемешивающим устройством, заполненный H3PO4. В него дозируются H2SO4 и MgO.

При дозировании MgO небольшими порциями (4 килограмма в минуту), процесс растворения идёт без видимых признаков.

При попытке сдозировать сразу 150-200 кг. происходит сильное пенообразование и эту пену выбрасывает из реактора. Кто может подсказать, что за процесс такой, откуда пена и как с этим бороться (если это возможно).

 

Окись магния "из мешка" всегда частично карбонизирована. При залповом сбросе идет выделение СО2, которое незаметно при дозировании.

Единственный способ - готовить окись. Прокаливать при 600С. Но это влетит в копеечку. Так что, лучше - медленно и печально :)

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 2
Ссылка на комментарий

Окись магния "из мешка" всегда частично карбонизирована. При залповом сбросе идет выделение СО2, которое незаметно при дозировании.

Единственный способ - готовить окись. Прокаливать при 600С. Но это влетит в копеечку. Так что, лучше - медленно и печально :)

 

2H3PO4 + 3MgCO3 -> Mg3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2, подскажите, если Вас не затруднит, это - правильное уравнение реакции?

Ссылка на комментарий

2H3PO4 + 3MgCO3 -> Mg3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2, подскажите, если Вас не затруднит, это - правильное уравнение реакции?

 

Совершенно правильное!

Я окись магния в кислотах не растворял, но она используется у нас как катализатор в одном процессе. Покупная (из банки) окись - совершенно "мёртвая", даже если она "хч". Приходится прокаливать. А всё дело именно - в карбонизации. Порошок мелкий, пылящий, хватает СО2 махом. Пока его там развесят-расфасуют... Не в аргоне же это делают :)

А если вальнуть 200 кг окиси разом... Пусть там будет 0.5% карбоната - это 1 кг, а значит - 260 литров СО2, выделяющегося одномоментно. 

  • Like 1
Ссылка на комментарий

2H3PO4 + 3MgCO3 -> Mg3(PO4)2 + 3H2O + 3CO2, подскажите, если Вас не затруднит, это - правильное уравнение реакции?

Если растворение, то вряд ли там ортофосфат - он нерастворим. Скорее всего, там кислые фосфаты:

H3PO4 + MgCO3 -> MgHPO4 + H2O + CO2

2H3PO4 + MgCO3 -> Mg(H2PO4)2 + H2O + CO2

Ссылка на комментарий

Дано: Реактор с перемешивающим устройством, заполненный H3PO4. В него дозируются H2SO4 и MgO.

При дозировании MgO небольшими порциями (4 килограмма в минуту), процесс растворения идёт без видимых признаков.

При попытке сдозировать сразу 150-200 кг. происходит сильное пенообразование и эту пену выбрасывает из реактора. Кто может подсказать, что за процесс такой, откуда пена и как с этим бороться (если это возможно).

Да при таких площадях соприкосновения и карбонатов никаких не надо. Верхний слой закипит и вспенится из-за экзотермичности реакции. Думаю, задачка как раз на тепловыделение.

Изменено пользователем popoveo
Ссылка на комментарий

Да при таких площадях соприкосновения и карбонатов никаких не надо. Верхний слой закипит и вспенится из-за экзотермичности реакции. Думаю, задачка как раз на тепловыделение.

 

Не. Не должно. Загрузка идёт при перемешивании. А чтобы вскипела вся масса, да ещё и с выбросом - крайне сомнительно. 

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика