ОВР метод полуреакции

[Paul_K]

Однако, в случае бескислородных кислот и, соответственно, их солей эта модерновая методика уравнивания ОВР не годится. Придётся либо заниматься дальнейшими поисками новаций, либо вернуться-таки к многократно проверенным методам электронно-ионного и электронного баланса. 

Ну, бескислородных кислот-окислителей я что-то не могу припомнить, а реакция, скажем, окисления соляной кислоты марганцовкой легок получается из двух уравнений

 

Mn2O7 = 2MnO + 5O

 

и

 

2HCl + O = H2O + Cl2

 

Уравниваем по кислороду

 

Mn2O7 + 10HCl = 2MnO + 5Cl2 + 5 H2O

 

Возвращаем K2O

 

2KMnO4 + 10HCl = 2MnO +5Cl2 + 5 H2O + K2O

 

С учетом кислой среды переводим оксиды в соли

 

2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O

 

В общем, легким движением руки... ))

[Аль де Баран]

Ну, бескислородных кислот-окислителей я что-то не могу припомнить

 

К примеру, комплексные кислоты (и их соли) с высокими значениями с.о. центрального атома - H₃Fe(CN)₆, H₂PtCl₆ и т. д.

[Paul_K]

К примеру, комплексные кислоты (и их соли) с высокими значениями с.о. центрального атома - H₃Fe(CN)₆, H₂PtCl₆ и т. д.

Ну, H₃Fe(CN)₆  в воде окисляет так: 2H₃Fe(CN)₆ + H2O = 2H4Fe(CN)₆ + O

Пляшем от этого уравнения.

 

H₂PtCl₆ - это 2HCl + PtCl4. Как PtCl4 окисляет, по-моему, проблем вообще нет.

К примеру, комплексные кислоты (и их соли) с высокими значениями с.о. центрального атома - H₃Fe(CN)₆, H₂PtCl₆ и т. д.

И, кстати, окисление всеми бескислородными окислителями в водной среде можно представить так, что они отнимают от воды водород, а остающийся кислород окисляет что там надо.

В щелочи красная кровяная будет окислять так:

K3Fe(CN)6 + KOH = K4Fe(CN)6 + OH

OH - это 1/2H2O + O, т.е., суммарно будет

2K3Fe(CN)6 + 2KOH = 2K4Fe(CN)6 + H2O + O

Кислород идет на окисление.

Изменено 27 Февраля, 2018 в 05:35 пользователем Paul_K

[Nemo_78]

Ну, H₃Fe(CN)₆ в воде окисляет так: 2H₃Fe(CN)₆ + H2O = 2H4Fe(CN)₆ + O

Пляшем от этого уравнения.

 

H₂PtCl₆ - это 2HCl + PtCl4. Как PtCl4 окисляет, по-моему, проблем вообще нет.

 

И, кстати, окисление всеми бескислородными окислителями в водной среде можно представить так, что они отнимают от воды водород, а остающийся кислород окисляет что там надо.

В щелочи красная кровяная будет окислять так:

K3Fe(CN)6 + KOH = K4Fe(CN)6 + OH

OH - это 1/2H2O + O, т.е., суммарно будет

2K3Fe(CN)6 + 2KOH = 2K4Fe(CN)6 + H2O + O

Кислород идет на окисление.

. Ну, что тут скажешь, "проще некуда"... К стати, вопрос к Автору: "А откуда такие двойные стандарты?!" Почему H2PtCl6 можно представить как смесь соляной и тетрахлорида платины, а с гексацианоферратом (III) водорода без воды Вы уже не обходитесь? Его ведь тоже можно представить "смесью синильной кислоты и цианида трехвалентного железа, которое и является окислителем"... Сами, что называется, "в показаниях путаетесь" и при этом претендуете на универсализм. Вспоминайте К.Станиславского о себе в искусстве и искусстве в себе.

О вкусах, конечно, не спорят, но по мне лучше уж коснеть в профессиональном маразме, чем в безответственно-непрофессиональном эгоцентризме...

 

. С уважением

Изменено 27 Февраля, 2018 в 07:44 пользователем Nemo_78

[M_GM]

Соображения удобства вещь во многом субъективная и спорить тут особо не о чем. Ну привык человек штаны через голову одевать и ему так удобнее. И сколько ему не доказывай обратное, он с легкость проделает этот фокус еще и еще раз. А всякий другой способ ему будет ужасно "геморным":
"Представляете, чтоб штаны одеть, оказывается надо ногу задирать! Сначала одну, а потом другую! А представляете что будет, если человек по ошибке сразу две задерет!"

 

Потому об объективных недостатках этого "кислород-оксидного метода":

 

- Метод более формальный, т.к. оперирует частицами которые реально в растворах не существуют и во взаимодействиях не участвуют, а значит уводит в сторону от понимания реального состава раствора и реального механизма реакции;

- Метод не имеет возможностей дальнейшего развития, для определения ок-восстановительных потенциалов, влияния на них ионов среды, расчета ЭДС и возможности протекания реакции, хим. кинетики в растворах и т.п.

- Метод менее педагогичен, т.к. не дает возможностей еще раз применить, а значит закрепить и усвоить положения теории электролитической диссоциации, а также сути ОВР, как передачи электронов 

- Метод будет мешать межпрофессиональному общению, будь это семинар, экзамен, защита курсовой, научная статья или и т.п. Для себя лично можно придумать любой язык, вести на нем личный дневник,  болтать в блоге (на "олбанском") единомышленников, но чтобы общаться в более широком кругу, все равно надо знать язык сообщества.
(Представляю, что получит студент, который станет объяснять на экзамене, что это кислород из воды выступает в роли окислителя. Но байка о нем будет долго ходить среди преподавателей)

 

А так - пусть каждый одевает штаны как ему хочется.
Лишь бы все в штанах ходили, и не заморозили себе что-нибудь нужное 

[mypucm]

Ну, H₃Fe(CN)₆  в воде окисляет так: 2H₃Fe(CN)₆ + H2O = 2H4Fe(CN)₆ + O

 

В щелочи красная кровяная будет окислять так:

K3Fe(CN)6 + KOH = K4Fe(CN)6 + OH

Таки ни красная кровяная соль, ни соответствующая кислота воду не могут окислить.

[Paul_K]

Таки ни красная кровяная соль, ни соответствующая кислота воду не могут окислить.

Разумеется, но так можно легко составлять уравнения.