Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Селеновая кислота


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Реакция будет выглядеть так?

2 H2SeO4 + Cu = CuSeO4 + H2SeO3 + H2O

 

Селенистая кислота - тоже нехилый окислитель. Медь на раз-два травит. Вид уравнения от стехиометрии зависит.

Ссылка на сообщение

Совсем обленились. Зачем гугл создали не понимаю?

Лень чтоли в гугле помотреть.

Ну чтож ищем, ищем, ищем, и находим http://chemiday.com/reaction/3-1-0-11740

Но если и это лень открыть то вот вам на блюдечке

2H2SeO4 + Cu-->CuSeO4 + SeO2 + 2H2O

Ссылка на сообщение

Совсем обленились. Зачем гугл создали не понимаю?

Лень чтоли в гугле помотреть.

Ну чтож ищем, ищем, ищем, и находим http://chemiday.com/reaction/3-1-0-11740

Но если и это лень открыть то вот вам на блюдечке

2H2SeO4 + Cu-->CuSeO4 + SeO2 + H2O

 

Это одно из возможных уравнений. Добавьте меди - и реакция пойдёт дальше.

Есть такой способ чернения меди - селенистой кислотой. Там до селенида меди идёт реакция.

Ссылка на сообщение

Совсем обленились. Зачем гугл создали не понимаю?

Лень чтоли в гугле помотреть.

Ну чтож ищем, ищем, ищем, и находим http://chemiday.com/reaction/3-1-0-11740

Но если и это лень открыть то вот вам на блюдечке

2H2SeO4 + Cu-->CuSeO4 + SeO2 + H2O

Вы написали реакцию, где селеновая кислота - концентрированный раствор! На сайте, который Вы скинули, это написано под реакцией. Похоже, кто-то невнимателен.

Ссылка на сообщение

Это одно из возможных уравнений. Добавьте меди - и реакция пойдёт дальше.

Есть такой способ чернения меди - селенистой кислотой. Там до селенида меди идёт реакция.

селенид меди? Это означает,что селеноводородная тоже достаточно сильная кислота,что бы травить медь,раз просто не улетает селеноводород?
Ссылка на сообщение

селенид меди? Это означает,что селеноводородная тоже достаточно сильная кислота,что бы травить медь,раз просто не улетает селеноводород?

 

Сила кислоты тут ни причём. Селенид меди (как и сульфид) не растворяется в разбавленных кислотах. Просто потому, что сам по себе крайне мало растворим. Подобно сульфиду ртути, ПР у которого (по данным потенциометрии) 10^-52, что соответствует растворимости 1 молекула на 160 литров воды. Селенид меди, конечно не дотягивает до таких фантастических цифр, но - тем не менее...

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика