анодное растворение хромоникелевойстали в растворе натрия хлорида

[kuk]

скажите ,а если использовать так называемый насыпной анод ( кусочки лома нержавейки ),что можно использовать в качестве корзины?при солевом процессе.

[mirs]

если хлоридов нет, то титан.

[kuk]

попробовал нитрат аммония , в принципе ест . А как объяснить тот факт , что при электролизе в поваренной соли запаха хлора не чувствовал, а при нитрате аммония ощущал стойкий запах аммиака?

[St2Ra3nn8ik]

36 минут назад, kuk сказал:

попробовал нитрат аммония , в принципе ест . А как объяснить тот факт , что при электролизе в поваренной соли запаха хлора не чувствовал, а при нитрате аммония ощущал стойкий запах аммиака?

Хлор при растворимом аноде выделяться не будет. А аммиак естественно полетит, т.к. при электролизе в растворе NH₄NO₃ ионы аммония восстанавливаются на катоде до аммиака.

[kuk]

То

1 час назад, St2Ra3nn8ik сказал:

Хлор при растворимом аноде выделяться не будет. А аммиак естественно полетит, т.к. при электролизе в растворе NH₄NO₃ ионы аммония восстанавливаются на катоде до аммиака.

То есть при хлориде натрия  образуется смесь хлоридов железа, хрома и никеля?

[Леша гальваник]

58 минут назад, St2Ra3nn8ik сказал:

 при электролизе в растворе NH₄NO₃ ионы аммония восстанавливаются на катоде до аммиака.

Реакцию-то, собственно, восстановления напишете?

Катод просто защелачивает электролит, а там аммиак сам вполне себе летит.

2 часа назад, mirs сказал:

если хлоридов нет, то титан. 

В несильно кислой среде (рН 3-5), при несильно высоком напряжении (где-то до 9В) титан вполне будет стоять и при 200 г/л хлоридов.

[Леша гальваник]

3 минуты назад, kuk сказал:

 при хлориде натрия  образуется смесь хлоридов железа, хрома и никеля?

Гидроксидов железа, никеля и хрома. Среда изначально нейтральная, но очень быстро защелачивается - оттого и осадок падает.

[St2Ra3nn8ik]

13 минуты назад, Леша гальваник сказал:

Реакцию-то, собственно, восстановления напишете?

Катод просто защелачивает электролит, а там аммиак сам вполне себе летит.

2NH₄⁺ + e^- → 2NH₃↑ + H₂↑.

Да, катод защелачивает, разряжая ионы водорода (кои могут быть как в составе ионов оксония H₃O⁺, так и ионов аммония NH₄⁺), и в итоге копится гидроксил OH^-.

Изменено 25 Июля, 2018 в 18:03 пользователем St2Ra3nn8ik

[kuk]

немного туплю.А куда девается хлор?

[Леша гальваник]

2 минуты назад, kuk сказал:

немного туплю.А куда девается хлор? 

А зачем ему куда-то деваться - натрий-то тоже никуда не делся. Бегает себе анод депассивировать и все.