Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Давление в замкнутом сосуде


DAZ

Рекомендованные сообщения

Равновесие тут вряд ли наступит даже в присутствии катализатора, но будем считать, что оно все же наступило. Чтобы сообразить, как изменится давление, надо знать соотношение объемов исходных и конечных веществ, т.е. уравнение реакции. Ваши соображения по этому поводу?

Ссылка на сообщение

Вопрос "как изменится давление" здесь надо понимать как "во сколько раз изменится давление",

т.е. требуется найти отношение р1/р2

Отношение это можно найти, если учесть, что при прочих одинаковых условиях (Т,V) давление пропорционально количеству вещества газов, т.е. р1/р2 = n1/n2, где n1 и n2 - суммарное количество вещества (моль) газов в смеси до реакции и в момент равновесия

Ссылка на сообщение

Равновесие тут вряд ли наступит даже в присутствии катализатора, 

Ваши соображения по этому поводу?

 

Это как? Колебательная реакция - Белоусов отдыхает?

Ссылка на сообщение

Это - не кол ебательная реакция, это предельно неравновесная реакция. По причине огромной энергии активации из-за столь же огромной энергии связи в молекуле азота.

Ссылка на сообщение

Это - не кол ебательная реакция, это предельно неравновесная реакция. По причине огромной энергии активации из-за столь же огромной энергии связи в молекуле азота.

 

Так дело в том, что в задаче (или ТС) не спрашивают КАКАЯ это реакция, а подразумевают, что 20% азота вступило в реакцию и больше не вступает - то есть существует равновесие. Все.

 

А ваши слова, что равновесие никогда не наступит, подразумевает что реакция будет идти неограниченно долго. По здравому рассуждению понятно, что если весь азот, либо весь водород прореагирует равновесие должно наступить, так как реагировать нечему. Также равновесие должно наступить, если прореагирует лишь часть азота, либо водорода. Даже неизмеримо малая часть (то есть никакой реакции не будет - отдельные молекулы реагировать будут). Ну а если исходить из ваших слов - то только колебания и остаются.

Ссылка на сообщение

Ой, капля Никитина убивает лошадь! Есть термодинамика, согласно которой все реакции идут до равновесия, или не идут вообще. и есть кинетика, которая сплошь и рядом этим реакциям хода не дает. Если на какой-то момент прореагировало 20% азота, это отнюдь не значит, что через сто лет не прореагирует еще пара процентов, но равновесие так и не будет достигнуто.

Ссылка на сообщение

По-моему, эта задача не рассчитана на такие рассуждения. Автору нужна помощь в решении задачи, так помогите, кто разбирается.

 

Так и я о том же. И вообще (из опыта знакомых и собственного) преподам весьма не нравится, когда учащийся начинает рассуждать о вещах, вчера прочитанных в каком-нибудь учебнике и не относящихся к учебной программе. Здесь у препода большой простор для того, чтобы завалить такого ученика. (Это не к вам Турист это образно)

Ссылка на сообщение

Это - не кол ебательная реакция, это предельно неравновесная реакция. По причине огромной энергии активации из-за столь же огромной энергии связи в молекуле азота.

 

Схерали? Энергия активации - это пестня про скорость. При чём тут равновесие?

Как изменится давление в замкнутом сосуде, содержащем 16,8 г азота и 4 г водорода, к моменту наступления химического равновесия, если прореагировало 20% азота?

 

N2 + 3H2 = 2NH3

Весовое соотношение реагирующих газов = 28:6

20% весовых азота - это 3.36 г. С ним прореагировало 3.36*6/28 = 0.72 г водорода. И получилось 3.36 + 0.72 = 4.08 г аммиака.

Осталось вычислить объёмные отношения. Исходная смесь - это 16.8/28 + 4/2 = 2.6 моль смеси азота и водорода. Равновесная смесь - это (16.8-3.36)/28 = 0.48 моль азота плюс (4-0.72)/2 = 1.64 моль водорода плюс 4.08/17 = 0.24 моль аммиака. Что составляет в сумме 2.36 моль.

Поскольку давление пропорционально количеству газов, то оно составит 2.36/2.6 = 0.91 от исходного, или уменьшится на 9%

Ссылка на сообщение

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика