yatcheh Опубликовано 16 Мая, 2018 в 19:40 Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2018 в 19:40 Ну если вкратце (согласно конспекту), в первую очередь происходит окисление материала анода. Если он металлический (кроме свинца, платины и углерода - не окисляются, инертные аноды). Далее наблюдается очерёдность окисления: 1) анионы бескислородных кислот Cl- Br- I- 2) молекулы воды. Свинец - не инертный, он пассивируется, но далеко не во всяких условиях. Короче - перенос меди там будет, а если у препода другое мнение, то препод всегда прав. Как сержант в казарме. 1 Ссылка на комментарий
XummY Опубликовано 16 Мая, 2018 в 19:40 Автор Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2018 в 19:40 Как понимаю, ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора CuCl2 будет таким: Cu2+ + 2Cl- = Cu0 + Cl2 Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 16 Мая, 2018 в 19:43 Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2018 в 19:43 Если для школы, то да. Но там могут быть и основные соли меди, и купраты какие-нибудь до кучи... 1 Ссылка на комментарий
Решение yatcheh Опубликовано 16 Мая, 2018 в 19:43 Решение Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2018 в 19:43 (изменено) Как понимаю, ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора CuCl2 будет таким: Cu2+ + 2Cl- = Cu0 + Cl2 Если анод - медный, то хлор на нём выделяться не будет. Будет растворяться медь. Я ж толкую - перенос меди с анода на катод. В конце концов - это основной процесс электролитического аффинажа меди. Провода делают из электролитической меди. Весь процесс сведётся к Cu0(an) = Cu0(kat) Изменено 16 Мая, 2018 в 19:45 пользователем yatcheh 1 Ссылка на комментарий
XummY Опубликовано 16 Мая, 2018 в 19:47 Автор Поделиться Опубликовано 16 Мая, 2018 в 19:47 Если анод - медный, то хлор на нём выделяться не будет. Будет растворяться медь. Я ж толкую - перенос меди с анода на катод. В конце концов - это основной процесс электролитического аффинажа меди. Провода делают из электролитической меди. Весь процесс сведётся к Cu0(an) = Cu0(kat) Надеюсь Вы правы, всем спасибо! Ссылка на комментарий
FixMe Опубликовано 17 Мая, 2018 в 14:16 Поделиться Опубликовано 17 Мая, 2018 в 14:16 Eo(Cu2+/Cu) = 0,34 В Eo(Cl2/2Cl-) = 1,36 В И этим все сказано. Перенапряжение медных электродов совсем небольшое, так что никакого хлора быть не должно, как и кислорода. 1 Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 17 Мая, 2018 в 18:08 Поделиться Опубликовано 17 Мая, 2018 в 18:08 А так Eo(Cu2+/Cu+) = 0,52 В ? Достаточно гадостный факт, учитывая, что хлорид одновалентной меди весьма плохо растворим... Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 17 Мая, 2018 в 18:26 Поделиться Опубликовано 17 Мая, 2018 в 18:26 (изменено) Тогда хлор будет связываться... А так. ... Проще попробовать - соль на кухне и медные провода есть. ...Даже где-то на форуме такие тмы мелькают периодически "что у меня получилось при электролизе поваренной соли?". Изменено 17 Мая, 2018 в 18:28 пользователем Хоббит) Ссылка на комментарий
Леша гальваник Опубликовано 17 Мая, 2018 в 18:34 Поделиться Опубликовано 17 Мая, 2018 в 18:34 (изменено) Тогда хлор будет связываться... Проще попробовать - соль на кухне и медные провода есть. ...Даже где-то на форуме такие тмы мелькают периодически "что у меня получилось при электролизе поваренной соли?". Попробуйте... но с учетом того, что в растворе хлориде натрия растворимость хлорида одновалентной меди сильно повысится. Изменено 17 Мая, 2018 в 18:35 пользователем Леша гальваник Ссылка на комментарий
Хоббит) Опубликовано 17 Мая, 2018 в 18:50 Поделиться Опубликовано 17 Мая, 2018 в 18:50 Я вчера думал, а чем такой процесс лучше прочих, которые я применял раньше - и никаких особых плюсов не нашёл, поэтому смысла спешить особого нет. ( хотя достаточно будет просто посмотреть анодный процесс) Ссылка на комментарий
Рекомендуемые сообщения
Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь
Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий
Создать аккаунт
Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!
Регистрация нового пользователяВойти
Уже есть аккаунт? Войти в систему.
Войти