электролиз Серная кислота из медного купороса

[Achtung!]

А ещё пропусканием сернистого ангидрида или сероводорода в перекись водорода.

Не покатит - силенок не хватит

[Адрей]

Задача для химиков 1 курса.

Имеем: соль (хлорид натрия) и серу.

Задача получить серную и соляную кислоту не используя других реактивов.

У нас в конце 1 курса что-то похожее было.)

[Максим0]

Задача для химиков 1 курса.

Имеем: соль (хлорид натрия) и серу.

Задача получить серную и соляную кислоту не используя других реактивов.

У нас в конце 1 курса что-то похожее было.)

А откуда водород и кислород брать? Или в циклотроне натрием по сульфиду натрия лупить? Но тогда водород выйдет с примесью трития и продукты будут дороже золота.

Если вода вступила в реакцию - то она реагент, иначе говоря разновидность реактива.

Изменено 28 Августа, 2017 в 17:08 пользователем Максим0

[yatcheh]

Задача для химиков 1 курса.

Имеем: соль (хлорид натрия) и серу.

Задача получить серную и соляную кислоту не используя других реактивов.

У нас в конце 1 курса что-то похожее было.)

 

Воздух и вода - они бесплатные, поэтому в число реактивов не включены?

Это задача - чисто бумажная, я полагаю, надо просто нарисовать реакции?

[aversun]

Задача для химиков 1 курса.

Имеем: соль (хлорид натрия) и серу.

Задача получить серную и соляную кислоту не используя других реактивов.

У нас в конце 1 курса что-то похожее было.)

Решения нет, окислить SO2 в коль-либо значимых количествах кислородом воздуха не применяя катализатор не удастся.

[Максим0]

Воздух и вода - они бесплатные, поэтому в число реактивов не включены?

Это задача - чисто бумажная, я полагаю, надо просто нарисовать реакции?

Эх... а я тут уже до реакции типа 2²³Na->⁴⁰Ca+¹H₂+4n докумекал... в районе 300-400 МэВ на ион в пучке хорошее сечение у ней должно получится!

Может УФ в воздухе поможет? Ну или там окислять его хлором?

Изменено 28 Августа, 2017 в 18:21 пользователем Максим0

[aversun]

А УФ в воздухе не поможет?

 

Ну или там окислять его хлором?

УФ вроде здесь не работает, разве что опосредовано, через озон.

Можно конечно через сернистую кислоту, но хоть окисление и будет, но процесс очень медленный.

Хлором пойдет конечно, сразу и соляную и серную в одном стакане получим, но где его взять

[Максим0]

УФ вроде здесь не работает, разве что опосредовано, через озон.

Можно конечно через сернистую кислоту, но хоть окисление и будет, но процесс очень медленный.

Хлором пойдет конечно, сразу и соляную и серную в одном стакане получим, но где его взять

Требования непосредственной реакции нету, а хлор - электролизом расплава соли.

Коль вода - халявная - то спускаем её через ГЭС и обеспечиваем всё электричеством.

Но гораздо проще продать серу и купить любых кислот!

Изменено 28 Августа, 2017 в 18:32 пользователем Максим0

[aversun]

Требования непосредственной реакции нету, а хлор - электролизом расплава соли.

В таком случае много чего можно придумать, я бы предложил получить электролизом NaClO3, а потом сжигать смесь NaClO3 + S. В этом случае получается значительное количество SO3. В 17 веке серную кислоту получали сжигая смесь селитры с серой, а здесь выход будет больше.

[Максим0]

В таком случае много чего можно придумать, я бы предложил получить электролизом NaClO3, а потом сжигать смесь NaClO3 + S. В этом случае получается значительное количество SO3. В 17 веке серную кислоту получали сжигая смесь селитры с серой, а здесь выход будет больше.

Бедные химики небось воевали с армией за селитру...

Капец... озолотился бы в 17 веке с продуванием газа от обжига гипса в слабенький раствор сульфата марганца!

Изменено 28 Августа, 2017 в 18:47 пользователем Максим0