Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

'Металлотермия' через субсоединения


dmr

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Есть факт, что при 1300С субоксид устойчивее оксида. Иначе он просто бы не образовывался. [/Quote]

Образуется только при наличии избытка металлического алюминия при 1300. При недостатке,образуются более устойчивые шпинели,по словам фондраймэна.

 

Так почему бы при 1300С не восстанавливать оксид, если он менее устойчив, чем субоксид?
потому что нет избытка металла. Это ж не вопрос веры. Это экспериментально измеренная термодинамика. Таблицу я привел. И то что восстанавливается на графите тоже написано
Литая окись циркония легированная окисью иттрия думаю выдержит ваши условия.

С оксидом циркония в статье пробовали. Просто машинный перевод статьи не очень хорош для понимания

Ссылка на комментарий

А вы обратили внимание на заголовок таблицы? dH(298.15K)

 

А какова энтальпия образования оксида Al2O3 при 1300С? Если он восстанавливается алюминием при этой температуре, то энтальпии оксида и субоксида (при этой температуре) как минимум - сравнимы. Тогда почему оксид углеродом не восстанавливается при 1300С? Вопросы кинетики и равновесия при такой температуре уже - побоку.

Ха. Нашел таки. Но подозреваю,даже эта таблица ничегошеньки не убедит Вас)))

'Физико-химические свойства окислов'

Под ред.Самсонова

post-93074-0-43462200-1505148005_thumb.png

Ссылка на комментарий

Ха. Нашел таки. Но подозреваю,даже эта таблица ничегошеньки не убедит Вас)))

 

Меня только одно убедит - факт восстановления оксида углеродом.

 

Если субоксид такой уж хилый - значит и образовываться он будет в микроскопических количествах. А если не в микроскопических, значит - не хилый, и для восстановления углеродом готов так же, как и оксид.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Меня только одно убедит - факт восстановления оксида углеродом.

Если субоксид такой уж хилый - значит и образовываться он будет в микроскопических количествах. А если не в микроскопических, значит - не хилый, и для восстановления углеродом готов так же, как и оксид.

Эксперимент - критерий истины! А расчёты мало того что приблизительны, они могут вовсе не учитывать явлений за пределами модели.

Ссылка на комментарий
Эксперимент - критерий истины! А расчёты мало того что приблизительны, они могут вовсе не учитывать явлений за пределами модели.

С этим абсолютно согласен. Не ожидаемых явлений может быть тьма

Ссылка на комментарий

Хорошо,допустим таки карбид люминя в итоге Al4C3

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=347

Может ли никель 'восстановить' из карбида металл,или предотвратить карбидообразование, за счет образования интерметаллидов?

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=3147

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=3227

 

Интерметаллиды с никелем вроде выгодней карбидов???

Ссылка на комментарий
  • 2 недели спустя...

А возможно ли никель непосредственно использовать как восстановитель СУБОКСИДА алюминия???

Кроме того что энтальпия образования интерметаллида больше по абс.значению,чем энтальпия образования субоксида,так еще энтропийный фактор по улетанию чистого кислорода!

Типа

Al2O+3Ni=AlNi3+0.5O2

Ссылка на комментарий

А возможно ли никель непосредственно использовать как восстановитель СУБОКСИДА алюминия???

Кроме того что энтальпия образования интерметаллида больше по абс.значению,чем энтальпия образования субоксида,так еще энтропийный фактор по улетанию чистого кислорода!

Типа

Al2O+3Ni=AlNi3+0.5O2

 

Норм! Альтернативный способ получения никеля Реннея. Осталось только щёлочью обработать :)

Ссылка на комментарий

А возможно ли никель непосредственно использовать как восстановитель СУБОКСИДА алюминия???

Кроме того что энтальпия образования интерметаллида больше по абс.значению,чем энтальпия образования субоксида,так еще энтропийный фактор по улетанию чистого кислорода!

Типа

Al2O+3Ni=AlNi3+0.5O2

Чтоб никель вытеснил кислород? Неверю! Хоть бы диспропорционирование написал, типа 3Al2O+12Ni->Al2O3+4AlNi3 - вдруг пойдёт?

Ссылка на комментарий

Система оксид алюминия-углерод изучена очень хорошо, промышленно изготавливаются в огромных количествах корундо-углеродистые (корундографитовые) огнеупорные изделия для разливки стали, работающие при температуре 1600С и выше. Металл (алюминий) при этом не образуется, устойчивые фазы в этой системе - Al4С3, Al2O3, C. Еще образуются субоксиды AlO и Al2O, которые реагируют с углеродом с образованием оксикарбидов Al404C и Al2OC, из которых в дальнейшем получается карбид. 

Будет примерно такая же смесь с никелем и оксидом никеля вместо углерода.

Вот ели туда ещё и уголь засунуть, чтобы кислород с чем-нибудь полетел, то тогда можно в один или два этапа отделить металлический алюминий. 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика