Перейти к содержанию

Помогите решить задачу на константу диссоциаци


Appel

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
1 час назад, Nemo_78 сказал:

. Пишите уравнение диссоциации гидрата аммиака и выражение для константы его диссоциации. Затем "будем посмотреть"...

 

С уважением

Вроде 

NH4OH = NH4(+) + ОН(-)

 

K=[NH4][OH]/[NH4OH](ост)

       

Изменено пользователем Appel
Ссылка на комментарий
2 часа назад, Appel сказал:

Вроде 

NH4OH = NH4(+) + ОН(-)

K=[NH4][OH]/[NH4OH](ост)       

[NH4]=[OH]=x

Поскольку степень диссоциации мала, можно считать, что [NH4OH]=1,5 моль/л.

Имеем уравнение с одной неизвестной: х2/1,5 =1,7•10^-5 

А найдя [OH-], надо вспомнить про ионное произведение воды, чему оно равно, и находить [H+]

Ссылка на комментарий
5 часов назад, M_GM сказал:

[NH4]=[OH]=x

Поскольку степень диссоциации мала, можно считать, что [NH4OH]=1,5 моль/л.

Имеем уравнение с одной неизвестной: х2/1,5 =1,7•10^-5 

А найдя [OH-], надо вспомнить про ионное произведение воды, чему оно равно, и находить [H+]

Это понятно, да, а вот в  [NH4] у нас же тоже есть водород, мы должны его учитывать? 

Изменено пользователем Appel
Ссылка на комментарий
41 минуту назад, Appel сказал:

Это понятно, да, а вот в  [NH4] у нас же тоже есть водород, мы должны его учитывать? 

Атомы водорода а ионе аммония есть. Но тебе надо " значение концентрации ионов водорода"

Свободных ионов.

А так атомов водорода еще и в молекулах воды полно

Ссылка на комментарий
5 часов назад, M_GM сказал:

Атомы водорода а ионе аммония есть. Но тебе надо " значение концентрации ионов водорода"

Свободных ионов.

А так атомов водорода еще и в молекулах воды полно

А всё, поняла. Большое спасибо)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика