Перейти к содержанию

ОВР: Cu2S+KMnO4+H2SO4=


dreck/12
Перейти к решению Решено Аль де Баран,

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Добрый день! В чём состоит проблема: задали написать уравнение ОВР:   Cu2S + KMnO4 + H2SO4 = S + ? + ? + ? + ?

Смотрел в интернете, в основном источники предлагают такую реакцию: Cu2S + 2KMnO4 + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 2CuSO4 4H2O.

Но сера там не выделяется. Хорошо. Нашёл по аналогии другую реакцию, только с калием, там сера уже выделяется: 3K2S+KMnO4+4H2SO4=3S+MnSO4+3K2SO4+4H2O. 

Но с медью остается непонятным что делать. Ладно, пошёл методом пробы, начал вставлять различные соединения меди так, чтобы реакция уравнивалась, в итоге получил следующие две реакции:  9Cu2S + 6KMnO4 + 10H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 + 18CuO + 10H2O + 10S

                               9Cu2S + 6KMnO4 + 7H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 + 9Cu2O + 7H2O + 7S

Различие состоит только в степени окисления меди, в первой реакции степень окисления меди  +2, во второй  +1. 

Ну так и в чём вопрос: 1) правильна ли реакция с выделением серы и оксида меди; 2) если правильна, то какая степень окисления должна быть у меди в оксиде (и, кстати говоря, почему, тоже было бы интересно узнать); 3) тогда непонятно почему выделяются оксид меди и сера, как это происходит? И какая в итоге все-таки реакция?  

Изменено пользователем dreck/12
Ссылка на комментарий

В чем вопрос, в чем вопрос? В том, например, окислит ли марганцовка серу (т.е. реально ли исходное уравнение). Если греть - наверняка окислит. А если не греть? Скорее всего, нет. А тогда, почему бы и не уровнять его? Так что вместо отчета о поиске сходных уравнений в интернете хотелось бы от Вас услышать некие соображения по поводу того, как правильно написать данную реакцию.

Ссылка на комментарий

В чем вопрос, в чем вопрос? В том, например, окислит ли марганцовка серу (т.е. реально ли исходное уравнение). Если греть - наверняка окислит. А если не греть? Скорее всего, нет. А тогда, почему бы и не уровнять его? Так что вместо отчета о поиске сходных уравнений в интернете хотелось бы от Вас услышать некие соображения по поводу того, как правильно написать данную реакцию.

1) Мне не даны, к сожалению, дополнительные условия относительно температуры;

2) Уравнять, простите, что? Было бы, что уравнивать, так уравняли бы)

3) Коли бы знал я, как правильно написать данную реакцию, неужели Вы думаете, я стал спрашивать об этом в интеренете? Все размышления, что имелись, уже были сказаны мной. Здесь же я прошу о помощи, а не о вопросах, которые ни к чему не приводят.

Ссылка на комментарий
  • Решение

Добрый день! В чём состоит проблема: задали написать уравнение ОВР:   Cu2S + KMnO4 + H2SO4 = S + ? + ? + ? + ?

Смотрел в интернете, в основном источники предлагают такую реакцию: Cu2S + 2KMnO4 + 4H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 2CuSO4 4H2O.

Но сера там не выделяется. Хорошо. Нашёл по аналогии другую реакцию, только с калием, там сера уже выделяется: 3K2S+KMnO4+4H2SO4=3S+MnSO4+3K2SO4+4H2O. 

Но с медью остается непонятным что делать. Ладно, пошёл методом пробы, начал вставлять различные соединения меди так, чтобы реакция уравнивалась, в итоге получил следующие две реакции:  9Cu2S + 6KMnO4 + 10H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 + 18CuO + 10H2O + 10S

                               9Cu2S + 6KMnO4 + 7H2SO4 = 3K2SO4 + 6MnSO4 + 9Cu2O + 7H2O + 7S

Различие состоит только в степени окисления меди, в первой реакции степень окисления меди  +2, во второй  +1. 

Ну так и в чём вопрос: 1) правильна ли реакция с выделением серы и оксида меди; 2) если правильна, то какая степень окисления должна быть у меди в оксиде (и, кстати говоря, почему, тоже было бы интересно узнать); 3) тогда непонятно почему выделяются оксид меди и сера, как это происходит? И какая в итоге все-таки реакция?  

 

Во-первых, соединения Cu(I) легко окисляются до Cu(II); во-вторых, оксиды меди с кислотами образуют соли; в-третьих, один из продуктов ОВР (S) вам уже задан; в-четвёртых, уравнивать ОВР надо не методом научного тыка, а одним из общепринятых методов (в данном случае лучше всего - методом электронно-ионного баланса). Поэтому предлагаю вам привести в божеский вид следующее уравнение:

Cu2S + KMnO4 + H2SO4 = S + CuSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Изменено пользователем Аль де Баран
Ссылка на комментарий

Во-первых, соединения Cu(I) легко окисляются до Cu(II); во-вторых, оксиды меди с кислотами образуют соли; в-третьих, один из продуктов ОВР (S) вам уже задан; в-четвёртых, уравнивать ОВР надо не методом научного тыка, а одним из общепринятых методов (в данном случае лучше всего - методом электронно-ионного баланса). Поэтому предлагаю вам привести в божеский вид следующее уравнение:

Cu2S + KMnO4 + H2SO4 = S + CuSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

По всем пунктам понятно. Но в божеский вид предложенная реакция не приводится. А, всё. Привелась, когда сам на бумажке решил. Спасибо

Изменено пользователем dreck/12
Ссылка на комментарий

автоматическим уравнивателем не получается решить он ругается на сайте, значит придется разбираться в электронно ионном балансе

Изменено пользователем Иван1978
  • Like 1
Ссылка на комментарий

Спасибо, по всем пунктам понятно. Но в божеский вид предложенная реакция не приводится

Cu2S + KMnO4 + H2SO4 = S + CuSO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O

Cu2S  - 4e  = S + 2Cu2+

Вторая полуреакция стандартная

 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

В чем вопрос, в чем вопрос? В том, например, окислит ли марганцовка серу (т.е. реально ли исходное уравнение). Если греть - наверняка окислит. А если не греть? Скорее всего, нет. А тогда, почему бы и не уровнять его? Так что вместо отчета о поиске сходных уравнений в интернете хотелось бы от Вас услышать некие соображения по поводу того, как правильно написать данную реакцию.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика