характерные степени окисления, периодичность

[Руни]

галлий в +1, таллий +1, Hg +1, висмут +3 — внизу системы степени окисления s- и p-элементов ниже

железо +2 +3 +6, рутений +3 +4 +6 +8 — внизу степени окисления d-элементов побочной b подгруппы VIII группы выше

где логика? почему не видно периодичности? в расширенной версии тоже не заметно

помогите

 

 

[Nemo_78]

   Ga (эл-нт 4 периода IIIA подгруппы)   -----  Tl (6 пер. IIIA подгр.)   -----   Hg (6 пер. IIB подгр.)      ------     Bi (6 пер. VA подгр.)

 

Это только один из приведённых Вами "рядов". Второй даже лень "анализировать".

Так вот... Прежде чем предъявлять какие-либо претензии к "старику Менделееву", попробуйте для начала ответить самому себе на свой же вопрос: "Где логика?"  Глядишь, и на следующий Ваш вопрос: "Почему не видно периодичности?" - ответ не потребуется...

 

      С уважением 

[aversun]

галлий в +1, таллий +1, Hg +1, висмут +3 — внизу системы степени окисления s- и p-элементов ниже

Не верно

Ga 1,3

Ti 1,3

Hg степень окисления 1,2, но при СО=1 валентность 2

Bi 3,5

[Руни]

только один из рядов

3 ряда: под Al, под Zn, под N

Ga 1,3

Ti 1,3

Hg степень окисления 1,2, но при СО=1 валентность 2

Bi 3,5

13. таллий бывает в +1 чаще галлия, а галлий - алюминия (AlHal газ)

12. Zn₂Cl₂ газ, ОВ статус всё-таки +1

15. Bi +3 постабильнее +5, надо сильный окислитель

8. рутений под железом, но поустойчивее степени повыше

почему периодичность наоборот?  

[Руни]

сверху вниз

в группе 8 более высокие СО становятся характерными, в других группах более низкие СО становятся устойчивей

почему так?

[Аль де Баран]

сверху вниз

в группе 8 более высокие СО становятся характерными, в других группах более низкие СО становятся устойчивей

почему так?

 

В каких других группах? Судя по указанной вами цифре 8, вы рассматриваете короткую форму периодической системы. Возьмите длиннопериодную форму таблицы и рассмотрите отдельно группы d-элементов и s, p-элементов , или же разделите элементы в короткой форме таблицы по главным (А) и побочным (В) подгруппам. Тогда увидите, что во всех побочных подгруппах, устойчивость высшей степени окисления растёт при переходе сверху вниз, а во всех главных, наоборот, снижается. Причём, говорить о периодичности здесь вообще неуместно, так как речь идёт об аналогии элементов. Если хотите выявить периодичность, то анализируйте таблицу не по вертикали, а по горизонтали, как и завещал нам дедушка Менделеев.

[Руни]

В каких других группах?

в 12, 13, 15

Судя по указанной вами цифре 8, вы рассматриваете короткую форму периодической системы. Возьмите длиннопериодную форму таблицы

ну вообще-то обе, но в первую очередь - длинную форму

будто бы в широком варианте нет группы 8

во всех побочных подгруппах, устойчивость высшей степени окисления растёт при переходе сверху вниз, а во всех главных, наоборот, снижается

не

в 11 группе Ag⁺¹ устойчивей Cu⁺¹

[Аль де Баран]

в 12, 13, 15

 

ну вообще-то обе, но в первую очередь - длинную форму

будто бы в широком варианте нет группы 8

 

не

в 11 группе Ag⁺¹ устойчивей Cu⁺¹ 

 

Возможно, ваше видение проблемы заключается в том, что при переходе по группе d-элементов сверху вниз, повышение значения СО непременно должно сопровождаться возрастанием относительной устойчивости однотипных соединений этих элементов (соответственно, для p-элементов эта тенденция должна быть обратной). Однако, это далеко не всегда согласуется с фактами. На мой взгляд, утверждение о тенденции к повышению устойчивости соединений с более высокими значениями СО при переходе сверху вниз по группе опирается не столько на сравнение устойчивости однотипных соединений разных элементов из одной группы, сколько на сравнение устойчивости соединений одного и того же элемента в разных степенях окисления. Тогда сразу видно, какие СО для каждого элемента наиболее характерны. А потом уже можно делать выводы об изменениях характерных СО при переходе по группе в целом. Разумеется, каждое правило имеет свои ограничения и исключения, но в подавляющем большинстве случаев это утверждение вполне справедливо.

К примеру, если в 11 группе сравнить характерные значения СО для Cu, Ag и Au, то увидим, что у золота, в отличие от меди и серебра, наиболее устойчивы соединения с СО +3, более того, у него существует даже СО +5(!). В группе 12 эта тенденция не выражена в силу постоянного значения СО +2 у Zn, но ртуть и даже (вы не поверите!) кадмий могут иметь значения СО +1 и +2, причём +2 намного устойчивее, чем +1, особенно для кадмия. Так что тенденция увеличения устойчивости соединений с ростом СО для Hg и Cd налицо. Что касается 13 и 15 групп, то поскольку это p-элементы, тенденция изменения устойчивости имеет обратный характер. Для краткости изложения рассмотрим только положительные значения СО B, Al ... Tl (13) и N, P ... Bi (15). У бора она практически всегда +3 (значение +2 встречается исключительно редко), у алюминия тоже +3, но при определённых условиях у него существуют СО +1 и +2. А вот у таллия уже СО +1 является наиболее характерной, в то время как СО +3 имеет подчинённое значение. Аналогично, в 15 группе для N наиболее устойчивы соединения с СО +5 и менее устойчивы с СО +3, для P разница в устойчивости соединений с СО +5 и +3 менее выражена, а для Bi соединения с СО +3 намного устойчивее, чем с СО +5. И так далее...

 

PS, Не знаю, насколько далеко продвинулась современная химическая наука, но в старом добром учебнике Некрасова (1973) эти вопросы более-менее подробно освещаются.

Изменено 7 Апреля, 2018 в 05:42 пользователем Аль де Баран

[M_GM]

Природа всегда богаче любой схемы.

Потому есть общие закономерности, есть и не отвечающие им исключения.