Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Валентность углерода в угарном газе?


sima4832
Перейти к решению Решено M_GM,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Какова валентность углерода и кислорода в оксиде углерода(II)?

В СО две связи образованы по ковалентной связи и одна по донорно-акцепторному механизму. Тогда почему называют оксид углерода (II)? Кислорода валентность тоже равна 3? 

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Я про валентность спрашиваю, а не про степень окисления??? Степень окисления не всегда совпадает с валентностью

Изменено пользователем sima4832
Ссылка на комментарий

Какова валентность углерода и кислорода в оксиде углерода(II)?

В СО две связи образованы по ковалентной связи и одна по донорно-акцепторному механизму. Тогда почему называют оксид углерода (II)? Кислорода валентность тоже равна 3? 

Вы же сами написали! У углерода валентность II, тогда и у кислорода валентность II.

Молекула CO имеет тройную связь, как и молекула азота N2. Так как эти молекулы сходны по строению (изоэлектронны, двухатомны, имеют близкую молярную массу), то и свойства их также схожи — очень низкие температуры плавления и кипения, близкие значения стандартных энтропий и т. п.

 

В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C≡O:.

 

Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ2Oσ2zπ4x, y σ2C. Тройная связь образована σ-связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум π-связям. Электроны на несвязывающих σC-орбитали и σO-орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.

 

Благодаря наличию тройной связи молекула CO весьма прочна (энергия диссоциации 1069 кДж/моль, или 256 ккал/моль, что больше, чем у любых других двухатомных молекул) и имеет малое межъядерное расстояние (dC≡O=0,1128 нм или 1,13 Å).

Изменено пользователем Mironov_WG
Ссылка на комментарий

Интересный вопрос. У меня недостаточно знаний, чтобы на него ответить. Поискал по "valence carbon monoxide", наткнулся на обсуждение этого вопроса, но понять пока не могу. 

 

post-116984-0-78866000-1455124723_thumb.png

 

Понял только, что the jury is still out, то есть все еще спорят, какая у него валентность - 2 или 4. Если берут валентность 4, объясняют это некоей теорией "латентных валентностей"(?). 

 

 

Интересно, как это кислород отдает два электрона углероду для донорно-акц.связи, хотя у кислорода выше электроотрицательность

Изменено пользователем CopperKettle
Ссылка на комментарий

Вы же сами написали! У углерода валентность II, тогда и у кислорода валентность II.

Молекула CO имеет тройную связь, как и молекула азота N2. Так как эти молекулы сходны по строению (изоэлектронны, двухатомны, имеют близкую молярную массу), то и свойства их также схожи — очень низкие температуры плавления и кипения, близкие значения стандартных энтропий и т. п.

 

В рамках метода валентных связей строение молекулы CO можно описать формулой :C≡O:.

 

Согласно методу молекулярных орбиталей электронная конфигурация невозбуждённой молекулы CO σ2Oσ2zπ4x, y σ2C. Тройная связь образована σ-связью, образованной за счёт σz электронной пары, а электроны дважды вырожденного уровня πx, y соответствуют двум π-связям. Электроны на несвязывающих σC-орбитали и σO-орбитали соответствуют двум электронным парам, одна из которых локализована у атома углерода, другая — у атома кислорода.

 

Благодаря наличию тройной связи молекула CO весьма прочна (энергия диссоциации 1069 кДж/моль, или 256 ккал/моль, что больше, чем у любых других двухатомных молекул) и имеет малое межъядерное расстояние (dC≡O=0,1128 нм или 1,13 Å).

Возьмём молекулу NH4Cl.  В данном случае степень окисления азота равна -3, а вот валентность равна 4, три связи образуются по обменному  механизму, а чётвёртая по донорно-акцепторному механизму. Точно так и в СО -- монооксиде углерода или оксиде углерода (II), две связи по обменному механизму и одна по донорно-акцепторному. Тогда почему он оксид углерода (II)? Кто-нибудь прояснит что-нибудь.

Изменено пользователем sima4832
Ссылка на комментарий

Возьмём молекулу NH4Cl.  В данном случае степень окисления азота равна -3, а вот валентность равна 4, три связи образуются по обменному  механизму, а чётвёртая по донорно-акцепторному механизму. Точно так и в СО -- монооксиде углерода или оксиде углерода (II), две связи по обменному механизму и одна по донорно-акцепторному. Тогда почему он оксид углерода (II)? Кто-нибудь прояснит что-нибудь.

 

Перефразируя известного исторического персонажа:

"Когда я слышу слово "валентность" - я хватаюсь за пистолет"

На кой чёрт вам нужно это число? Оно что-то проясняет, от него что-то зависит? "Валентность" - отрыжка "теории паёв", давно устаревшее, потерявшее всякий смысл понятие. Пусть там будет валентность 2, пусть там будет валентность 3, пусть там будет валентность 4. Что при этом изменится???

Вот "степень окисления" отражает некоторые свойства этого вещества. Можно говорить о кратности связи - в применении к физическим свойствам молекулы СО.

А "валентность" - бессмысленное, бесполезное, ни к чему не пригодное число. И обсуждение "валентности" - это софистика чистой воды, сродни дискуссии о числе ангелов, умещающихся на кончике иглы.

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 2
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...