Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru
β

Резервная технология питания на Марсе.


Максим0

  

44 пользователя проголосовало

  1. 1. Как делать пищевые углеводы на Марсе в начале колонизации?

    • В виде привычных растений.
    • Микробиологически.
    • Ферментативно.
    • Абиогенно.
    • Доставая из консерв.
    • Никак - ждать на Земле Полярного Лиса.


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже! 200 руб. на 1-й заказ по коду vsesdal143982
  В 24.11.2017 в 01:58, Ruslan_Sharipov сказал:

В Википедии написано

Ниже 830°C более сильным восстановителем является CO, — выше — водород. Поэтому равновесие реакции

H2O + CO ⇄ CO2 + H2

до 830°C смещено вправо, выше 830°C влево.

 Если Вы станете восстанавливать CO2 до CO водородом, то Вам придётся решать проблему отделения водяных паров из смеси газов при температуре выше 830°C. Получение целевого продукта (например ацетилена) из CO и H2 может осложняться образованием многочисленных побочных продуктов. В этом плане ацетилен из карбида - это выход.

В карбидно-ацетиленовом процессе окисления воды нет вовсе. А электролиз воды заменён электролизом CaO в расплаве.

Растения делают своё дело без высоких температур и за счёт дармовой энергии Солнца, но очень уж распределённо по площадям. Если потребуется чистить атмосферу от СО2 быстрыми темпами на малых производственных площадях - они нам не в помощь.

Позвольте полюбопытствовать, из чего будет корпус и электроды?

Ссылка на комментарий

Ладно. Признаю, что недооценил тугоплавкость CaO. Возвращаемся в начало и идём более кружным традиционным путём. Выше было сказано

  В 23.11.2017 в 11:52, Максим0 сказал:

Кальций в сухой углекислоте сгорает до смеси окиси и ацетиленида, карбонат там получается в гомеопатических количествах.

после чего можно записать

 

10 Ca + 4 CO2 = 8 CaO + 2 CaC2.

 

Для того, чтобы забрать наш ацетиленовый прибыток, льём воду

 

8 CaO + 2 CaC2 + 12 H2O =2 H2C2↑ + 10 Ca(OH)2

 

Потом льём соляную кислоту

 

10 Ca(OH)2 + 20 HCl = 10 CaCl2 +20 H2O

 

Хлорид кальция идёт в расплав на электролиз. На одном и том же сайте http://ximik.biz описаны два слегка отличающихся промышленных способа получения металлического кальция из хлорида:

1. http://ximik.biz/prakticheskaya-himiya/41-proizvodsnvo-kalziya

2. http://ximik.biz/prakticheskaya-himiya/40-polucheniye-kalziya

 

Мне больше по душе второй. И в том и в другом случае выделяется хлор

 

10 CaCl2 = 10 Ca + 10 Cl2

 

Начали с десяти атомов кальция и к ним же вернулись. По кальцию цикл замкнулся.

Растворяем полученный хлор в воде и замыкаем цикл  по соляной кислоте

 

10 Cl2 +  10 H2O = 20 HCl + 5 O2

 

По кислороду получается даже лучше чем в фотосинтезе. На 4 поглощённых из воздуха молекулы углекислого газа выходит 5 молекул кислорода. По затратам электроэнергии наверное совсем не эффективно. Да и хлор быть может тоже можно не включать в процесс, потому что Ca(ОН)2, судя по Википедии, плавится при 512°C и остаётся жидким до 1076°F =579°C.

Изменено пользователем Ruslan_Sharipov
Ссылка на комментарий

Velund, а что Вам не нравится. Такая реакция уже обсуждалась здесь на форуме (см. Реакция хлора с водой). Она возможна. Если обеспокоены этим Cl2 + H2O ⇌ HClO + HCl, то хлорноватистая кислота неустойчива, она разлагается.

Изменено пользователем Ruslan_Sharipov
Ссылка на комментарий
  В 25.11.2017 в 10:21, Ruslan_Sharipov сказал:

Она возможна.

 

Возможен и альфа-распад природного вольфрама в гафний. ;) Вот только Солнце погаснет задолго до "наработки" заметного количества. ;)

Ссылка на комментарий
  В 25.11.2017 в 16:02, Velund сказал:

Вот только Солнце погаснет задолго до "наработки" заметного количества.

Так сказано же, что присутствие оксидов переходных металлов меди, никеля или кобальта ускоряет разложение хлорноватистой кислоты на соляную кислоту и кислород (см. Википедию).

 

Вы лучше скажите как оптимизировать процесс и сократить число стадий.

Ссылка на комментарий
  В 25.11.2017 в 16:54, Ruslan_Sharipov сказал:
Так сказано же, что присутствие оксидов переходных металлов меди, никеля или кобальта ускоряет разложение хлорноватистой кислоты на соляную кислоту и кислород (см. Википедию).

 

Вы лучше скажите как оптимизировать процесс и сократить число стадий.

Электролиз жидкого СО2, проводимость, полагаю можно обеспечить добавками.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Проводимость наверное можно обеспечить. Но вопрос - диссоциирует ли CO2 на ионы в жидком виде по связкам углерод-кислород? Или проводимость будет обеспечиваться другими ионами?

 

В целом проблему можно поставить так:

1) связать углекислый газ и освободить заключённый в нём кислород полностью или частично при помощи реагентов, при производстве которых не выделяется углекислый газ прямо или косвенно;

2) преобразовать связанный таким способом углерод в форму, пригодную для включения его в сферу органического синтеза

3) сделать процесс замкнутым (цикличным) по используемым реагентам.

Ссылка на комментарий
  В 25.11.2017 в 17:03, avg сказал:

Электролиз жидкого СО2, проводимость, полагаю можно обеспечить добавками.

На Марсе еженочно дармовое охлаждение... А что получится при электролизе раствора карбоната аммония в углекислоте?

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...