ангидрид, окислитель, осование

[химик-философ]

Существует ли такое неорганическое соединение которое одновременно:

1. Ангидрид - необратимо гидролизуются.

2. Окислитель - способен окислять органические соединения.

3. Основание - является акцептором H⁺

Что это может быть? Оксид железа (III)? Нет. Плохой ангидрид, да и основание не очень. Фосфат калия? Нет. Плохой окислитель, да и гидролизуется обратимо.

Изменено 18 Апреля, 2016 в 05:57 пользователем химик-философ

[pinkylee]

марганцевый ангидрид?

[химик-философ]

марганцевый ангидрид?

Основание?

[dmr]

Первые два условия то ноу проблем. А вот третье присобачить... это надо наверное очень кислую среду иметь,что бы в ней и черт лысый основанием был.

Ну может какой нибудь напрочь гидролизующийся сульфид,но тогда основание сляяябенькое

Или если не напрочь,а при кипячении гидролизующийся,то можно и посильнее основание получить. Но и вониии тоже

Хотя выделяющийся сероводород,не особо окислитель то))

Но стоит поискать,думаю в напоавлении,что бы в результате гидролиза получалось два вещества. Одно основание,другое оеислитель. Может нитриты?

Или гипохлориты...

[mypucm]

Перекись бария (кальция)?

[химик-философ]

Перекись бария (кальция)?

Точно.

[yatcheh]

Точно.

Перекись бария вполне себе обратимо гидролизуется. Перекись кальция ближе к телу. А вот надперекись калия - совсем то.

[aversun]

Точно.

АНГИДРИДЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ, оксиды, при взаимод. к-рых с водой образуются к-ты.

http://www.xumuk.ru/encyklopedia/276.html

[Cyber]

Существует ли такое неорганическое соединение которое одновременно:

1. Ангидрид - необратимо гидролизуются.

2. Окислитель - способен окислять органические соединения.

3. Основание - является акцептором H⁺

Что это может быть? Оксид железа (III)? Нет. Плохой ангидрид, да и основание не очень. Фосфат калия? Нет. Плохой окислитель, да и гидролизуется обратимо.

А вам зачем? 

Как оказалось мне тоже нужна подобная вещь для "повышения концентрации" HN03 и удаления воды из продуктов реакции. Использовал P205. Но он реагирует с азоткой. Интересно B2O3 не лучше будет для этого? 

H+ мне тоже из кислоты удалять нужно было, чтоб конц. азотка не реагировала с медью.

Изменено 19 Апреля, 2016 в 20:57 пользователем Cyber

[химик-философ]

А вам зачем? 

Как оказалось мне тоже нужна подобная вещь для "повышения концентрации" HN03 и удаления воды из продуктов реакции. Использовал P205. Но он реагирует с азоткой. Интересно B2O3 не лучше будет для этого? 

H+ мне тоже из кислоты удалять нужно было, чтоб конц. азотка не реагировала с медью.

Для окислительное этерификации альдегидов NHC. Основные свойства нужны для генерации NHC, окислительные для окисления интермедиата Бресслоу, ангидридые для удаления воды, так как она раскрывает NHC.

Поняли хоть что то?