Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Что образуется при смешивании NaCl, NaH2PO4 и H2O?


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982

Я вот тоже подумал таки о гидрофосфате,но в другом ключе. Водопроводную горячую воду бывает умягчают щелочными агентами. И по идее тогда можно предположить Щ.А+NaCl+NaH2PO4=Щ.А.Сl+Na2HPO4

Na2HPO4 значительно менее растворим

Ссылка на комментарий
  В 15.07.2016 в 10:53, aversun сказал:

Зато у Ca3(PO4)2 ПР = 10-29, а у CaHPO4 = 10-7

 

Это-то понятно! Но ведь имеем дигидрофосфат.

  В 15.07.2016 в 10:56, dmr сказал:

Я вот тоже подумал таки о гидрофосфате,но в другом ключе. Водопроводную горячую воду бывает умягчают щелочными агентами. И по идее тогда можно предположить Щ.А+NaCl+NaH2PO4=Щ.А.Сl+Na2HPO4

Na2HPO4 значительно менее растворим

 

Это в какой же концентрации там должна быть щёлочь? ТС вряд ли ставил эксперимент с "аналитическими" концентрациями солей. Скорее всего - вальнул от души, до насыщения, вот оно потом взад и посыпалось.

Ссылка на комментарий
  В 15.07.2016 в 10:58, yatcheh сказал:

Это-то понятно! Но ведь имеем дигидрофосфат.

Да, но в осадок будет падать то, что менее растворимо, ведь H2PO4- диссоциирует дальше, до HPO42- и PO43-, и хоть последних ионов совсем немного, но при таком ПР, хватает.

Кроме того небольшой избыток дигидрофосфата уменьшает растворимость его соли.

Изменено пользователем aversun
Ссылка на комментарий
  В 15.07.2016 в 10:50, dmr сказал:

А на каком этапе производства в кухонную соль попадают ионы кальция? И в какой форме?

На этапе добычи, как примесь хлорида кальция. Эта примесь довольно существенна для свойств соли грубого помола, традиционно применяемой при засолке огурчиков, грибочков и прочего. Кальций дает нерастворимую соль с молочной кислотой, выделяющейся при заквашивании (солении). Как раз на кожуре соленых огурцов. Поэтому они так аппетитно хрустят, если правильно засолены! 

Ссылка на комментарий

Ребят брал NaCl марки ЧДА и NaH2PO4 тоже ЧДА. Видимо подсунули плохие реактивы как думаете?

 

  В 15.07.2016 в 08:20, aversun сказал:

А кто кроме вас это может сделать? У вас в растворе кроме фосфата и хлорида натрия больше ничего нет?

Только эти два соединения и дистиллированная вода

Изменено пользователем gizman
Ссылка на комментарий
  В 16.07.2016 в 12:00, gizman сказал:

Ребят брал NaCl марки ЧДА и NaH2PO4 тоже ЧДА. Видимо подсунули плохие реактивы как думаете?

Только эти два соединения и дистиллированная вода

Про NaCl ЧДА - именно эта категория обычно и продаётся в продовольственных магазинах (категория Ч встречается реже). Для опытов чувствительных к примесям пользуют ХЧ и выше.

Покупайте ХЧ, разводите дистиллированной, и всё у вас будет прозрачным.

Для научного поиска я стараюсь использовать ХЧ, а если не нахожу в продаже достаточно чистого реагента, то чищу сам - благо разных методов очистки в химфизике навалом и есть из чего выбирать.

  • Like 1
Ссылка на комментарий
  • 11 месяцев спустя...

Интересно а если на сухую попытаться совместно греть NH4H2PO4 & NH4Cl,

Что то произойдет по аналогии с

NH4HSO4 &NH4Cl?

Готовой фазовой диаграммы в справочнике не нашел. Но не может ли при температурах до 70'С хлороводород отлетать?

Изменено пользователем dmr
Ссылка на комментарий
  В 05.07.2017 в 10:04, dmr сказал:
Интересно а если на сухую попытаться совместно греть NH4H2PO4 & NH4Cl,

Что то произойдет по аналогии с

NH4HSO4 &NH4Cl?

Готовой фазовой диаграммы в справочнике не нашел. Но не может ли при температурах до 70'С хлороводород отлетать?

Думаю может, но при более высокой температуре.

Ссылка на комментарий

При более высокой уже гипотетически образуемый гидрофосфат аммония разлагаться будет,с отлетом аммиака. А это означает что по сути нашатырь полетит. А это только после 300 с лишним возможно. Поэтому и спросил,возможна ли отгонка хлороводорода до 70"

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...