Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Архивировано

Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.

Lia8

Давление диссоциации оксида свинца

Рекомендованные сообщения

Таких задач не решал, не понимаю порядка действий, помогите, пожалуйста.

7777.jpg

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

да опять наверно решение в одну приближенную формулу для какого то явления. Гуглом ничего не вижу на давление диссоциации.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Lia8 сказал:

Таких задач не решал, не понимаю порядка действий, помогите, пожалуйста.

7777.jpg

 

Тут надо уравнение Клаузиуса-Клапейрона использовать.

ln(P2/P1) = dH/R*(1/T1 - 1/T2), где

P2, P1 и T2, T1 - две точки из условия

ln(P/P1) = dH/R*(1/T1 - 1/T), где

P равно парциальному давлению кислорода в воздухе, Т - соответствующая температура.

Поделив второе уравнение на первое, получим

ln(P/P1)/ln(P2/P1) = (1/T1 - 1/T)/(1/T1 - 1/T2)

 

Разрешив это уравнение относительно обратной температуры (1/T), и приняв P = 0.21 атм = 21328 Па, получим искомое значение.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
42 минуты назад, yatcheh сказал:

приняв P = 0.21 атм

Почему столько, а не 1атм?

43 минуты назад, yatcheh сказал:

dH

Это что? 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
32 минуты назад, dmr сказал:

Почему столько, а не 1атм?

Это что? 

 

Кислорода в воздухе 21%. Парциальное давление его, соответственно - 0.21 атмосферного.

Разложение пойдёт самопроизвольно, когда давление диссоциации станет больше внешнего давления образующегося летучего компонента (кислорода в данном случае).

Энтальпия. 

 

P.S. Практически в таких случаях берут общее давление, то есть - 1 атм. Поскольку предполагается, что в реальных условиях выделяющийся газ не удаляется тот час же, а создаёт свою локальную атмосферу над поверхностью, где давление его равно внешнему общему давлению.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
В 20.10.2018 в 19:36, yatcheh сказал:

 

Тут надо уравнение Клаузиуса-Клапейрона использовать.

ln(P2/P1) = dH/R*(1/T1 - 1/T2), где

P2, P1 и T2, T1 - две точки из условия

ln(P/P1) = dH/R*(1/T1 - 1/T), где

P равно парциальному давлению кислорода в воздухе, Т - соответствующая температура.

Поделив второе уравнение на первое, получим

ln(P/P1)/ln(P2/P1) = (1/T1 - 1/T)/(1/T1 - 1/T2)

 

Разрешив это уравнение относительно обратной температуры (1/T), и приняв P = 0.21 атм = 21328 Па, получим искомое значение.

 

Есть аналогичная задача, при подстановке значений в уравнение  ln(P/P1)/ln(P2/P1) = (1/T1 - 1/T)/(1/T1 - 1/T2) ,  ответ не получается. Получается всего 669k... 

 
Упругость диссоциации PbO при 600 K равна 9,4*10:-31 атм, а при 800 K 2,3*10:-21 атм. Определить температуру, при которой оксид свинца будет разлагаться на воздухе.

Ответ: 2736 K.

 

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
1 час назад, Lia8 сказал:

Есть аналогичная задача, при подстановке значений в уравнение  ln(P/P1)/ln(P2/P1) = (1/T1 - 1/T)/(1/T1 - 1/T2) ,  ответ не получается. Получается всего 669k... 

 
Упругость диссоциации PbO при 600 K равна 9,4*10:-31 атм, а при 800 K 2,3*10:-21 атм. Определить температуру, при которой оксид свинца будет разлагаться на воздухе.

Ответ: 2736 K.

 

 

Проверьте ваш калькулятор, у меня по этому уравнению получается 2744 К. Если туда-сюда поокруглять, то и 2736 получится. 

В уравнение надо подставлять величины в паскалях и кельвинах, естественно.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 часов назад, yatcheh сказал:

 

Проверьте ваш калькулятор, у меня по этому уравнению получается 2744 К. Если туда-сюда поокруглять, то и 2736 получится. 

В уравнение надо подставлять величины в паскалях и кельвинах, естественно.

Скобки пропустил. Всё получилось. Спасибо вам за помощь!

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
5 часов назад, yatcheh сказал:

 

В уравнение надо подставлять величины в паскалях и кельвинах, естественно.

 

В уравнение входит отношение давлений, поэтому давление брать можно хоть в мм рт. ст. А вот температура - то да, в кельвинах.

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение
4 часа назад, yatcheh сказал:

 

В уравнение входит отношение давлений, поэтому давление брать можно хоть в мм рт. ст. А вот температура - то да, в кельвинах.

Тут, оказывается, новые данные всплыли. Эту задачу нужно решать с использованием уравнения изобары.

Это оно? ln(Ka(T2)/Ka(T1)) = dH(T2-T1)/R*T2*T1

Как-то совсем не вижу решения через него этой задачи....

Поделиться сообщением


Ссылка на сообщение

  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...