Составьте гальванический элемент

[andy6578]

"Составьте гальванический элемент, в котором железная и никелевая пластинки помещены в растворы своих солей. Напишите электродные реакции, уравнение токообразующей реакции, рассчитайте ЭДС и константу равновесия."

Правильно ли я делаю:

E0(Fe2+/Fe) = - 0,44 В
E0(Ni2+/Ni) = - 0,25 В => Никель - окислитель

А(-) Fe|FeCl2||NiCl2|Ni К(+)

 

Анодом является железный электрод, а катодом – никелевый.
На аноде протекает процесс окисления, а на катоде – процесс восстановления:

 

Анод (–) Fe – 2е = Fe(2+) | 1 – окисление на аноде
Катод (+) Ni(2+) + 2e = Ni | 1 – восстановление на катоде

Суммируя реакции на аноде и катоде, получаем уравнение токообразующей реакции, которое в ионной форме, выражает происходящую в элементе реакцию.
Fe + Ni(2+) → Ni(2+) + Fe

E = 0.25 + 0.44 = 0.69B

Не знаю только, как рассчитать константу равновесия для токообразующей(?) реакции.

[M_GM]

 

E = 0.25 + 0.44 = 0.69B

 

Не знаю только, как рассчитать константу равновесия для токообразующей(?) реакции.

ЭДС = потенциал катода - потенциал анода

E = - 0.25 - (- 0.44) = ??? B

lg K = E*n/0,059

См также Гальванопара

[mypucm]

Такой гальванический элемент не реален: железо не вытесняет никель из растворов его солей. Кинетика не позволит. Но почему бы и не посчитать? Особенно, ежели с правильной разницей потенциалов. Все остальное уже разъяснили.

[yatcheh]

Такой гальванический элемент не реален: железо не вытесняет никель из растворов его солей. Кинетика не позволит. Но почему бы и не посчитать? Особенно, ежели с правильной разницей потенциалов. Все остальное уже разъяснили.

 

Расчёт потенциалов, ЭДС и равновесия - это же чистая термодинамика. 

 

2NaOH + 3N₂ = 2NaN₃ + H₂O₂

 

У этой реакции есть вполне реальный потенциал, который можно вычислить. И того термодинамика (это тот чувак, который эту херню вычисляет) не волнует мнение кинетика (того чувака, который всё время на часы смотрит). Он-то собирается жить вечно.