Получение гидрида натрия

[yatcheh]

 

Здесь К₂ = [NH₄⁺] * [H^-] / [H₂] = ???? (моль/л). Откуда я возьму вторую константу и как мне сравнивать две константы, если у них разные размерности? Это всё равно, что сравнивать километры с килограммами.

 

Да не парься ты так. Всё же просто. По сравнению с молекулярным водородом, жидкий аммиак - это пиздец какая сильная кислота.

 

Жидкий аммиак даже с NaOH реагирует - почитай википедию 

 

А то, что NH3 в газообразном виде реагирует с гидридом только при 350С - так этому можно поверить. Газообразный HCl с газообразным аммиаком тоже не реагирует. Есть такая беда. Называется - условия реакции. И среди этих условий, важнейшее - РАСТВОРИТЕЛЬ.

Изменено 13 Мая, 2018 в 19:05 пользователем yatcheh

[бродяга_]

 

 

А то, что NH3 в газообразном виде реагирует с гидридом только при 350С - так этому можно поверить. Газообразный HCl с газообразным аммиаком тоже не реагирует. Есть такая беда.

Воды как катализатора не хватает?

Гидрид натрия при 350 при атмосферном давлении начинает разлагаться, так что по сути аммиак будет реагировать с натрием в атмосфере водорода.

[Ruslan_Sharipov]

Да не парься ты так. Всё же просто. По сравнению с молекулярным водородом, жидкий аммиак - это пиздец какая сильная кислота.

Ну да, тот ещё довод.

 

Жидкий аммиак даже с NaOH реагирует - почитай Википедию.

Если Вы об этом

 

NH₃ + NaOH = [NH₃Na]OH и [NH₃Na]OH ↔ [NH₃Na]⁺ + OH^-

 

то это и есть растворение NaOH в жидком аммиаке. Если другое - дайте ссылку.

 

Есть предел растворимости _,NaNH₂, после достижения которого растворение Na и NaH с выделением водорода закончится.  Кроме того, реакция Na с жидким аммиаком с выделением водорода идёт медленно. То же самое наверное справедливо для реакции NaH с жидким аммиаком с выделением водорода. С аминами по аналогии.

[yatcheh]

Если Вы об этом

 

NH₃ + NaOH = [NH₃Na]OH и [NH₃Na]OH ↔ [NH₃Na]⁺ + OH^-

 

то это и есть растворение NaOH в жидком аммиаке. Если другое - дайте ссылку.

 

 

Если речь идёт о сольватации, то сольватироваться будут оба иона, и это само собой разумеется.

 

А реакция простая:

NH3 + NaOH <----> NaNH2 + H2O

[Ruslan_Sharipov]

А реакция простая:

NH₃ + NaOH <----> NaNH₂ + H₂O

ОК. Пусть так. Амид и вода диссоциируют (без учёта сольватации) так

 

NaNH₂ ↔ Na⁺ + NH₂^-

H₂O ↔H⁺ + OH^-

 

Ионы Na⁺ и H⁺ идут на катод. Там они теряют заряд и вполне могут склеиться в гидрид. Гидрид медленно реагирует с аммиаком, давая амид и выделяя водород. Если скорость электролитического формирования гидрида на катоде будет выше скорости его реакции с аммиаком, то на катоде будет некоторый избыток гидрида.

[dmr]

А реакция простая:

NH3 + NaOH <----> NaNH2 + H2O

Не решаюсь оспаривать Вас, но фантастика вроде как

И Ща Руслан родит ещё факториал комбинаторных идей

[yatcheh]

Не решаюсь оспаривать Вас, но фантастика вроде как

И Ща Руслан родит ещё факториал комбинаторных идей

 

С чего вдруг - фантастика? Равновесие существует, и вполне заметное.

 

 

ОК. Пусть так. Амид и вода диссоциируют (без учёта сольватации) так

 

NaNH₂ ↔ Na⁺ + NH₂^-

H₂O ↔H⁺ + OH^-

 

Ионы Na⁺ и H⁺ идут на катод. Там они теряют заряд и вполне могут склеиться в гидрид. 

 

Есть такая штука, как потенциал разряда. Пока концентрация протонов не снизится до вполне ничтожной величины, разряд ионов натрия не начнётся.

В некоторой области концентраций они могут разряжаться совместно, но чтобы разряд шёл в эквивалентном соотношении, ток должен быть исчезающе мал.

Короче - бред это всё.

[dmr]

С чего вдруг - фантастика? Равновесие существует, и вполне заметное.

 

 

 

 

За счёт чего, как вода рядышком с амидом жить будет? Или куда воду деть?

[yatcheh]

За счёт чего, как вода рядышком с амидом жить будет? Или куда воду деть?

 

При избытке жидкого аммиака и в присутствии избытка твёрдой щёлочи.

 

OH кислотность воды и NH кислотность аммиака различаются не так катастрофически, как кислотность HO-H и H-H

Изменено 15 Мая, 2018 в 15:42 пользователем yatcheh

[dmr]

15,7 & 33 однако. Замееетно отличается)

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=318

 

http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=1