Перейти к содержанию

Метод полуреакций


Ira003

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Составить уравнения полуреакций: а) в кислой среде: H2S—>H2SO; б) в нейтральной среде: Mn(OH)2–> Mn(OH)3; в) в щелочной среде: Cr2O7^(-2)—>CrO2^(-)

 

. H2SO... и всё, простите?! Опечатались, просто лень или же так, как напечатано, и надо понимать?!

 

. С уважением и Наступающим!

Ссылка на комментарий

Составить уравнения полуреакций: а) в кислой среде: H2S—>H2SO; б) в нейтральной среде: Mn(OH)2–> Mn(OH)3; в) в щелочной среде: Cr2O7^(-2)—>CrO2^(-)

Это не остановит Тота.

H2S + H2O -> H2SO + 2H+ + 2e-

Mn(OH)2 + H2O -> Mn(OH)3 +H+ + e-

Cr2O7-2 + H2O + 6e- -> 2CrO2- + 6HO-

Ссылка на комментарий

...

Mn(OH)2 + H2O -> Mn(OH)3 +H+ + e-

...

 

       Кто мы такие, чтобы судить или даже просто обсуждать божественные рассуждения, но... Протон, сопряжённый с гидроксидами, пусть и малорастворимыми, всё-таки сомнительно как-то... Не правильнее было бы просто гидроксид-ион в левую часть добавить...

 

            С уважением и благоговейным трепетом

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Это все - чистая формальность. Обычно при уравнивании таких реакций восстановитель поставляет протоны, окислитель их тратит на удаление своих кислородов. Не всегда все при этом сходится, конечно, но такая запись полуреакции вовсе не означает, что при протекании реакции вцелом среда станет кислой.


А вот (с тем же благоговейным трепетом) в реакции для хрома у Тота Тотальный дисбаланс по кислороду с водородом.

Ссылка на комментарий
. H2SO... и всё, простите?! Опечатались, просто лень или же так, как напечатано, и надо понимать?!

. С уважением и Наступающим!

Опечатались, простите!!( там H2SO3

Ссылка на комментарий

Опечатались, простите!!( там H2SO3

 

      Ну, тогда так, вроде бы:

 

1)  H2S + 3H2O  - 6e-  -> H2SO3 + 6H+ 

2) Mn(OH)2 + OH- - 1e- -> Mn(OH)3

3) Cr2O72- + 3H2O + 6e-> 2CrO2- + 6OH-

 

 

                        Ещё раз с Наступающим Вас!!!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика