Что (NH4)2SO4*MgSO4 оказался таким прочным?

[aversun]

Точно, с ОВР что-то напутали, такого быть не может.

Рипан и Четяну.

Неорганическая химия т. 1, стр. 177

[Romix]

Странно, у меня железо нормально филтруется.

[Аль де Баран]

Mg(OH)2.gif

Рипан и Четяну.

Неорганическая химия т. 1, стр. 177

 

Очевидное - невероятное! S, Se, P выступают в роли окислителей по отношению к O. Надо думать, процесс идёт не напрямую, и эти уравнения представляют собой сумму из кучи параллельно-последовательных реакций. К сожалению, конкретные данные по температуре не приводятся, но не исключено, что её значение должно быть порядка нескольких сотен градусов, поэтому как-то напрягает тот факт, что водородные соединения S, Se, P мирно сосуществуют с кислородом.

[yatcheh]

Mg(OH)2.gif

Рипан и Четяну.

Неорганическая химия т. 1, стр. 177

 

В жопу Репана и Четяну! В этом, с позволения сказать - "учебнике", такая херня наворочена - хоть святых выноси!

[Аль де Баран]

В жопу Репана и Четяну! В этом, с позволения сказать - "учебнике", такая херня наворочена - хоть святых выноси!

 

Дак дело в том, что эта же инфа добросовестно проштампована В Химической Энциклопедии, только без уравнений.  В попу Кнунянца за плохое редактирование?

[yatcheh]

Дак дело в том, что эта же инфа добросовестно проштампована В Химической Энциклопедии, только без уравнений.  В попу Кнунянца за плохое редактирование?

 

Кнунянц - не Кнунянц, румыны всякие, перепечатывающие слухи и сплетни - это не пруф. Дайте ссылку на оригинальные работы - вот тут я начну чесать репу, а так - извините  . ХЭ - авторитетное издание, не спорю, но это не Библия, а я - не баптист, шоб верить буквально всему, шо там изложено.

[Arkadiy]

Mg(OH)2.gif

Рипан и Четяну.

Неорганическая химия т. 1, стр. 177

Классный бред)))

[aversun]

Классный бред)))

В другом источнике эта реакция дается как

2Mg(OH)2 + 4Se = 2H2Se + MgSe + MgSeO4 225°C

L. O. Williams "Hydrogen Power: An Introduction to Hydrogen Energy and Its Applications"

стр. 80

[Аль де Баран]

 

В другом источнике эта реакция дается как

2Mg(OH)2 + 4Se = 2H2Se + MgSe + MgSeO4 225°C

L. O. Williams "Hydrogen Power: An Introduction to Hydrogen Energy and Its Applications"

стр. 80

 

 

А, так значит всё-таки не окисление кислорода, а диспропорционирование селена. Это совсем другое дело. 

[Calse]

Ну с диспропорционированием ваё ясно, хотя я более склонен к тому что оно пойдёт в MgSe + H2Se + MgSeO3, селенат всё таки не слабый окислитель, хотя тут дело в покидании H2Se зоны реакции.

А вот что до моей проблемы? С (NH4)2SO4*MgSO4?

Вот новые результаты: засыпал в пробирку прокаленный гексагидрат, то есть уже безводную соль, она сначала дала слабую муть, но потом растворилась полностью и муть исчезла, в принципе ничего необычного нет, муть частое явление, особенно при растворении прокаленных солей. Затем пропустил через раствор в пробирке углекислый газ, не особо много (а, так же я добавил NH4OH), в итоге сначала там ничего не произошло, однако через несколько часов начал выпадать осадок, через день-два осадка стало довольно много (изначально его было достаточно что бы заметить даже с растояния в метр (то есть не следовые количества), я подумал что это карбонат, потому как суспензию он давал слабую.

Заметив это, параллельно я замутил туже самую реакцию, пропустил углекислый газ, точнее в этот раз я растворял его под давлением, пытался растворить, хотя давление было не малым, он не особо там растворялся, делал на этот раз в небольшой колбе, кстати заметил, сначала налил NH4OH 10%, добавил туда непрокаленной соли и на поверхности сразу образовалось чуток Mg(OH)2 (похоже на него), затем его стало очень мало, прям следовые количества (когда вся соль растворилась), после чего я растворял углекислый газ, ничего не было, только те следовые количества, оставил на ночь - утром появилось заметное количество суспензеевидного осадка, напоминающего Mg(OH)2, хотя MgCO3 ведёт себя так же. За сутки осадка выпало довольно много.
Решил проверить как много магния я смогу высадить данным способом и намутил сразу в поллитровой колбе раствор, 25 грамм, раствор разбавленный относительно (250-300 мл где-то), добавил аммиак, как соль растворилась мути вообще не было, пропустил CO2, без давления но пускал довольно долго. В итоге спустя день-два там образовалось небольшое количество мути, малозаметное, совсем не куда не годится при 25 граммах соли.

И сейчас, прямо сейчас, я посмотрел ещё раз на осадок в пробирке, хорошо раствор не выливал, не имею такой привычки (если что-нибудь оставить, зачастую можно наблюдать нечто необычное и интересное спустя дни, недели или даже месяцы), смотрю - а там кристаллы, то есть осадок был не карбоната или гидроксида, а, походу, просто соли, какой-то соли. Сейчас там реально кристаллы небольшие. Видно что в центре они мутные, непрозрачные, белые, как MgCO3, но снаружи уже покрылись тонким слоем прозрачной соли. Может быть просто MgCO3 сработал точкой кристаллизации? Или изначально там оседала соль, хоть и имела вид аморфного осадка, дающего слабую суспензию? При перемешивании по-прежнему появляется слабая, однако все кристаллы прочно держатся за стекло.