Получение хромового ангидрида на исходнике- оксиде хрома(III)

[sharpneedles]

Нет, теперь уже не считаю.

Только вот опять же, в немецкой (че то других нет под рукой) книжке по гальванике- читаю, что хром в металлический будет переходить практически только из 6 валентного.

В итоге - один процесс добавляет 6-валентные ионы в элестролит,- другой их оттуда убирает.

И мы не получаем конечного продукта- с практически удобным количеством 6- валентного хрома.

(выясняли так- пометили 3- валентный и 6-валентный хром -.. радиоактивными методами).

При определенном соотношении анодной и катодной плотностей тока можно установить равновесие, при котором на аноде будет окисляться такое же количество трехвалентного хрома, какое попадает в электролит из катодной зоны. По этой причине площадь анода должна быть больше площади катода. Отношение катодной площади к анодной площади обычно поддерживают как 1:2.

[Kristo]

Вы считаете, что электролизом раствора NaCrO2 (и с какими электродами) можно окислить хром до 6-валентности-

то есть в итоге получить в растворе уже другое вещество- причем с приемлемым практическим выходом?

(вот именно такая постановка вопроса важна в этой теме с решением путем электролиза).

[sharpneedles]

Ошибся, просто хотел сделать акцент на влияние pH. Ключевое слово - кислый.

Электролиты хромирования называют по постороннему аниону-катализатору: сульфатный, фторидный, сульфатно-кремнефторидный...

Называть их сернокислыми и тому подобными - неправильно.

[sharpneedles]

Вы считаете, что электролизом раствора NaCrO2 (и с какими электродами) можно окислить хром до 6-валентности-

то есть в итоге получить в растворе уже другое вещество- причем с приемлемым практическим выходом?

(вот именно такая постановка вопроса важна в этой теме с решением путем электролиза).

Перво-наперво подбором катодной и анодной плотностей тока необходимо обеспечить: только катодное восстановление водорода, только анодное окисление трехвалентного хрома и анодное выделение кислорода.

[Вася Химикат]

Электролиты хромирования называют по постороннему аниону-катализатору: сульфатный, фторидный, сульфатно-кремнефторидный...

Называть их сернокислыми и тому подобными - неправильно.

Писал без претензий на звание специалиста по электрохимии. Называть электролит строго по номенклатуре не ставил за цель.

 

Ошибку свою признал ещё в прошлый раз.

 

Какое значение pH будет у стандартного "сульфатного" электролита хромирования?

 

Вы считаете, что электролизом раствора NaCrO2...

А у Вас уже есть раствор NaCrO2?

[sharpneedles]

Писал без претензий на звание специалиста по электрохимии. Называть электролит строго по номенклатуре не ставил за цель.

 

Ошибку свою признал ещё в прошлый раз.

 

Какое значение pH будет у стандартного "сульфатного" электролита хромирования?

Да нет же, я не предъявлял вам претензий, тем более носом тыкать в неточности - у меня и в мыслях не было.

Точное значение pH не припомню - оно должно быть в интервале между 0 и 1.

[Вася Химикат]

Точное значение pH не припомню - оно должно быть в интервале между 0 и 1.

В таком случае именование электролита как "кислый" (уже без "серно-") явно не должно вызывать у вас удивление.

[sharpneedles]

В таком случае именование электролита как "кислый" (уже без "серно-") явно не должно вызывать у вас удивление.

При концентрации-то дихромовой кислоты более 200 г/л - понятно, что кислый...

[sharpneedles]

В водном растворе CrO3 по вашему в каком виде хром?

В зависимости от исходной концентрации ангидрида хром может находиться в растворе в виде хромовых или полихромовых кислот.

[Termoyad]

Уравнение следующее:

4Na2CO3 + 2Cr2O3 + 4CaO + 3O2 === 4Na2CrO4 + 4CaCO3

Сода - в избытке должна быть. А оксид кальция добавляется для пористости, его можно вообще на глаз насыпать.