Задача на давление

[Ira003]

Как следует изменить давление, чтобы увеличить скорость реакции C2H4+HBr=C2H5Br в 50 раз?

[Nemo_78]

Как следует изменить давление, чтобы увеличить скорость реакции C2H4+HBr=C2H5Br в 50 раз?

 

. Без указания начальных условий (давления и температуры), агрегатного состояния исх. в-в и продукта реакции, думается, эту задачу не решить...

 

. С уважением и Наступающим!

[Ira003]

. Без указания начальных условий (давления и температуры), агрегатного состояния исх. в-в и продукта реакции, думается, эту задачу не решить...

. С уважением и Наступающим!

Это всё, что дано в условии, к сожалению(

[M_GM]

Пишите кинетическое уравнение для данного процесса, через парциальные давления исходных веществ:

v = k*p(C2H4)*p(HBr)

Учитываете, что при повышении давления в системе в х раз,

парциальное давление каждого компонента тоже увеличится в х раз

Тогда скорость реакции будет равна:

v2 = k*(p(C2H4)*х)*(p(HBr)*х)

но по условию, скорость v2 = 50v

Получаете уравнение

50(k*p(C2H4)*p(HBr)) = k*(p(C2H4)*х)*(p(HBr)*х)

открываете скобки, сокращаете подобное, находите х.

[yatcheh]

. Без указания начальных условий (давления и температуры), агрегатного состояния исх. в-в и продукта реакции, думается, эту задачу не решить...

 

. С уважением и Наступающим!

 

Агрегатное состояние исходных тут подразумевается - газ, температура - константа, а от состояния продукта скорость не зависит, ибо в кинетическом уравнении он отсутствует. Вы тут путаете кинетику прямой реакции и равновесие.

Ясен пень, шо корень из 50. 

[Nemo_78]

     Согласен, конечно, с продуктом погорячился; не причём он здесь. Но вот что реагенты оба подразумеваются в г/о состоянии, это, пожалуй, не совсем строго. Лень в Справочники лезть, но, по-моему, бромоводород гораздо легче этилена при повышенном давлении сжижается. Хотя для уровня школы или СПО, согласен, наверное, не стоит так заморачиваться.

 

               С уважением

...Вы тут путаете кинетику прямой реакции и равновесие...